1、第第2课时课时 硫酸硫酸第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1234567提示：点击 进入习题答案显示习题链接CCCCCDC910CD8111215BBB1314B16171819夯实基础逐点练B废液中一定有CO32B在铁钉表面产生气泡A它们的pH都小于7【点拨】由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；由于学生对酸的组成不理解，误认为酸都能与所有盐反应。A能与碳酸钠反应放出二氧化碳C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀6有关浓硫酸的说法，错误的是()猜想三：HCl和BaCl2。C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作
2、方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。(3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的干扰。【点拨】由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；A能使紫色石蕊试液变为红色【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。相同分子数时，物质的质量：磷酸_(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸；猜想三：HCl和BaCl2。它们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，
3、沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。(1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是_。1将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是()A溶液由无色逐渐变成浅绿色B在铁钉表面产生气泡C铁钉的质量增加D溶液的质量增加C夯实基础逐点练2下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是()A能与碳酸钠反应放出二氧化碳B能与锌反应产生氢气C能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液C夯实基础逐点练3硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，它们具有相似的性质，是因为()
4、A它们的pH都小于7 B它们遇紫色石蕊试液都变红色C它们电离时产生的阳离子都只有HD它们都有酸味C夯实基础逐点练4(中考遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气C夯实基础逐点练5下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是()A用紫色石蕊溶液鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液B用锌粒和稀硫酸反应制取氢气C用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体D用稀硫酸除去铁锈C夯实基础逐点练【方法规律】本题运用信息迁移法解答，根据已知相同条件下，含氧酸分
5、子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强可知，由于磷酸中非羟基氧原子个数为1个，硫酸为2个，所以浓度相同条件下，硫酸的酸性强于磷酸；猜想三：HCl和BaCl2。A用紫色石蕊溶液鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。B能与锌反应产生氢气B用锌粒和稀硫酸反应制取氢气【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想_正确。猜想二：HCl和_；【点拨】由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；B两瓶酸的质量都增大C废液中一定有
6、H2SO42下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是()【点拨】由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。A用紫色石蕊溶液鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液【答案】(1)稀盐酸(2)；因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成
7、硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。B能与锌反应产生氢气6有关浓硫酸的说法，错误的是()A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C夯实基础逐点练方案的步骤中加入稀盐酸的目的有两个：一是提供酸性环境，二是排除Ag的干扰。(2)样品中碳酸钙的质量分数为_。(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。它
8、们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。(2)如果将盐酸换成氯化钡溶液，它能沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。A能使紫色石蕊试液变为红色(1)入口_出口。B能与氢氧化钠溶液反应生成水(1)根据以上信息可知，上表中x_。【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。猜想三：HCl和BaCl2。C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D实验室中，跟石灰石反应制取二氧化碳B它们遇紫色石蕊试液都变红色【点拨】由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已
9、知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。猜想三：HCl和BaCl2。因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂7关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是()A实验室制氢气 B除去金属表面的锈斑C
10、与废水中的碱反应D实验室中，跟石灰石反应制取二氧化碳D夯实基础逐点练8小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。经实验，小明证明了“除垢净”的有效成分中确实有酸。(1)小明想配制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的_更合适，理由是_。(2)结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意_。盐酸盐酸硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，除水垢不彻底硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，除水垢不彻底除垢后要将除垢后要将“除垢净除垢净”冲洗干净冲洗干净(合理即可合理即可)夯实基础逐点练9现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸
11、，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是()A两瓶酸的质量都减小B两瓶酸的质量都增大C两瓶酸的溶质质量分数都减小D两瓶酸的溶质质量分数都增大C夯实基础逐点练10为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是()夯实基础逐点练【点拨点拨】盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱溶液反应，都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液溶液反应，都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液反应。由于学生对酸的组成不理解，误认为酸都能与所有盐反应。由于学
12、生对酸的组成不理解，误认为酸都能与所有盐反应。事实上硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而盐酸反应。事实上硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡溶液则不反应，没有明显现象。与氯化钡溶液则不反应，没有明显现象。【答案答案】D11盐酸、硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成B【猜想假设】猜想一：HCl；【答案】(1)稀盐酸(2)；B它们遇紫色石蕊试液都变红色【答案】(1)稀盐酸(2)；溶液的质量及溶质的质量分数均相同时
13、溶液的pH：磷酸溶液_(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸溶液。B能与锌反应产生氢气C废液中一定有H2SO4C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀3硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，它们具有相似的性质，是因为()(3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的干扰。A能使紫色石蕊试液变为红色它们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。猜想三：HCl和BaCl2。它们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。18(情景信息题)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。(1)小明想配制一瓶
14、“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的_更合适，理由是_。【点拨】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H，则需要排除SO42和H2O的干扰。19某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。猜想三：HCl和BaCl2。【点拨】盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱溶液反应，都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液反应。12(改编德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液
15、的是()A锌粒 B氯化钡溶液C紫色石蕊试液 D氯化钠溶液B13“探险队员”盐酸不小心走进了化学迷宫(如图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(1)入口_出口。(2)如果将盐酸换成氯化钡溶液，它能沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。不能，因为氯化钡与硫酸会发生反应，从而被不能，因为氯化钡与硫酸会发生反应，从而被“吃掉吃掉”14已知硫酸溶液中存在H、SO42和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H，设计了如图所示实验。下列组合
16、能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H的是()A B C D【点拨点拨】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的中的H，则需要排除，则需要排除SO42和和H2O的干扰。的干扰。【答案答案】B15向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是()A废液中一定有Ag B废液中一定有CO32C废液中一定有H2SO4D废液中一定无SO42【点拨点拨】由已知条件由已知条件“加入加入BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀”可知，生可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸
17、钡；因为硫酸钡和氯化银不溶成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。未加硝酸前溶液中含有碳酸根离子，故这里没有溶解的是硫酸钡。未加硝酸前溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和硫酸不能大量共存，所以说明溶液中无硫酸，综上所
18、碳酸根离子和硫酸不能大量共存，所以说明溶液中无硫酸，综上所述，废液中一定有述，废液中一定有CO32、SO42，但一定没有，但一定没有Ag和和H。【答案答案】B16为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42，同学们设计了如下方案，并进行了实验。(1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是_。(2)方案和中，结论不成立的方案是_，理由是_。(3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的干扰。【点拨点拨】(1)检验检验SO42是利用其与是利用其与Ba2结合生成不溶于稀硝酸结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。方案的白色沉淀。方案的步骤中加入稀盐酸的目的有两个：一的步骤中加入稀盐酸的目的有两个：一是提供酸
19、性环境，二是排除是提供酸性环境，二是排除Ag的干扰。的干扰。(2)方案方案中产生的白中产生的白色沉淀还可能是色沉淀还可能是AgCl，不能确定是否含有，不能确定是否含有SO42。(3)滴加硝酸滴加硝酸钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，还可能是碳酸钡。但碳酸钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，还可能是碳酸钡。但碳酸钡可溶于稀钡可溶于稀HNO3，所以加入稀，所以加入稀HNO3可排除可排除CO32的干扰。的干扰。【答案答案】(1)稀盐酸稀盐酸(2)；方案；方案不能排除不能排除Ag的干扰的干扰(3)CO32探究培优拓展练17(中考聊城)聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢
20、氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中分别滴加BaCl2溶液，如乙图。探究培优拓展练请回答：(1)1号试管中是_溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是_(填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。探究培优拓展练【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和_；猜想三：HCl和BaCl2。【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想_正确。探究
21、培优拓展练为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用_蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH5。【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量_(填序号)。A铁粉 B氯化钙溶液 C石灰石探究培优拓展练【点拨点拨】(1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，红，1号溶液被鉴别出来，说明该溶液显碱性，号溶液被鉴别出来，说明该溶液显碱性，1号试管中是号试管中是氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液。(2)乙图中乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生
22、成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。【猜想假设猜想假设】氯化钡氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是质可以是HCl和和H2SO4。探究培优拓展练【点拨点拨】【进行实验进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。用是硫酸钡，
23、说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。用pH试纸测定未知溶液的试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。【交流拓展交流拓展】2号试管中滤液中溶质为号试管中滤液中溶质为HCl和和BaCl2，要将，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉或石灰石。该滤液调至中性，故可以加入铁粉或石灰石。探究培优拓展练【答案答案】(1)氢氧化钠氢氧化钠(2)钡离子和硫酸根离子钡离子和硫酸根离子【猜想假设猜
24、想假设】H2SO4【进行实验进行实验】三玻三玻璃棒璃棒【交流拓展交流拓展】A、C探究培优拓展练18(情景信息题)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。(1)根据以上信息可知，上表中x_。探究培优拓展练(2)按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时，物质的质量：磷酸_(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液_(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸溶液。探究培优拓展练【方法规律方法规律】本题运用本题运用信息迁移法信息迁移法解答，根据
25、已知相同条件解答，根据已知相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸下，含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强可知，由于磷酸中非羟基氧原子个数为的酸性越强可知，由于磷酸中非羟基氧原子个数为1个，硫酸个，硫酸为为2个，所以浓度相同条件下，硫酸的酸性强于磷酸；它们的个，所以浓度相同条件下，硫酸的酸性强于磷酸；它们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。【答案答案】(1)1(2)等于大于等于大于探究培优拓展练19某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如
26、下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：探究培优拓展练(1)上表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。探究培优拓展练【点拨点拨】(1)根据表中数据可知，第根据表中数据可知，第1、2次反应完后固体物质次反应完后固体物质减少的质量都为减少的质量都为5 g，而第，而第3次反应完后固体物质减少的质量次反应完后固体物质减少的质量为为3.2 g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为的数值为2.8。(2)样品中碳酸钙的质量分数样品中碳酸钙的质量分数 100%82.5%。【答案答案】(1)2.8(2)82.5%(3)由表中数据分析知由表中数据分析知20 g稀盐酸恰好能与石灰石稀盐酸恰好能与石灰石中的中的5 g碳酸钙完全反应碳酸钙完全反应探究培优拓展练【答案答案】
