1、荆州2022级高一上学期期末考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na: 23 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Mn: 55 Fe : 56 一、选择题（本题共有15个小题，共45分）1. 2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是( )A. 用注射器向水球中注入气泡B. 将泡腾片溶于水中C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2.医用酒精是常用的消毒剂，它属于
2、()A. 非电解质B. 电解质C. 混合物D. 纯净物3.下列说法中正确的有()酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质氢氧化铁胶体带正电因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A. 5个B. 3个C. 4个D. 2个4.下列离子方程式正确的是()A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B. FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
3、C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭B. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同C. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D. 苏打可用于治疗胃酸过多6.下列离子能大量共存的是()A. 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、NO3B. 含有NaNO3的溶液中：H+、Fe3+、I、SO42C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32D. 酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO42、
4、HCO37.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()公众号高中试卷资料下载A.Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2C. Na和O2D. 木炭(C)和CuO8某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl与ClO3的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO与ClO3的物质的量之比为()A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：19.复印机工作时会产生O3，O3具有强氧化性。下列说法正确的是()A. 长时间在复印机室工作对身体健康无影响B. 等物质的量的O2
5、和O3中含有的氧原子数均为NAC. O2和O3相互为同位素D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应“的实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧生成大量白烟。下列叙述错误的是()A. 浸有NaOH溶液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C. 从实验现象上判断钠的熔点较低D. 钠有很强的还原性，原因是钠原子
6、的最外层的1个电子在反应时很容易失去11.短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34gmol1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是() A. Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸 B. B. Z是自然界中含量最多的元素C. 氧化物对应水化物的酸性XW C. D. W元素在自然界全部以化合态存在12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B. 100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC. 18gD2O中含有的质子数为10NAD. 23gNa
7、与足量H2O反应生成的H2分子数为NA13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNaN3+yKNO3=K2O+zNa2O+wN2。下列说法正确的是()A. x=8，y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质C. NaN3的电离方程式为NaN3=Na+3N D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1：1514.把一质量为2.3g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况)()A. 1.12LB. 2.24L C. 略小于1.12L D. 略大于1.12L15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和
8、乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B. 当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH+H+=H2OC. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL1D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)二、非选择题16.（10分）实验室欲用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制480mL0.5molL1的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：(1)需称量碳酸钠晶体 _g。(2)在配制的过程中一定不需
9、要使用到的仪器是 _(填字母)，还缺少的仪器有 _。A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管(3)从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为 _molL1。(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是 _(填字母)。A.容量瓶内原来存有少量的水B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C.定容时俯视刻度线D.称量所需Na2CO310H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)E.称量固体时，所用砝码已生锈17.（14分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷
10、电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图： (1)检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为 _。 (2)沉淀B中含有 。(3)步骤(I)中发生的离子反应方程式有（按反应顺序写出）： 。 (4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是 。(5)步骤()中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。18.（13分）中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液
11、制得，回答下列问题。 (1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果 _。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。完成下列填空：盛有MnO2的仪器名称是 。写出装置A中发生反应的化学方程式为 。若要在B中得到干燥纯净的Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为 ，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是 。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的Cl2通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生
12、成的K2FeO4的质量为 _ _克。19.（18分）二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4)，并通入空气，调节恒温器至60，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题： (1)FeS2中S的化合价为： _ _。 (2)三颈烧瓶中的离子方程式为：ClO3+FeS2+H+=60ClO2+Fe3+SO42+H2O(未配平)请配平以上反应方程式 。被氧化的元素为 (写元素符号)，每生成1mol SO42转移电子数为 NA .(3)通入空气的目的是 (回答出一种即可)。(4)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为如图中效果较好的稳定剂是 ，(填稳定剂I或稳定剂II）原因是
