1、电子层电子层(n)1234567字母表示字母表示 能量能量KL M N O P Q低低高高原子核原子核核外电子核外电子原子原子 （）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:H11H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeN
2、H4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分析：分析：118118号元素的号元素的核外电子排布核外电子排布最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818分析：分析：118118号元素的号元素的原子半径原子半径原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小测量依测量依据不同据不同越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最
3、外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多)，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看核外电子
4、数或核外电子数或最外层电子数最外层电子数（）对于同种元素：（）对于同种元素：（）对于电子层结构相同的离子：（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数越大，越大，则则离子半径离子半径越小。越小。如如 O O2-2-F F-NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+；S S2-2-ClCl-K K+CaCa2+2+阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径分析：分析：118118号元素的号元素的主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：负价：-4-1 0-4-1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价
5、：负价：-4-10-4-10 21 831 8 大大小小最高正价：最高正价：+1 +7负价始于负价始于Si,-4 -1 0结论结论：随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的呈现呈现的变化。的变化。为什么随原子序数的递增为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？答：随原子序数的递增答：随原子序数的递增,元素元素原子原子核外核外电子排布电子排布的周期的周期 性变化性变化,决定了决定了原子半径原子半径、化合价化合价呈现周期性变化呈现周期性变化。思考与交流思考与交流 元素的性质是否也随原子
6、序数的变化呈现周期性元素的性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？变化呢？钠、镁、铝和水的反应钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 金属性金属性NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属性金属性Mg Al科学探究科学探究2 1.实验实验:观察实验和并填表观察实验和并填表.2.讨论讨论:P16 至至 3.结论结论:P16原子序数原子序数111213元素符号元
7、素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱遇冷水剧遇冷水剧烈反应烈反应遇热水反遇热水反应较快；应较快；遇盐酸反遇盐酸反应剧烈应剧烈遇盐酸遇盐酸反应较反应较快快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性金属性 Na Mg Al金属性金属性 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱?两性氢氧两性氢氧化物化物原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4
8、强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S Cl非金属性非金属性Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或或酸）反应情酸）反应情况况遇冷水遇冷水反应剧反应剧烈烈遇热水遇热水反应较反应较快；快；遇盐酸遇盐酸反应剧反应剧烈烈遇盐酸遇盐酸反应较反应较快快高温高温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH
9、强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第二节元素周期律第二节元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势结论结论随着随着原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半
10、径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随着原子序数的递增，元素的性质呈现随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化周期性变化 ，这叫做，这叫做元素周期律元素周期律。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半径依次减小原子半径依次减小失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最高
11、价氧化物的水化物碱性逐渐减弱最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强酸性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRa【练习】金属性金属性 Ba Ca Mg 非金属性非金属性 F Cl Br 氢化物的稳
12、定性氢化物的稳定性 CH4 SiH4 碱性碱性:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 酸性：酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 稳定性稳定性:HF H2O NH3 原子半径：原子半径：K Mg Al 得电子能力：得电子能力：P N O 元素周期表各元素结构元素周期表各元素结构及性质的递变规律及性质的递变规律 1、原子半径依次、原子半径依次减小减小.2、失、失电子能力逐渐电子能力逐渐减弱减弱,得得电子能力逐渐电子能力逐渐增强增强.3、金属性、金属性逐渐逐渐减弱减弱,非金属性非金属性逐渐逐渐增强增强.4、最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐逐渐减弱减弱,酸性酸性逐渐逐渐增强增强.5、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性逐渐逐渐增强增强.(1)(1)主族元素主族元素:最高正价数最高正价数=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数(2)(2)非金属元素非金属元素:最低负价数最低负价数=8 最高正价数最高正价数作业：作业：画出下列元素的原子结构示意图：画出下列元素的原子结构示意图：SrSr、RaRa、SnSn、SbSb、TeTe、XeXe以及课本以及课本P19P19第第8 8、1111题写于作业本（下周题写于作业本（下周一交）。一交）。
