1、情景引入情景引入 1 1了解实验室和工业上制取氧气了解实验室和工业上制取氧气 的不同原理；的不同原理； 2 2、会写实验室制取氧气的文字、会写实验室制取氧气的文字 表达式表达式 3 3、认识分解反应、催化剂和、认识分解反应、催化剂和 催化作用。催化作用。 学习目标学习目标： 阻止高锰酸钾固阻止高锰酸钾固 体随氧气气流进入导体随氧气气流进入导 管，导致导管阻塞。管，导致导管阻塞。 为什么要放一团棉为什么要放一团棉 花？花？ 一、分解高锰酸钾制取氧气一、分解高锰酸钾制取氧气 实验实验 编号编号 现象现象 （1 1） （2 2） 有大量气泡冒出有大量气泡冒出 木条复燃木条复燃 P37实验实验2-5
2、一、分解高锰酸钾制取氧气一、分解高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 加热加热 文字表达式文字表达式： KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 2 一、分解高锰酸钾制取氧气一、分解高锰酸钾制取氧气 探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中 二氧化锰的作用二氧化锰的作用 （1）：在常温下，把带火星的）：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？观察木条是否复燃？ 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 现象现象 结
3、论结论 木条不能复燃木条不能复燃 常温下放出氧气少常温下放出氧气少 带火星的木条带火星的木条 木条熄灭木条熄灭 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 （2)：向上述试管中，加入少量二：向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。察发生的现象。 过氧化氢溶液过氧化氢溶液 二氧化锰二氧化锰 带有火星的木条带有火星的木条 木条复燃木条复燃 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 现象 结论 在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。 木条复燃 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 (3)：反应停
4、止后，重新加入过氧化氢：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观溶液，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。察发生的现象。 带有火星的木条带有火星的木条 木条复燃木条复燃 过氧化氢溶液过氧化氢溶液 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 现象现象 结论结论 木条复燃木条复燃 二氧化锰仍然起作用二氧化锰仍然起作用 。 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 文字表达式：文字表达式： H2O2 H2O O2 MnOMnO2 2 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 思考：思考： 二氧化
5、锰好象永远也用不完，二氧化锰在二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 二、分解过氧化氢制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气 在化学反应里能改变其他物质的在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身质量和化学化学反应速率，而本身质量和化学 性质在化学反应前后都没有发生变性质在化学反应前后都没有发生变 化的物质叫做催化剂。化的物质叫做催化剂。 催化剂 催化剂的概念：催化剂的概念： “一变两不变”一变两不变” “一变”一变” ： “两不变”两不变”： 改变改变其它物质的反应速率其它物质的反应速率 （加快或减慢加快或减慢） 催化
6、剂自身的催化剂自身的质量质量和和 化学性质化学性质不变不变 注意：注意： 催化剂只能催化剂只能改变改变化学化学反应速率反应速率， 不能改变不能改变生成物的生成物的质量质量。 理解：理解： 催化剂 催化剂在化工生产中有重要作用催化剂在化工生产中有重要作用 使化学反应加快的催化剂，叫做正催化使化学反应加快的催化剂，叫做正催化 剂；使化学反应减剂；使化学反应减 慢的催化剂，叫做负催慢的催化剂，叫做负催 化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用， 如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的 转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。转化
7、，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。 催化剂催化剂 化工催化剂化工催化剂 催化剂催化剂 催化剂应注意：催化剂应注意： “改变改变”包括包括加快加快和和减慢减慢两种含义。两种含义。 催化剂的催化剂的化学性质化学性质在化学反应在化学反应前后前后没有改变，没有改变， 但但 是物理性质可能改变。是物理性质可能改变。 二氧化锰二氧化锰不是不是所有化学反应的催化剂。所有化学反应的催化剂。 可以选择不同的物质做为催化剂。可以选择不同的物质做为催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时如过氧化氢分解制取氧气时, ,既可以选择二氧化锰做既可以选择二氧化锰做 催化剂催化剂, ,也可以选择也可以选择铁锈、猪肝等铁锈、猪肝等
8、做催化剂。做催化剂。 催化剂只能催化剂只能改变改变化学化学反应速率反应速率，不能改变不能改变生成物的生成物的 质量质量。 三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 文字表达式： KClOKClO3 3 KClKCl O O2 2 观察：实验室制取氧气的反应原理：观察：实验室制取氧气的反应原理： 上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种 反应类型？反应类型？ （2 2） 加热加热 高锰酸钾高锰酸钾 KMnOKMnO4 4 锰酸钾锰酸钾 K K2 2MnOMnO4 4 O O2 2 氧气氧气
9、+ + + + 二氧化锰二氧化锰 MnOMnO2 2 二氧化锰二氧化锰 （3 3） 过氧化氢 过氧化氢 H H2 2O O2 2 O O2 2 氧气氧气 + + 水水 H H2 2O O （1 1） 氯酸钾氯酸钾 KClOKClO3 3 氯化钾氯化钾 KClKCl + + 氧气氧气 O O2 2 二氧化锰二氧化锰 加热加热 化合反应与分解反应 化合反应：化合反应：A + B = ABA + B = AB 分解反应：分解反应：AB = A + BAB = A + B 你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？ 氧气在我们的生活和生产中有着非常广氧气在我们的生活和
10、生产中有着非常广 泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等， 那么，如此多的氧气是如何得到的呢？那么，如此多的氧气是如何得到的呢？ 工业上制取氧气的方法：工业上制取氧气的方法： 分离液态空气分离液态空气 （物理变化）（物理变化） 阅读课本阅读课本40页资料，思考下列问题：页资料，思考下列问题： 1 1、工业制取氧气的原料是：、工业制取氧气的原料是： 空气空气 2 2、工业制取氧气是什么变化：、工业制取氧气是什么变化： 物理变化物理变化 3 3、分离液态空气时，首先出来的是、分离液态空气时，首先出来的是_，然，然 后是后是_，这是利用氧气和氮气的，这是利用氧
11、气和氮气的_不同。不同。 氮气氮气 氧气氧气 沸点沸点 拓展：氧气的工业制法拓展：氧气的工业制法： 氧气的工业制法氧气的工业制法 课堂小结：课堂小结： 1 1 能用三个表达式表示实验室制氧气能用三个表达式表示实验室制氧气 的反应原理。并会判断分解反应。的反应原理。并会判断分解反应。 2 2 理解催化剂的概念。理解催化剂的概念。 3 3 课下记住化学符号、色、态课下记住化学符号、色、态 过氧化氢过氧化氢 二氧化锰二氧化锰 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 1工业上制取大量氧气的方法是工业上制取大量氧气的方法是 （ ） A加热氯酸钾加热氯酸钾 B加热高锰酸钾加热高锰酸钾
12、C分离液态空气分离液态空气 D加热二氧化锰加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） A加快化学反应速率加快化学反应速率 B使生成物质量增加使生成物质量增加 C改变化学反应速率改变化学反应速率 D减慢化学反应速率减慢化学反应速率 课堂练习课堂练习 1 1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记 加入二氧化锰，其结果是（加入二氧化锰，其结果是（ ） A A、不产生氧气、不产生氧气 B B、生产氧气的速度慢、生产氧气的速度慢 C C、产生氧气的总量少、产生氧气的总量少 D D、没有影响、没有影响 2 2、催化剂在化学反应中所起的作用是（、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A A、加快化学反应速率、加快化学反应速率 B B、使生成物质量增加、使生成物质量增加 C C、改变化学反应速率、改变化学反应速率 D D、减慢化学反应速率、减慢化学反应速率 B B C C 课堂练习课堂练习 D 3 3下列反应属于分解反应的是（下列反应属于分解反应的是（ ） 硫氧气硫氧气 二氧化硫二氧化硫 石蜡氧气石蜡氧气 二氧化碳水二氧化碳水 氧化汞氧化汞 汞氧气汞氧气 镁氧气镁氧气 氧化镁氧化镁 加热加热 点点 燃燃 点燃点燃 点燃点燃 课堂练习课堂练习 没有比脚更长的路，没有比人更高的山。
