1、高中化学试验总复习 Fe2+：能与能与NaOH 溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。沉淀。或向或向Fe2+盐溶液中加入盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。少量新制的氯水后立即显红色。NH4+：铵盐与铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使能使稀硫酸稀硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐溶液产生白色溶液产生白色BaSOBaS
2、O4 4沉沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。淀，且沉淀不溶于稀硝酸。BaBa2+2+能与能与稀盐酸稀盐酸或或可溶性盐酸盐可溶性盐酸盐反应，生成白色反应，生成白色AgClAgCl沉沉淀，不 溶 于 稀淀，不 溶 于 稀 H N OH N O3 3，但 溶 于 氨 水，生 成，但 溶 于 氨 水，生 成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+。AgAg+蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的CuClCuCl2 2溶液显绿色），能与溶液显绿色），能与NaOHNaOH溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，加热后可转变沉淀，加热后可转变为黑色的为黑色的 CuOCuO沉淀。含沉淀。含C
3、uCu2+2+溶液能与溶液能与FeFe、ZnZn片等片等反应，在金属片上有红色的铜生成。反应，在金属片上有红色的铜生成。CuCu2+2+一、物质的检验一、物质的检验(三三)常见阴离子的检验常见阴离子的检验 Cl-：能与能与硝酸银硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br-：能与能与硝酸银硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡或淡)黄色沉淀。黄色沉淀。I-：能与能与硝酸银硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 SO42-：能与能
4、与Ba(OH)2 及及可溶性钡盐可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。硝酸或盐酸的白色沉淀。CO32-：加入加入稀盐酸稀盐酸后放出使澄清的后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体溶液变浑浊的气体 加入加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。出无色无味的气体。一、物质的检验一、物质的检验加入加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。加入加入硝酸银硝
5、酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸加入加入硝酸钡硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 SO32-：PO43-：浓溶液能与浓溶液能与强酸强酸反应，产生无色有刺激性反应，产生无色有刺激性气味的气味的SOSO2 2气体，该气体能使品红溶液褪色气体，该气体能使品红溶液褪色 能与能与Pb(NOPb(NO3 3)2 2溶液反应，生成黑色的溶液反应，生成黑色的PbSPbS沉淀。沉淀。S S2 2浓溶液或晶体中加入浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸铜片、浓硫酸加热，加热，放出红棕色气体。放出红棕色气体。NONO3 3(三三)常见阴
6、离子的检验常见阴离子的检验一、物质的检验一、物质的检验 （四）气体物质的检验（四）气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑考虑：(1)气体的颜色和气味气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空气的变化遇空气的变化 (5)其它特性去考虑其它特性去考虑 例例1：设计实验，证明：设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体硫酸亚铁铵晶体(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O的成分中含有的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和和 H2O 具体的实验设计具体的实
7、验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。液体生成，说明原晶体中含有结晶水。2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。生成。可以进一步确认某些离子的存在。操作：操作：取少量取少量 晶体，放入烧
8、杯，配成晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。3、对溶液中所含的离子进行检验：、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验检验Fe2+：向第一支试管中滴入向第一支试管中滴入 2 滴滴KSCN
9、 溶液，溶液不显红色。再向这溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有，则原晶体中含有Fe2+。(2)检验检验NH4+：向第二支试管中加入浓向第二支试管中加入浓 NaOH 溶液，加热，并在试管囗用湿润溶液，加热，并在试管囗用湿润 的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3 生成，生成，则溶液中含有则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有，从而确定原晶体中含有NH4+。(3)检验检验SO42-向第三支试管中滴
10、入几滴用硝酸酸化的向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，存在，【例题【例题2】常温下干燥的某混合气体，可能是由硫化氢、氢气、常温下干燥的某混合气体，可能是由硫化氢、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某几种组成，通过实验有如下结论：几种组成，通过实验有如下结论：（1）混和气体无色、它的密度比空气大）混和气体无色、它的密度比空气大;（2）混和气体不能使润湿的品红试纸褪色，打开瓶塞也无颜色）混和气体不能使润湿的品红试纸褪色
11、，打开瓶塞也无颜色的变化的变化;（3）混和气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生）混和气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，则气体体积缩小到原变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的来的10;（4）第（）第（3）项中通过碱石灰后的气体若点燃会爆炸，恢复到常）项中通过碱石灰后的气体若点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混和气体的温时剩下的气体只有原混和气体的2.5%，若使其通过炽热的铜，若使其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。网，铜网表面变黑。（5）当原混和气体通过硫酸铜溶液时，剩余的气体为原来相）当原混和气体通过硫酸铜溶
12、液时，剩余的气体为原来相90%。根据上述实验结果回答：。根据上述实验结果回答：原混和气体的平均相对分子质量为（列式计算）原混和气体的平均相对分子质量为（列式计算）原混和气通过浓硫酸时的反应方程式是原混和气通过浓硫酸时的反应方程式是原混和气体中一定含有原混和气体中一定含有一定不含有一定不含有 。例例3：只用一种试剂鉴别下列各组物质：只用一种试剂鉴别下列各组物质NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液三种溶液 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液九种溶液KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAl
13、O2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液七种溶液 C、CuO、FeO、FeS、MnO2五种黑色粉末五种黑色粉末CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4 NaNO3、BaCl2、NH3H2O、NaOH、Na2S、KI石蕊试液石蕊试液Ba(OH)2溶液溶液稀盐酸或稀盐酸或稀硫酸稀硫酸浓盐酸浓盐酸Na2CO3溶液溶液AgNO3溶液溶液例例4：下列各组物质中不能用互滴法鉴别的：下列各组物质中不能用互滴法鉴别的是（）是（）AlCl3、NaOH；NaAlO2、H2SO4;AlCl3、NaAlO2；Na2CO3、HCl；NaHCO3、HCl；H3PO4、NaOH；H3PO4、
14、Ca(OH)2；BaCl2、H2SO4；AgNO3、NH3H2O；【例题【例题5】有一化合物有一化合物X，含有下列阳离，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：于和阴离子中的各一种：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一一，对，对X进行如下实验：进行如下实验：将固体将固体X高高温灼热，不起反应，温灼热，不起反应，将固体将固体X加入水加入水中溶解得无色溶液，中溶解得无色溶液，在在X溶液中加溶液中加人盐酸，无气体放出。根据上述实验现人盐酸，无气体放出。根据上述实验现象推断象推断X是哪种化合物？是哪种化合物？KClKCl二、物质的分离与除杂二、物质的分离与除杂是通过适当的方式
15、把混合物中的杂质除是通过适当的方式把混合物中的杂质除去去(摒弃杂质摒弃杂质)而得到纯净物而得到纯净物是通过适当的方法是通过适当的方法,把混合物中的几种把混合物中的几种物质分开物质分开,并还原成原来的几种纯净物并还原成原来的几种纯净物物质的分离物质的分离物质的提纯与去杂物质的提纯与去杂二二、物质的分离与除杂、物质的分离与除杂物质的分离与去杂原则物质的分离与去杂原则四原则四原则不增加不增加不增加新的杂质不增加新的杂质不减少不减少不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质 易分离易分离被提纯物与杂质易分离被提纯物与杂质易分离易复原易复原被提纯物易复原被提纯物易复原三必须三必须除杂试剂必须过量除杂试剂必
16、须过量过量试剂必须除去过量试剂必须除去除杂途径必须最佳除杂途径必须最佳确保除尽杂质确保除尽杂质防止带入新杂质防止带入新杂质除杂顺序合理除杂顺序合理 二二、物质的分离与除杂、物质的分离与除杂1.1.物理分离提纯法物理分离提纯法(1)(1)操作操作范范 围围注意事项注意事项过滤过滤 固液不相混溶体系固液不相混溶体系一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中无灰滤纸的使用淀物；定量实验中无灰滤纸的使用萃取萃取分液分液液液不相混溶体系液液不相混溶体系萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层;液体的流出方向；结合蒸馏进行分
17、离液体的流出方向；结合蒸馏进行分离分馏分馏液液混溶体系液液混溶体系温度计水银球位置；防暴沸措施温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的冷凝管中水的进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用洗气洗气气体混合物气体混合物长进短出长进短出二二、物质的分离与除杂、物质的分离与除杂操作操作范围范围注意事项注意事项重结晶重结晶溶解度随温度溶解度随温度变化差别大变化差别大先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却结晶结晶渗析渗析胶体与真溶液胶体与真溶液不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果盐析盐析胶体胶体如从肥皂液中分离
18、出硬脂酸钠，从鸡蛋清如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质中分离出蛋白质升华升华易升华的固体易升华的固体液化液化沸点不同的气沸点不同的气体体 如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离液化分离1.1.物理分离提纯法物理分离提纯法(2)(2)升华升华碘碘装有冷水的装有冷水的烧瓶烧瓶(十十)渗析渗析不断更换烧杯中不断更换烧杯中的水或改用流水的水或改用流水提高分离效果。提高分离效果。利用半透膜（如膀胱膜、利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。子、离子分离的方法。常用渗
19、析的方法来提纯、常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。精制胶体溶液。二、物质的分离与除杂二、物质的分离与除杂2.化学分离提纯法化学分离提纯法(1)加热分解法加热分解法如除去如除去Na2CO3中混有的中混有的NaHCO3(2)氧化还原法氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+)(3)生成生成 沉淀法沉淀法 如如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成气体法生成气体法 如如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸碱溶解法酸碱溶解法 如如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)(6)络合溶解法络合溶解法 如
20、如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2(7)(7)相互转化法相互转化法如除去如除去NaHCO3中混有的中混有的Na2CO3CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHS NaHCO3NaHSO3炽热炽热CuNaOH炽热炽热CuOKMnO4浓浓H2SO4冷凝冷凝依次进行如下操作：依次进行如下操作：加水溶解；加水溶解；加入过量加入过量NaOH溶液；溶液；加入过量加入过量BaCl2溶液；溶液；加入过量加入过量Na2CO3溶溶液；液；过滤；过滤；加加适量适量HCl溶液；溶液；加热蒸
21、发溶液剂。加热蒸发溶液剂。加入加入NaOH溶液和加入溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒溶液的顺序可颠倒!3.如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离子方程式。子方程式。依次进行如下的操作：依次进行如下的操作：加入稍过量的氢氧化钾溶液；加入稍过量的氢氧化钾溶液；加入稍过量的硝酸银溶液；加入稍过量的硝酸银溶液；加入稍过量的碳酸钾溶液；加入稍过量的碳酸钾溶液；过滤；过滤；用稀硝酸调节用稀硝酸调节pH7。4.（2004江苏化学卷江苏化学卷19题）题）请按要求填空：请按要求填空：（1）用已准确称量的）用
22、已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液溶液100mL，所需要的仪器，所需要的仪器为：为：。（2）除去）除去NaNO3固体中混有的少量固体中混有的少量KNO3，所，所进行的实验操作依次为：进行的实验操作依次为：、蒸发、结、蒸发、结晶、晶、。（3）除去）除去KCl溶液中的溶液中的SO42-离子，依次加入的离子，依次加入的溶液为溶液为(填溶质的化学式填溶质的化学式)：。100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管溶解溶解过滤过滤BaCl2或或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
