1、第一节第一节 原子结构原子结构（第3课时）复习复习 构造原理构造原理1 s2 s3s4s5s6s7 s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p思考思考1.1.电子云电子云微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.119.111010-31-31千克；千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表示电子在核外空间核外空间单位体积内单位体积内出现的出现的概率概率的大小。的大小。电子云轮廓图的制作电子云轮廓图的制作S S能级
2、的原子轨道能级的原子轨道电子云轮廓图-原子轨道原子轨道S S能级的原子轨道是球形对称的能级的原子轨道是球形对称的.2.原子轨道：即电子云轮廓图（电子在核外空间原子轨道：即电子云轮廓图（电子在核外空间概率密度较大的区域）概率密度较大的区域）3.3.原子轨道的特点原子轨道的特点s能级的原子轨道图能级的原子轨道图 S S能级的原子轨道是能级的原子轨道是球形球形对称的（原子核位于对称的（原子核位于球心），能层序数球心），能层序数n n越大（电子能量越大，越大（电子能量越大，1s2s3s.1s2s3s.），原子轨道半径越大。），原子轨道半径越大。P P能级的原子轨道是能级的原子轨道是哑铃形哑铃形的的,每
3、个每个P P能级有能级有3 3个原个原子轨道子轨道,它们它们相互垂直相互垂直,分别以分别以P P x x,P,Py y,P,PZ Z表示。表示。P P电子电子原子轨道的平均半径随原子轨道的平均半径随n n增大而增大。在同一能层增大而增大。在同一能层中中 P x,Py,PZ的的能量相同（等价能量相同（等价轨道轨道）。xyzxyzxyzP能级的原子轨道P P能能级级的的原原子子轨轨道道 P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P P x x,P,Py y,P,PZ Z合在合在一起的情形一起的情形.P P能级的原子轨道图能级的原子轨道图d原子轨道图4.4.各能级包含的原子轨道数：各能级包含的原子
4、轨道数：（1 1）nsns能级各有能级各有1 1个原子轨道；个原子轨道；（2 2）npnp能级各有能级各有3 3个原子轨道；个原子轨道；（3 3）ndnd能级各有能级各有5 5个原子轨道；个原子轨道；（4 4）nfnf能级各有能级各有7 7个原子轨道；个原子轨道；1 1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2 2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究科学探究第二周期元素基态原子的电子排布图第二周期元素基态原子的电子排布图结合原子的电子轨道表示式结合原子的电子轨道表示式核外电子排布规则核外电子排布规则1.1.能量最低原理
5、能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 在一个轨道里最多只在一个轨道里最多只能容纳能容纳2个电子，它们个电子，它们的自旋方向相反。的自旋方向相反。3 3、洪特规则、洪特规则 基态多电子原子中同一能级的轨道能基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，称为简并轨道；基态多电子原量相等，称为简并轨道；基态多电子原子的电子总是首先自旋平行地、单独地子的电子总是首先自旋平行地、单独地填入简并轨道。填入简并轨道。4.4.洪特规则的特例洪特规则的特例 相对稳定的状态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC当碳原子的核外电子排布由当碳原子的核外电子排布由转变为转变为时时，下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量AC
