1、高三年级化学试卷第 1页共 8 页武昌区 2023 届高三年级 1 月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 F19 Na23 Cl35.5 S32 Cu64一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具上的油污BClO2可用于生活用水的消毒C小苏打可用于治疗胃酸过多D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2下列说法错误的是A氢键、离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3结构决定性质，下列有关物质结构的表述中，错误的是A次氯酸的电子式H Cl OB丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式 CH2CH2D原子核内有 8 个中子的碳原子C1464设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A30 g
3、 乙烷中含有共价键的数目为 7NAB1 mol中含键的数目为 5NAC10 g 46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为 0.4NAD7.8 g Na2O2与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为 0.1NA5O 和 S 为A 族元素，下列说法正确的是AO 元素、S 元素可形成多种同分异构体BH2O 和 H2S 均可和 H+形成配位键CH2SO3与 H2SO4均是强酸DSCl2与 SF6中 S 原子的杂化方式相同高三年级化学试卷第 2页共 8 页6“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是CHONHNpqmx(C4H11N)NaBH4Ap 分子中所有
4、原子可能在同一平面内Bx 的同分异构体有 7 种Cq 的分子式为 C11H14ND反应、均为取代反应7Fe3+由于核外有空的 d 轨道，可与一些配体形成配位数为 6 的配离子。某同学将淡紫色的323Fe NO9H O晶体溶于水后再依次加入 KSCN 和 NaF 溶液，出现下列变化：已知：Fe(H2O)63+为浅紫色，Fe(SCN)63-为红色，FeF63-为无色。下列说法错误的是A溶液为黄色的原因是3Fe水解生成了 Fe(OH)3BSCN与3Fe形成配位键时，S 原子提供孤电子对C溶液为无色，说明F与3Fe配位键强度更大D焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱8下列图示
5、与操作名称对应关系错误的是A过滤B蒸馏C分馏D分液9对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为：Fe3e=Fe3+B用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：2H+2ClCl2H2C少量 CO2气体通入 84 消毒液中：ClOCO2H2O=HClO3HCOD向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)242NH充分振荡，溶解加 KSCN 溶液充分振荡加 NaF 溶液充分振荡溶液为无色溶液为红色溶液为黄色Fe(NO3)39H2O5 mL H2O高三年级化学试卷第 3页共 8 页10短周期元素 M、N、X、Y、Z 分布在三个周期，N、X 最外层电
6、子数相同；物质 Q 由原子序数依次增大的元素 X、Y、Z 组成（结构如下图），X、Y、Z 简单离子的核外电子排布相同，其中 Z 的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是A基态原子的第一电离能：NXB简单离子半径：XYZCYZM4是一种氧化剂DY 和 M 构成的化合物为共价化合物11下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是标号实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度。B探究浓度对化学反应速率的影响量取相同体积、不同浓度的 HCl 溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象。C证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应加热试管中的聚氯乙烯薄
7、膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成。D检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液，紫色褪去。12利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化 DielsAlder 反应取得重要进展。某 DielsAlder 反应催化机理如下，下列说法正确的是A化合物 X 为 H2OB和互为同系物C总反应为取代反应D是反应的催化剂13科学家发现固体电解质 Li3SBF4具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中4BF位于体心。下列说法正确的是X X XX X XZYYY3高三年级化学试卷第 4页共 8 页A该晶胞中 Li+位于体心和棱心B电负性：FBSLiCLi+
8、周围距离最近且相等的 S2的个数为 4D若晶胞参数为 a pm，则晶体密度为33A32g/cm101.4aN 14对氨基苯酚（，俗称 PAP）是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是CH3COOCO2硝基苯对氨基苯酚电极 d电极 cab离子交换膜氯化铵、乙醇、水混合液Ab 点电势高于 a 点B乙醇的作用是促进硝基苯的溶解C电极 c 上的反应为：3H2O4e=4OHD当生成 1mol时，右侧生成的 CO2在标准状况下体积为 22.4 L15 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向 20 mL 0.1
9、25 mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中)OH()H(lgcc与加入氨水的体积 V(氨水)关系如图所示。已知 e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的 c(Ag+)与 c(NH3)均约为-310mol/L。下列叙述正确的是4202468abcde(4.7,6.5)4V(氨水)/mL12356高三年级化学试卷第 5页共 8 页A与葡萄糖发生银镜反应，最好选择 cd 段溶液Ba 点溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Ag+)NO(3cc(OH)c(H+)Cb 点对应溶液中：c(Ag+)c(Ag(NH3)2+)NO(3cD由 e
10、点可知，反应 Ag+2NH3Ag(NH3)2+平衡常数的数量级为 108二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿（主要成分是 MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O），部分流程如下图所示：钼精矿空气焙烧Na2CO3溶液操作 1粗产品（MoO3）固体杂质Na2MoO4溶液Na2MoO42H2O(s)足量盐酸操作 2操作 3尾气钼酸高温高温氢气钼MoO3已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生主要反应的化学方程式为。（2）焙烧时排放的尾气会
11、污染环境，在实验室吸收该尾气的方法是。（3）“操作 2”的名称为。（4）钼酸高温可制得 MoO3，实验室完成该实验用到的硅酸盐仪器的名称是。（5）“操作 1”加入碳酸钠溶液充分反应后mol/L 0.80)(MoO24c，mol/L 0.050)(SO24c，在结晶前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的24SO。当 BaMoO4开始沉淀时，24SO的去除率是。【Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108体积变化可忽略不计】（6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，各炉层固体物料的物质的量的百分数（）与炉层序号的关系如图所示。x。焙烧炉中也会发生 MoS2与 MoO3
12、反应生成 MoO2和SO2，还原剂为。若反应中转移 3mol e，则消耗的还原剂的物质的量为。MoS2MoO2MoO3100 x180612/%炉层序号高三年级化学试卷第 6页共 8 页ABC品红溶液NaOH 溶液浓硫酸铜片17（14 分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓 H2SO4的反应（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验）。编号实验用品实验现象10 mL 15 mol/L浓 H2SO4溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250时黑色沉淀消失。10 mL 15 mol/L浓 H2SO4溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150时铜片表面产
13、生少量黑色沉淀，继续加热，250时黑色沉淀消失。【资料】微量 Cu2+与过量 NaOH 溶液发生反应：Cu2+4OH=Cu(OH)42，Cu(OH)42溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。CuO、Cu2S 和 CuS 均为黑色固体。回答下列问题：（1）A 中主要反应的化学方程式为_。（2）装置 B 的作用是_。（3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：实验：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的 NaOH 溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；实验：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液 X 并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有
14、淡黄色固体生成。实验说明黑色固体中_（填“含有”或“不含有”）CuO。实验中“溶液 X”是_，实验证明固体为 Cu2S 或 CuS。（4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150取样：铜元素 3.2 g，硫元素 0.96 g。230取样：铜元素 1.28 g，硫元素 0.64 g。则 230时黑色沉淀的成分是_。（5）为探究黑色沉淀消失的原因，取 230时的黑色沉淀，加入浓 H2SO4，加热至250时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为_。高三年级化学试卷第 7页共 8 页（6）实验可知，Cu 和浓 H2SO4除发生主反应外，还发
15、生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu 和浓 H2SO4反应时应选择的实验方案是_（填标号）。A将烧瓶中 10 mL15 mol/L 的浓 H2SO4加热至 150以上，然后加入适量铜片B将烧瓶中 10 mL15 mol/L 的浓 H2SO4加热至 250以上，然后加入适量铜片18（14 分）化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：（1）氢气是一种理想的绿色能源。在 101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）一定温度、催化剂条件下，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 4 mol CO 和 6 mo
16、lNO，发生反应2NO(g)2CO(g)(g)N(g)2CO22，起始压强为0pkPa。10 min 末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的910。判断该反应达到平衡状态的标志是_（填标号）。aCO、NO、CO2、N2浓度之比为 2221b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变d容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变eCO2的生成速率和 CO 的生成速率相等CO 的平均反应速率为_11mol Lmin。该反应的压强平衡常数 Kp_kPa-1（用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数。用含0p的代数式表示）。若在相同时间内测得 NO 的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO 的转化
17、率在400900之间下降由缓到急的原因是_。图甲200400600800 1000 1200020406080100NO的转化率%膜膜ba饱和溶液食盐水CuClCuCl2溶液直流电源CuCl2气体 XNaOHCH2=CH2ClCH2CH2Cl图乙（3）有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用双膜三室电解法合成了 ClCH2CH2Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。气体 X 为_，膜适合选用_（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。稳定工作时 CuCl2溶液的浓度_（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。若制得 2 mol C
18、lCH2CH2Cl，饱和食盐水质量减小_g。高三年级化学试卷第 8页共 8 页19（13 分）维生素 B6（pyridoxin）是一种吡啶衍生物，鼠类缺少这种维生素即患皮肤病。它在自然界分布很广，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的无机和有机试剂为原料的维生素 B6全合成路线如下：已知：吡啶（）与苯类似，也具有芳香性回答下列问题：（1）A 中含有的官能团名称是_。（2）B 的结构简式为_；C 的分子式为_。（3）下列转化过程中没有发生取代反应的是_（填标号）。AB DE EF GH（4）G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。H 与 O2在 C
19、u 催化下的反应方程式为_。（5）维生素 B6的同分异构体有很多，符合下列条件的有_种。含有四取代的芳香六元环，且环上存在两个处于邻位的“CH2OH”；含氧官能团种类与维生素 B6相同。1武昌区 2023 届高三年级 1 月质量检测化学参考答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。题号123456789101112131415答案DAABBADBCBBADCD二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）（1）2MoS2+7O2=高温2MoO3+4SO2（2 分）（2）通入氢氧化钠溶液（其他答案合理亦
20、可）（2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）（4）坩埚、泥三角（2 分）（5）95.6%（2 分）（6）64（2 分）MoS2（1 分）0.25mol（1 分）17.（14 分）（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2 分）（2）检验二氧化硫（2 分）（3）不含有（2 分）稀硝酸（2 分）（4）CuS（2 分）（5）CuS+2H2SO4(浓)250S+CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（6）B（2 分）218.（14 分）（1）kJ/mol 8.285 O(l)H(g)O21(g)H222H（2 分）（3）bde（2 分）0.1（2 分）085p（2 分）400700随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700C以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。（2 分）（3）H2（1 分）阴离子（1 分）不变（1 分）234（1 分）19.（13 分）（1）醚键、酯基（2 分）（2）（2 分）C10H12O2N2（2 分）（3）（1 分）（4）（共 4 分，各 2 分）（5）17（2 分）
