1、 一、影响化学平衡的因素一、影响化学平衡的因素 1含义：化学反应体系的平衡状态通过改变反应条 件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生的变化。 2过程 精品PPT 3影响化学平衡的因素与勒夏特列原理 (1)反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响 改变温度 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 改变浓度 若QcKc，化学平衡正向(向右)移动。 若QcKc，化学平衡逆向(向左)移动。 改变压强 若QpKp，化学平衡正向(向右)移动。 若QpKp，化学平衡逆向(向左)移动。 催化剂：能同等程度改变反应速率，平衡不受影响。 (2)勒夏特列原理：勒夏特列
2、原理：在封闭体系中，如果只改变平衡 体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变 的方向移动。 (3)分析原因：分析原因：以2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。 (1)vt图像图像 (2)ct图像图像 (3)cp(T)图像图像 (4)其他图像其他图像 a是在b的基础上加入催化剂，2C(g) 2A(g)3B(g) 2图像分析方法 对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的 方法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 有关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反 应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点 为起点。 (3)看清起点、拐
3、点、终点，看清曲线的变化趋势。分清正、 逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速 率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分 清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增， v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时 反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行 推理判断。 (5)先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的 曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓 度大、压强高。 (6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再 讨论另外两个量的关系。 【考点释例2】
4、现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g) Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应 时间(t)的关系如图，其中结论正确的是( ) Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n3 【解析】当其他条件不变时，对于有气体参加的 可逆反应，压强越大(或温度越高)，反应越快，线 条的斜率越大(一般到达平衡的时间越短)。图像中 p2的斜率大于p1，表明p2是高压。在其他条件不变 的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积 缩小的方向移动。当压强为p1时，A的转化率较大， 所以正反应为气体体积增加的反应，即12n， 故正确答案选B。 答案：B 【温馨提示】图像题的解题思路： 一
5、看面一看面，即看清横坐标和纵坐标所反映的物理量； 二看线二看线，即看线的走向和变化趋势； 三看点三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和 线的拐点； 四四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或 等压线； 五五看定量图像中有关量的多少。 1.对于反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g) HB容器 DHI的平衡分解率：AB A 3.在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发 生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后， C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡 后，C的体积分数仍为w%
6、，则x的值为( ) A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定 C 【解析】根据等效平衡原理，可认为A物质由4 mol改变为1.2 mol的同时，n(A)4 mol1.2 mol 2.8 mol，而n(C)2.8 mol，此时x2符合题意。 又因为该容器定容，若为等体积反应，只要加入 的A、B符合21时，起始时加入各物质，物质的 量为多少，并不影响该平衡，所以当x3时， n(A)n(B)21，与C物质加入的多少并无关系， 据此分析x2，x3均符合题意。 重要考点重要考点4 反应物转化率与平衡移动之间的关系反应物转化率与平衡移动之间的关系 1温度和压强的影响 温度或压强改变后，若
7、能引起平衡向正反应方向移动， 则反应物的转化率一定增大。 2反应物用量的影响 (1)若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)cC(g)，增 加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动，此种情况等 效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关： (2)若反应物不止一种，如aA(g)bB(g) cC(g) dD(g) 若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A 的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量， 平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。 若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向 正反应方向移动，此种情况等效于加压，反应物的 转化率与气态物质化学计量数有关。 【考点释例4】在恒温时，一
8、固定容积的容器内发 生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时， 再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡 后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断 C 1.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2X(g)Y(g) 3W(g)2Z(g)起始时四个容器所装X、 Y的量分别为：甲(X：2 mol，Y：1 mol)，乙(X：1 mol，Y：1 mol)，丙(X：2 mol，Y：2 mol)，丁(X： 1 mol，Y：2 mol)。在相同温度下，建立平衡时，X 或Y的转化率大小关系为( ) AX的转化率为：甲乙丁 DY的转化率为：丁乙丙甲 A 2.(2010 广东模拟)如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVB a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各 自发生下列反应X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)，达到 平衡时，VA1.2a L，则下列说法错误的是( ) A反应开始时，B容器中化学反应速率快 BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转 化率小 C打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6a L(连通 管中气体体积不计) D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积 不一定增大 B
