1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三节第三节（第二课时）（第二课时）20232023年年1 1月月2323日星期一日星期一判断下列盐溶液的酸碱性，若能水判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O +H+S 2-+H2O HS-+OH-Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+影响盐类水解的 主要因素影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱,则
2、则A-和和H+更更 结合结合,水的电离程度更水的电离程度更 ,即即水解的程度更水解的程度更 .容易容易大大大大生成盐的弱酸生成盐的弱酸(或弱碱或弱碱)越弱越弱,盐的水解程度越盐的水解程度越大大,溶液的碱溶液的碱(或酸或酸)性也越强性也越强强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐ACl =A+Cl-H2O OH-+H+AOH(弱碱)如如AOH越弱越弱,则则A+和和OH-更更 结合结合,水的电离程度更水的电离程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .容易容易大大大大（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)
3、对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3四、影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)例：例：相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的PH分别为分别为7、8、9，则相同物，则相同物质的量的质的量的 HX
4、、HY、HZ的酸的酸性强弱顺序为性强弱顺序为_HXHYHZ人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)v思考：PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为 分析：相同浓度的上述物质的溶液，水分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，解程度越大，C(OH-）越大，）越大，pH越大；越大；若要若要PH相同同，则水解程度越小的，相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。所需溶质浓度越大。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修
5、四盐类的水解(荐荐)盐的水解常数盐的水解常数 MA+H2O HA+MOH K=Kh=k C(H2O)=若若MAMA为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-)Kh=C(HA)C(MOH)C(MA)C(H2O)C(HA)C(MOH)C(MA)Ka=c(H+).c(A-)c(HA)C(HA)C(OH-)C(A-)KaKh=KWKh=KW/Ka若若MA为弱碱强酸盐，则有为弱碱强酸盐，则有：Kh=KW/Kb由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，则盐的水解程度越大。则盐的水解程度越大。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类
6、的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)及时巩固及时巩固相同温度下，等物质的量浓度的下相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液列溶液pH的大小关系是（的大小关系是（）NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液（NH4）2SO4溶液溶液NH4HSO4溶液溶液 Na2SO4溶液溶液 人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教
7、版化学选修四盐类的水解(荐荐)影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素（1）温度）温度盐+水水解反应中和反应酸+碱正向：中和反应为放热反应；正向：中和反应为放热反应；逆向：水解反应为吸热反应。逆向：水解反应为吸热反应。升高温度，盐的水解程度增大升高温度，盐的水解程度增大2.外因外因人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素（2）浓度）浓度增大增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中动，溶液中H H+或或OHOH-浓度增大，溶液的酸浓度增
8、大，溶液的酸性或碱性性或碱性增强增强；但是发生水解的盐的百；但是发生水解的盐的百分率反而减小。分率反而减小。减小减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程度增大，水解的方向移动，盐的水解程度增大，但溶液中但溶液中H H+或或OHOH-浓度减小，溶液的酸性浓度减小，溶液的酸性或碱性或碱性减弱减弱；人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素（3）加酸、碱）加酸、碱加酸加酸抑制阳离子的水解，抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。促进阴
9、离子的水解。加碱加碱抑制阴离子的水解，抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。促进阳离子的水解。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解(荐荐)影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素3.双水解反应双水解反应 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解
10、，甚至完全反应。移动而互相促进水解，甚至完全反应。HCO3-+H2O H2CO3+OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+H2O3HCO3-+Al3+=3CO2+Al（OH）3 NH4+HCO3-+H2O NH3 H2O+H2CO32Al3+3S2-+6H2O =2Al(OH)3 +3H2SAl3+常见的、典型的双水解反应常见的、典型的双水解反应HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-Fe3+CO32-HCO3-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-SiO32-条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温
11、加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大颜色变深颜色变深黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大 减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅练习练习
12、1.1.比较下列溶液的比较下列溶液的pH (填填“”、“”、“=”）(1)0.1mol/LNH(1)0.1mol/LNH4 4Cl_0.Cl_0.0 01mo1/LNH1mo1/LNH4 4CICI(2)(2)0.1mol/LNH0.1mol/LNH4 4Cl_0.1mo1/LCl_0.1mo1/L(NHNH4 4)2 2SOSO4 4(3 3)0.1mol/LNa)0.1mol/LNa2 2S S_0.1mol/L NaH_0.1mol/L NaHS S(4 4)25)25.1mol/L1mol/LAIAIClCl3 3_80_80.1mol/L1mol/LAIAIClCl3 3(5 5)0
13、.1mol/L(NH)0.1mol/L(NH4 4)2 2S S_0.1mol/L Na_0.1mol/L Na2 2S S练习练习2、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C(Na+)和和C(S2-)比值变小，比值变小，可加入的物质是（可加入的物质是（）A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后加热后 。若在该溶液中再滴加过量。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象的氯化钡溶液，观察到的现象是是 ，原因：，原因：（用（用离子方程式和简要文字说明表示）离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解，加热水解平衡右移，平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡左移，浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度浓度减小，酚酞褪色。减小，酚酞褪色。
