1、23一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如金属氢化物如 CH4、NH3 等等）4强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质51.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可
2、导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质单质单质 混合物混合物671mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜8实验3-1现象分析：n镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应都是与溶液中的反应n镁与盐酸反
3、应比镁与醋酸反应剧烈，说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 n反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的 npH pH（盐酸）（盐酸）pHpH（醋酸）醋酸）,证明证明 9实验结果：实验结果：n相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C C（H H+盐酸）盐酸）C C（H H+醋酸）醋酸）。n说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。10盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图11二、强电解质和弱电解质二、强电解
4、质和弱电解质HCl=H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-12强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：13 离子型氧离子型氧化物化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系14 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学
5、式表示，右）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。边用离子符号表示。（2）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“”表示电离过程。表示电离过程。15电离方程式书写电离方程式书写:（4 4）多元弱碱则）多元弱碱则一步书写一步书写.如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+2OH+2OH-（3）多元弱酸的电离）多元弱酸的电离要分步书写要分步书写。H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)16试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔在水溶液中及熔融状态下的融状态下
6、的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4-另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：H H+AlO+AlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+3OH+3OH-17强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式物
7、质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较18常见的弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2）弱碱）弱碱:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等常见的强电解质常见的强电解质
8、（1）强酸：）强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等等（2）强碱：）强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐，如包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等等 19nBaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSOBaSO4 4属于强属于强电解质，电解质，Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属强电解质，而属强电解质，而CHCH3 3COO
9、H COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶不是看该物质水溶性的大小性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强也不是看其水溶液导电能力的强弱弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.20溶液导电性强弱与电解质强弱的关系溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的导电能力的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决电解质本身的强弱并无关系，它取
10、决于电解质溶液中自由移动离子的浓度于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。及离子所带电荷。21 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制电解水制H2、02时，需要向水中加时，需要向水中加入少量的入少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮湿的手触摸正在工作的电器，可潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱，加入纯水的导电能力太弱，加入NaOH或或H2SO4可使可使溶液
11、中离子浓度增大，导电能力增强。溶液中离子浓度增大，导电能力增强。22n练习练习1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习练习2 223achdBdil n fgbdijklmn 在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是子是()A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+D24n清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？全的醋酸？讨论：讨论：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸有
12、哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？性不同？3.3.测定测定pHpH2.2.等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。等量镁条的反应。定性定性定量定量1.1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。电能力是否相同。250.1mol/L 盐酸盐酸点滴板点滴板镁条镁条0.1mol/L 醋酸醋酸pH试纸试纸实验探究实验探究126试剂试剂 pH0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液130.10.001c(H+)/(mol/L)已知：已知：pH=-lg c(H+)270.1mol/L 盐酸、醋酸中的粒子浓度（盐酸、醋
13、酸中的粒子浓度（25）00.10.1定量理论分析：定量理论分析：c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L电离后电离后0.0990.0010.001c(HCl)mol/Lc(H+)mol/Lc(Cl-)mol/L电离后电离后28盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图29强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部全部电离成电离成离子的电解质。离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有一部分一部分分分子电离成离子的电解质。子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐等如：强酸、强碱、大多
14、数盐等如：弱酸、弱碱、水等如：弱酸、弱碱、水等强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质30CH3COOH CH3COO-+H+醋酸分子部分电离醋酸分子部分电离:提供的药品和仪器：提供的药品和仪器：0.1mol/L盐酸、盐酸、0.1mol/L醋酸、醋酸、NaCl 固体、固体、CH3COONa固体、试管、固体、试管、pH试纸、玻璃棒、试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢？溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢？CH3COO-+H+CH3COOH31实验探究实验探究23mL 0.1mol/L3mL 0.1mol/L盐酸盐酸323mL0.1mol/L 盐酸盐酸0
15、.5gCH3COONa晶体晶体3mL0.1mol/L 醋酸醋酸0.5gCH3COONa晶体晶体实验现象：实验现象：醋酸溶液的试管中加入醋酸溶液的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的晶体，溶液的pH明显变大明显变大。实验探究实验探究2盐酸的试管中加入盐酸的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的晶体，溶液的pH明显变大明显变大。33问题问题 l：对比醋酸前后对比醋酸前后 2次次 pH测量的大小，测量的大小，它能说明什么它能说明什么?结论：结论：醋酸分子电离为离子的过程是醋酸分子电离为离子的过程是可逆可逆的。的。电离电离结合结合34问题问题 2：醋酸的电离过程是可逆的，其电离方醋酸的电离过程是可逆
16、的，其电离方程式可表示为：程式可表示为：CH3COOH H+CH3COO可逆的电离过程中相反的两种趋势，最终将达可逆的电离过程中相反的两种趋势，最终将达到平衡状态。请画出此过程中，离子生成和结到平衡状态。请画出此过程中，离子生成和结合成分子的速率随时间的变化示意图。合成分子的速率随时间的变化示意图。35反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡t0t136反反应应速速率率两种速率相等，处于电离平衡状态两种速率相等，处于电离平衡状
17、态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离离子离子结结合成合成弱弱电电解解质质分子的速率分子的速率弱弱电电解解质质分子分子电电离成离子的速率离成离子的速率37 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。38v v39改变哪些条件可影响醋酸的电离平衡？改变哪些条件可影响醋酸的电离
18、平衡？CH3COOH（aq）CH3COO（aq）H（aq）H 0温度？温度？浓度？浓度？压强？压强？温度！温度！浓度！浓度！电离过程吸热电离过程吸热40改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水练习练习1完成表格完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小
19、增大增大减小减小增大增大?减小减小减小减小41活动活动3:弱电解质电离平衡的移动弱电解质电离平衡的移动用用镊子镊子取一小片试纸，放在点滴板的凹槽上，用滴管取一小片试纸，放在点滴板的凹槽上，用滴管吸取待测液滴吸取待测液滴1 1滴滴于试纸的中部，观察变化稳定后的于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。pH试纸试纸0.1mol/L HCl0.1mol/LCH3COOH 0.001mol/L HCl0.001mol/LCH3COOH 点滴板点滴板42稀释有利于弱电解质的电离稀释有利于弱电解质的电离越稀越电离越稀越电离43改变条件改变条件C
20、平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小n(H+)？pH？44（3 3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素内因内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电电解质本身的性质。通常电解质越弱，
21、电离程度越小。离程度越小。外因：外因：温度温度升高温度有利于电离升高温度有利于电离(电离过程电离过程吸热吸热)浓度浓度A A、稀释有利于电离、稀释有利于电离B B、加入的物质能电离出相同的离子，会、加入的物质能电离出相同的离子，会抑制抑制电离电离（同离子效应同离子效应）C C、加入的物质能减少某种离子，可、加入的物质能减少某种离子，可促进促进电离（电离（离子离子反应效应反应效应）45加入加入盐酸盐酸加入加入NH4Cl溶液溶液通入通入氨气氨气升高升高温度温度平衡平衡移动移动方向方向 NH3 H2O NH4+OH-已知氨水中存在如下电离平衡已知氨水中存在如下电离平衡46 HA H+A-BOH B+
22、OH-3.根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡）的电离平衡过程。写出弱酸、弱碱的电离方程式：过程。写出弱酸、弱碱的电离方程式：47C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变HA电离过程中体系各离子浓度的变化电离过程中体系各离子浓度的变化48C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前
23、不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到电离平衡时达到电离平衡时BOH电离过程中体系各离子浓度的变化电离过程中体系各离子浓度的变化4950H2CO3电离平衡的应用电离平衡的应用5152D【练习练习】在在0.1 molL-1氨水中氨水中存在下列平衡：存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，下列说法正确的是，下列说法正确的是（）0.1 molL-1氨水是弱电解质氨水是弱电解质 B.向上述氨水中加入向上述氨水中加入NH4Cl晶体可增大晶体可增大NH4+和和OH-浓度浓度C.加水稀释，溶液加水稀释，溶液pH减小，平衡左移减小，平衡左移 D.通入通入NH3，溶液，
24、溶液pH增大增大53【练习练习】浓度浓度和体积相同的盐酸和醋酸和体积相同的盐酸和醋酸,分分别和锌反应别和锌反应,若最后放出的气体一样多若最后放出的气体一样多,则则下列判断正确的是（下列判断正确的是（）A反应的锌质量：盐酸醋酸反应的锌质量：盐酸醋酸B反应所需时间：醋酸反应所需时间：醋酸=盐酸盐酸C开始时反应速率：盐酸醋酸开始时反应速率：盐酸醋酸 D整个反应阶段平均反应速率整个反应阶段平均反应速率:醋酸盐酸醋酸盐酸 AC54 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸
25、中加入适量的（）A.NaOH（固）（固）B.H2O C.NH4Cl（固）（固）D.CH3COONa（固）（固）BD55初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH CH3COO-4.2110-3 1.3410-3 H+4.2110-3 1.3410-3100%已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度醋酸初始浓度1.810-51.810-50.9960.09874.2110-31.3410-2c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)表表3 33 3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度的浓度(计
26、算结果保留计算结果保留3 3位有效数字位有效数字)，请填写表中空，请填写表中空白并讨论。白并讨论。56弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越值越大大，电离程度越，电离程度越大大，相应酸，相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越性越强强。K值只随温度变化值只随温度变化。57 弱酸及弱碱的电离平衡常数分别用弱酸及弱碱的电离平衡常数分
27、别用K Ka a及及K Kb b表示。表示。三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K）58多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H3PO4的电离：的电离：K1=7.110-3K2=6.210-8K2=4.210-135960电离理论电离理论质子理论质子理论电子理论电子理论61布朗斯特布朗斯特-劳里酸碱质子理论（劳里酸碱质子理论（Brsted-Lowry theory）酸碱定义：酸碱定义：酸：凡是能给出质子（酸：凡是能给出质子（H+）的物质是酸）的物质是酸碱：凡是能接受质子的物质是
28、碱碱：凡是能接受质子的物质是碱酸碱 H+HBB-H+621、酸：、酸：HNO3、HAc、H2O、H3O+、NH4+、HPO42-等（给出质子后剩余部分即为碱）等（给出质子后剩余部分即为碱）2、碱：如、碱：如 AC-、NH3、H2O、OH-等。而碱接受质等。而碱接受质子后即为酸。子后即为酸。3、两性物质：即能给出质子又能接受质子的物、两性物质：即能给出质子又能接受质子的物 质称为两性物质。例如：质称为两性物质。例如：H2O HCO3-HPO42-等。等。63又如又如氢硫酸氢硫酸在水溶液中的电离：在水溶液中的电离：H2S H+HS-K1=1.310-7 HS-H+S2-K2=7.110-15 结论
29、结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。一般一般K1 K2K3,即第二步电离通常比第一步即第二步电离通常比第一步难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。64实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出溶液反应，放出CO2气体，气体，而硼酸不能而硼酸不能Na2CO3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱？三种弱酸的相对强弱？向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液
30、醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱？三种弱酸的相对强弱？65在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较强酸性较强，即即电离常数的大小反映了酸性的强弱电离常数的大小反映了酸性的强弱。661 1、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，释过程中，溶液导电能力溶液导电能力与加入水的体积有如与加入水的体积有如下变化关系：试回答：下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只
31、存在醋酸分子,无离子无离子a ac cb b C C 相等相等“0”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是:a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离平衡常。电离平衡常数的关系数的关系 。若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、pH值均增大，值均增大，可采取的措施有可采取的措施有:加碱加醋酸钠加镁或锌加碱加醋酸钠加镁或锌67不同温度下醋酸的电离常数不同温度下醋酸的电离常数温度温度电离常数电离常数25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51、温度越高，同一弱电解
32、质的、温度越高，同一弱电解质的Ka(或或Kb)越大；越大；2、电离过程是吸热的、电离过程是吸热的;看数据看数据,得结论得结论结论结论:6869由物质的本性决定的。由物质的本性决定的。在同一温度下，不同弱电解质的在同一温度下，不同弱电解质的70*71四、电离度四、电离度()72C=0.001+5.421020/(6.0210230.1)=0.001+0.009=0.01mol/L=H+/C=0.001/0.01=0.1=10%7374100%7576AC77镁条与酸反应78AD79 在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释 1mol/L氨水氨水至至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各，随溶
33、液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是项中始终保持增大趋势的是 A.B.C.D.)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC.解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，和和 增大，但增大，但 和和 减小。答案：减小。答案：A A)(OHn)(4NHn)(OHC)(4NHC 808182在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐酸盐酸 b硫酸硫酸 c醋酸三种醋酸三种酸：酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到由大到小的顺序是小的顺序是_
34、。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是的顺序是_。(4)当三者当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是的顺序是_。(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab 83在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐酸盐酸 b硫酸硫酸 c醋酸三种酸：醋酸三种酸：(5)当当c(H)相同、体积相同时，同
35、时加入形状、相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是。反应所需时间的长短关系是_。(6)将将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，倍后，c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。(5)abc abc(6)cab 84 1.如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A中充入中充入1mol X、1mol Y，向向B中充入中充入 2molX、2molY，起始时，起始时V(
36、A)=V(B)aL。在相。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；H”、“”或或“=”）(4)打开打开K，过一段时间重新达到平衡（，过一段时间重新达到平衡（）时，）时，B的体积的体积为为 （用含（用含a代数式表示，连通管中气体体积不计）代数式表示，连通管中气体体积不计）85n2.如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时V(A)=V(B)=a升，升，在相同温度和有催化剂存在的
37、条件下，两容器各自发生在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H0达到达到平衡（平衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为 。（2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）86n如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时V(A)=V(B)=a升，在升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下相同温度
38、和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H0达到平达到平衡（衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的体的体积为积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积的代数式表示，连通管中气体体积不计）不计）（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是 。87n（高考）如图所示，当关闭（高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX
39、、14molY，起始时起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平衡时达到平衡时nV（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：n（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为n（2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：nn（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）n（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的体积为的体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连的代数式表示，连通管中气体体积不计）通管中气体体积不计）n（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是取的措施是900.35a升高温度升高温度8889甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是（）A.1molL-1甲酸溶液的甲酸溶液的pH值约为值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL 1molL-1甲酸溶液恰好与甲酸溶液恰好与10mL 1molL-1 NaOH溶液完全反应溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶 液弱液弱
