1、第 2 页（共 2 页）丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习 高二化学参考答案 2023.01 第一部分（选择题 共 42 分）1 2 3 4 5 6 7 D A D A D C B 8 9 10 11 12 13 14 B D D D C C D 第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15（12 分）（1）Fe（2）H2S H+HS HS H+S2（3）Cu2+H2S=CuS+2H+（4）Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3（5）阴 2EDTA-Fe3+H2S=2EDTA-Fe2+S+2H+CO2+H2S=CO+S+H2O 催化作用 ZnO石
2、墨烯为阴极，电极反应为 CO2+2H+2e=CO+H2O，当阴极反应消耗 2 mol H+时，外电路通过 2 mol 电子，阳极区有 2 mol H+通过质子交换膜进入阴极区，阴极区 c(H+)几乎不变 16（9 分）（1）a（2）0.1000（3）(HA)（4）10-2（5）cd（6）ac 17.（13 分）（1）K=(CO)(H2O)(CO2)(H2)（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（合理即可）通电 第 2 页（共 2 页）（3）(H2)(CO2)5/16 ii 原因一：温度高于 523，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应 ii 速率增大程度更为显著，以反应 ii 为主；
3、原因三：反应 i 为放热反应，反应 ii 为吸热反应，温度升高，反应 i 平衡逆移，反应 ii 平衡正移 等等（4）1 1 (1)2(22+)3 18（12 分）（1）PbSO4(s)+CO32=PbCO3(s)+SO42（2）BaSO4 的 Ksp略小于 BaCO3的 260/11（3）Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O 还原剂 温度过高，H2O2分解，醋酸挥发，反应物浓度降低，反应速率慢（4）Fe(OH)3 Al(OH)3 BaSO4（5）19（12 分）（1）H2（2）HCO3 H+CO32，HCO3+H2O H2CO3+OH，HCO3的水解程度大于电离程
4、度 （3）Mg2+和 HCO3形成Mg(HCO3)+，c(Mg2+)减小，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，生成气体速率变快；c(OH)升高，促进 HCO3的电离，c(CO32)增大，Mg2+CO32=MgCO3 （4）2Ag+Mg=Mg2+2Ag（5）取少量滤液于试管中，滴入浓盐酸，若有沉淀生成，则滤液中含有 Ag+（或滴入 KI 溶液/Na2S 溶液，合理即可）4.5 mL 1 molL-1 KCl 溶液+0.5 mL 0.1 molL-1 KNO3溶液（6）Cl因“离子钻入效应”，能破坏镁条表面的 Mg(OH)2膜；Ag+与 Mg 发生置换反应，形成了 Mg-Ag 原电池，两者协同加快了 Mg+H2O 的反应速率（7）盐溶液中阴、阳离子的性质，含镁生成物的溶解性、致密性等
