1、酸碱中和反应与溶液的酸碱性2考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二酸酸和碱的中和反应和碱的中和反应(详见本课时实验)1.中和反应的定义酸与碱作用生成盐和水的反应,称为中和反应。2.表示式酸+碱盐+水3.反应实质酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,如图所示。H+OH-=H2O3考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中和反应。4考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二4.中和反应的应用(1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用
2、熟石灰改良酸性土壤。(2)工业上:处理工厂废水。如印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行中和。(3)用于医药:服用含碱性物质的药物,治疗胃酸过多症。特别提醒不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它有很强的腐蚀性。5考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液酸碱性与pH大小的关系(1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度,检测溶液的酸碱度一般用pH试纸。溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围在014之间。(2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:pH7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。pH=7的溶液呈中性。6考点
3、必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些盐溶液,如氯化铵属于盐,其水溶液显酸性。b.碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是某些盐溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。7考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二2.用pH试纸测溶液pH大小的方法在白瓷板或玻璃片上放一小块干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。特别提醒(1)用pH试纸测得溶液的pH大小比较粗略,pH只能为整数。(2)不能把pH试纸伸
4、到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液酸碱性。8考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二3.酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7,酸性溶液不会稀释成碱性溶液,如图所示。碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于7,碱性溶液也不会稀释成酸性溶液,如图所示。中性溶液加水稀释时pH不变,pH=7,溶液仍为中性。9考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二4.酸碱中和反应过程中溶液的pH变化向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时pH小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液
5、过量时pH大于7。C点处恰好完全中和。10考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。向碱溶液中加酸溶液向碱溶液中滴加酸溶液时,溶液的pH逐渐降低,开始反应时pH大于7,恰好完全反应时pH等于7,酸溶液过量时pH小于7。C点处恰好完全中和。两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。11考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二12考点必备梳理考法必研突破考点必备梳理考点一考点二5.溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性。(3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH5.6,酸雨的pH7,溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,正确;B项,图2中d点所示溶液中pH7,溶液显碱性;pH=7,溶液显中性;pH7,溶液显酸性。A项,由数据可知,薄荷适宜生长的土壤pH为78,即土壤略显碱性,故错误;B项,由数据可知,草莓适宜生长的土壤pH为57.5,即既适宜酸性土壤,又适宜中性土壤,也适宜弱碱性土壤,故错误;C项,由数据可知,马铃薯适宜生长的土壤pH为4.85.5,即土壤显酸性,不适宜在碱性土壤中生长,故正确;D项,由以上分析可知,该项错误。
