1、第三节：氧化还原反应第1课时:氧化还原反应上一页下一页学习目标一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。上一页下一页还记得铜冶炼的原理吗？上一页下一页得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO C 2Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）从得失氧的角度分析：高温一、氧化还原反应同时发生新知讲解氧化反应和还原反应同时发生的反应氧化反应和还原反应同时发生的反应上一页下一页+200+42CuO C =2Cu CO2高温发生氧化反应发生还原反应从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解化合价降低化合价升高氧化还原反应
2、是否一定存在得失氧上一页下一页CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应）+200+2化合价升高 被氧化（氧化反应）从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解（氧化还原反应判断标准）（氧化还原反应判断标准）有元素化合价升降的反应。氧化还原反应的氧化还原反应的特征：特征：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。上一页下一页课堂练习1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）ACaCO3 CaO +CO2BCuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4CC+H2O H2+COD2KClO3 2KCl+3O2AB高温高温MnO2上一页下一页一些元素的原子结构示意图H+11O
3、+82 6Ne+102 8思考交流：化合价的升降是什么原因引起的？思考交流：化合价的升降是什么原因引起的？Na+112Mg+122 8Ar+182 8 8812一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页+11+17+17+11NaClCl-Na+从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页 2Na+Cl2=2NaCl 点燃失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原00+1-1v化合价升降原因之一：电子的得失从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解口诀：口诀：升失氧化升失氧化还原剂还原剂 降得还原降得还原氧化剂氧化剂 上一页下一页H Cl+17+1+1+17H Cl+
4、1 -1 HClHCl从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页v化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1 -1电子对偏离，化合价升高，被氧化H2 Cl2 2 HCl电子对偏向，化合价降低，被还原从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页从化合价升降的角度分析：S+KOH K2S+K2SO3+H2OS+KOH K2S+K2SO3+H2O2FeCl2 +Cl2 =2FeCl32FeCl2 +Cl2 =2FeCl3CCaCO3CO2 DH2O2H2O（一）、正向配平(常规形式)Cl2 Fe3+I2 SO2失去电子，化合价升高，被氧化化合价升降原因之二：共用电子对
5、的偏移C熔融剂 D无法判断从电子转移的角度分析：氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒失去电子，化合价升高，被氧化BCuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4失去12e-，化合价升高，被氧化由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。氧化还原反应中电子转移的表示方法D还原剂中必定有一种元素被氧化Cu +Cl2=CuCl2化合价升降原因之二：共用电子对的偏移定滑轮化合价失去电子(或电子偏移)得到电子（或电子偏向）e-化合价升高降低有电子的转移。氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质：从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页初中学过的四大基本反应有
6、哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？一、氧化还原反应新知讲解分解反应分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应化合反应化合反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应不是不是是是不是不是 是是 是是是是不是不是不是不是上一页下一页氧化还原反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页课堂练习v 2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）一定被氧化一定别还原既可能被氧化又可能被还原A.以上都不是C上一页下一页 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：反应前后元素化合价发
7、生变化的反应概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2特征：特征：有元素化合价升降（有元素化合价升降（判断标准判断标准）3本质：本质：有电子发生转移有电子发生转移二、规律总结二、规律总结知识线：知识线：（口诀：（口诀：升失氧化升失氧化还原剂还原剂 ）失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 得电子得电子 化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应 （实质）（实质）（特征）（特征）三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系知识小结知识小结第三节：氧化还原反应第2课时:氧化剂和还原剂上一页下一页CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 得到得
8、到12e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+200+2失去失去12e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化二.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥表示法：氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒电子得失总数守恒要点：1、标价标价态态：标化合价发生改变的元素标化合价发生改变的元素2、连连双线双线：连同一元素不同价态，且由反应连同一元素不同价态，且由反应 物指向生成物物指向生成物3、注得失注得失：在桥上标明得失电子总数、化合在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等价升降、被氧化、被还原等上一页下一页练习：练习：2.2.用双线桥表示下列氧化还原反应。用双
9、线桥表示下列氧化还原反应。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2上一页下一页氧化剂：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）化合价降低的物质。还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）化合价升高的物质。新知讲解氧化还原反应中，参加反应的物质都是什氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么么“身份身份”？分别起着什么作用？分别起着什么作用？1.1.反应物中反应物中：上一页下一页氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl
10、2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂上一页下一页Cu +Cl2=CuCl2氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 Cl2既是氧化剂又是还原剂 点燃Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Cl2 +H2O=HCl+HClO 例题：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？升失氧化还原剂 降得还原氧化剂新知讲解上一页下一页3.3.生成物中生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产
11、物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应得电子，化合价降低，被还原，还原反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应新知讲解上一页下一页 CuO +H2 =Cu+H2O 得12e-，化合价降低，被还原 化合价升高，失2e-，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物得e-的反应物失e-的反应物新知讲解上一页下一页2A C2 2C A2化合价升降原因之二：共用电子对的偏移失去12e-，化合价升高，被氧化C熔融剂 D无法判断先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；A物质所含元素化合价升高的反应叫做还原反应得到电子，化合价降低，被还原知识线：（口诀：升失氧化
12、还原剂 ）得到12e-，化合价降低，被还原氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么“身份”？分别起着什么作用？D还原剂中必定有一种元素被氧化Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H21概念：反应前后元素化合价发生变化的反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么“身份”？分别起着什么作用？反应物只做氧化剂或只做还原剂，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。2KClO3 2KCl3O2用双线桥表示下列氧化还原反应。习题:常温下，下列三个反应都能发生：HClO、HNO3、浓硫酸失去12e-，化合价升高，被氧化+4-2 +1-1 +2-1 +1-2 0
13、2、在反应、在反应MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），HCl 发生发生 反应，反应，HCl是是 剂，剂，元素化合价降低，被元素化合价降低，被 ，MnO2发生发生 反应，反应，MnO2 是是 剂剂，Cl氧化氧化Mn氧化氧化还原还原还原还原练习练习 是氧化产物。是氧化产物。是氧化产物。是氧化产物。还原剂还原剂Cl2氧化氧化MnCl2升失氧化还原剂 降得还原氧化剂上一页下一页2 2 1 1CuO H2 =Cu H2O双线桥法能具体呈现双线桥法能具体呈现出反应前后的得失变出反应前后的得失变化，单线桥法能更
14、直化，单线桥法能更直观地呈现出反应的本观地呈现出反应的本质，各有优点质，各有优点CuO+H2 =Cu+H2O上一页下一页 Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2上一页下一页课堂小结得失电子总数相等，化合价升降值相等失去电子的反应物同时存在还原剂还原性具有发生氧化反应氧化产物生成失去电子，化合价升高，被氧化得到电子的反应物氧化剂氧化性具有发生还原反应还原产物生成得到电子，化合价降低，被还原上一页下一页课堂
15、练习2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）ACl-Cl2 BCuOCuCCaCO3CO2 DH2O2H2OA1.炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当 A氧化剂 B还原剂 C熔融剂 D无法判断B上一页下一页课堂练习3.以下说法中正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化D上一页下一页氧化性氧化性：还原性还原性：物质得电子的性质，氧化剂具有氧化性,物质得电子越容易，氧化性越强。物质失电子的性质，还原剂具有还原性，物质失电子越容易，还原性越强。第3课时
16、1.1.氧化性和还原性氧化性和还原性：上一页下一页还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化还原两性比，产物之性弱于剂。氧化还原两性比，产物之性弱于剂。三、氧化性和还原性相对强弱的比较三、氧化性和还原性相对强弱的比较上一页下一页从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O，从反应条件
17、可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。上一页下一页例：己知反应：例：己知反应：2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 SO2 +I2 +2H2O =H2SO4 +2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2 I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-D试判断下列物质试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强的氧化能力由强到弱的顺序是（到弱的顺序是（）Cl2
18、Fe3+I2 SO2上一页下一页常温下，下列三个反应都能发生：常温下，下列三个反应都能发生：2D A2 2A D2 2B D2 2D B2 2A C2 2C A2由此得出正确结论是（由此得出正确结论是（）（A）A、B、C、D中中C还原性最强还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中中C2的氧化性最弱的氧化性最弱（C）2CB2 2B C2不能发生不能发生（D）还原性）还原性AB C上一页下一页练习2:B B维生素维生素C比比Fe2+的还原性强的还原性强上一页下一页三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)反应物只做氧化剂或只做还原剂，反应物只做氧化剂或只做还原剂
19、，从左边反应物着手配平从左边反应物着手配平即选择即选择反反应物作为基准物质应物作为基准物质。上一页下一页练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2O-2+40 24e-12321.1.标价态标价态2.2.列变化列变化3.3.等升降等升降4.4.平两边平两边2e-上一页下一页练习：练习：H2S+HNO3 S +NO+H2O上一页下一页（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2 2)方法：从右边生成物着手配平，即：选方法：从右边生成物着手配平，即：选择择氧化产物、还原产物氧化产物、还
20、原产物为为基准物质基准物质 S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+42 2 12363 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物；(三）缺项配平：三）缺项配平：再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定确定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子）最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324
