1、（中考必备）初中化学知识点最全总结第一部分化学用语一、初中必背元素及其符号1.前二十号元素原子序数12345678910名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号HHeLiBeBCNOFNe原子序数11121314151617181920名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号NaMgAlSiPSClArKCa2.其他重要常见元素名称锰铁铜锌银钡汞碘铅锡符号MnFeCuZnAgBaHgIPbSn二、常见元素和原子团的化合价及其离子符号常见元素口诀化合价:正负号在前,数字在后,数字为1时不能省略离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时省略一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1K+Na+Cl-H+Ag+二价氧
2、钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5Al3+ 二三铁二四碳Fe+2(亚)Fe+3C+2C+4Fe2+(亚) Fe3+硫有负二正四六S-2S+4S+6S2-铜汞二价最常见Cu+2Hg+2Cu2+Hg2+常见原子团OH-1-NO-13-SO-2 42-CO-2 32-SO-232- NH+14+ ClO-13-NO-12- MnO-14- MnO-242-OH-NO3-SO42-CO32-SO32-NH4+ClO3-NO2-MnO4-MnO42-三、初中常见物质的名称及化学式氧化铁五氧化二磷二氧化硫三氧化硫
3、一氧化碳二氧化碳二氧化锰Fe2O3P2O5SO2SO3COCO2MnO2氧化铜氧化汞氧化镁氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁CuOHgOMgOKClCaCl2NaClMgCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银氯化铵硫酸钾AlCl3FeCl2FeCl3CuCl2AgClNH4ClK2SO4硫酸钙硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁CaSO4Na2SO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4硫酸铁硫酸铜硫酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙硝酸钾Fe2(SO4)3CuSO4(NH4) 2SO4Na2CO3K2CO3CaCO3KNO3硝酸钠硝酸铜硝酸银硝酸铵氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠NaNO3Cu(NO
4、3)2AgNO3NH4NO3KOHCa(OH)2NaOH氢氧化铁氢氧化铜盐酸硫酸水过氧化氢氯酸钾Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2SO4H2OH2O2KClO3甲烷乙醇四氧化三铁氨气高锰酸钾锰酸钾CH4C2H5OHFe3O4NH3KMnO4K2MnO4四、初中化学符号中数字的含义1.初中化学符号中数字的含义图Q1-12.常见元素符号周围各数字所表示的含义(1)元素符号前面的系数,表示原子个数。如:2O。(2)化学式前面的系数,表示该物质的分子个数。如:2O2。(3)元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。如: O2。(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。如:O2-。(
5、5)离子符号前的数字表示离子的个数。如: 2O2-。(6)元素符号正上方的数字表示元素的化合价。如:O-2。元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义,只有微观意义。五、原子结构示意图含义图Q1-2六、分子、原子、离子、元素、物质之间的关系图Q1-3七、元素周期表一格显示的信息图Q1-4 所得信息依据氢原子的质子数为1原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数氢元素的元素符号为H氢元素属于非金属元素根据元素名称的偏旁部首判断氢的相对原子质量为1.008相对原子质量单位是“1”,不是“g”氢的中子数为0相对原子质量质子数+中子数第二部分初中化学规律一、金属活动性顺序图Q2-1二、质量守恒
6、定律1.内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。2.化学反应前后各种量的变化宏观微观六个不变物质质量总和、元素的种类、元素的质量原子的种类、原子的数目、原子的质量两个一定变物质的种类分子的种类两个可能变元素的化合价分子的数目三、燃烧条件与灭火原理燃烧条件(缺一不可)灭火原理(有一即可)可燃物清除可燃物或使其与其他物品隔离与氧气(或空气)接触与氧气(或空气)隔绝温度达到可燃物的着火点使温度降到可燃物的着火点以下四、铁生锈的条件和防锈的原理1.铁生锈的条件:铁与空气(或氧气)和水同时接触,两个条件缺一不可。2.防锈原理:隔绝空气和水。五、复分解反应发生的条件1.生成物中
7、有水、沉淀或气体(即海陆空),满足其一即可。2.反应物均溶于水或酸(即无酸参加须都溶,但碳酸盐可与酸反应)。第三部分初中化学常见的分类一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素一般4易得电子不稳定稀有气体元素8个(氦为2个)不易得失电子稳定二、元素分类的判断1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。三、常见物质的分类物质四、其他分类1.材料的分类(1)无机材料金
8、属材料纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料玻璃陶瓷水泥(2)有机材料有机合成材料塑料热塑性(链状):如聚乙烯热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶(3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土2.化肥的分类种类举例主要功能氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)壮
9、茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)兼具以上化肥功效3.能源的分类能源可否再生可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等是否常规常规能源:煤、石油、天然气新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等4.营养素的分类人类重要的营养素供能蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆)糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油)不供能维生素蔬菜、水果(缺维生素A夜盲症;缺维生素C坏血病)无机盐元素缺乏对人体健康的影响:铁贫血;氟龋齿;锌生长迟缓、发育不良;碘甲状腺肿大;硒表皮
10、角质化、癌症;钙佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质5.人体中化学元素的分类人体中的化学元素按含量分常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等是否必需必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等有害元素:铅、汞、镉、砷等五、化学反应类型分类定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+BC分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”CA+B置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应“单换单”A+BCB+AC复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应“双交换,价不变”AB+CDAD+
11、CB六、环境污染分类产生原因防治措施大气污染烟尘、有害气体(如SO2和氮的氧化物会造成酸雨)工厂废气处理达标后排放;开发利用清洁能源;植树造林等水体污染工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用工业废水净化达标后排放;生活污水集中处理;合理使用化肥和农药温室效应CO2等气体的过量排放使用新能源;植树造林;低碳生活白色污染废弃塑料随意丢弃用布袋代替塑料袋;重复使用塑料制品;开发使用可降解的新型塑料七、化学图标的分类图Q3-1第四部分身边的化学物质一、两种混合物溶液、合金溶液合金定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属
12、性质不同的混合物特征均一性、稳定性硬度增大,熔点降低组成及举例溶质+溶剂生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜(铜锌合金)二、两种单质 碳、铁碳铁物理性质金刚石:无色透明,硬度大石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电C60:分子状似足球,常态不导电银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引化学性质可燃性:完全燃烧:C+O2CO2不完全燃烧:2C+O22CO还原性:还原金属氧化物与氧气反应:a.与水、氧气反应导致锈蚀b.在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品三、三种钠
13、盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐(主要成分)纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末水溶性易溶,水溶液显中性易溶,水溶液显碱性可溶,水溶液显碱性化学性质氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3与盐酸反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2与盐酸反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途调味品;消除积雪;配制生理盐水应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产用作发酵粉;治疗胃酸过多四、两酸两碱盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1.两酸盐酸、硫酸盐酸硫酸物理性质无色液体,
14、易挥发,有刺激性气味无色油状液体,不易挥发,密度较大浓酸特性敞口放置易形成白雾吸水性:用作干燥剂;脱水性;腐蚀性:不小心沾到皮肤上,先擦去,再用水冲洗,涂上3%5%的碳酸氢钠溶液化学性质能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O与某些盐反应:HCl+AgNO3AgCl+H
15、NO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl用途金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油2.两碱氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2,该反应放热保存方法及原因密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钠密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钙化学性质能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红与某些非金
16、属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 与酸反应,如NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O与某些盐反应,如3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH用途作某些气体的干燥剂;广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤,配制波尔多液五、五种气体氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷颜色、状态溶解性密度大小化学性质用途氧气无色气体不易溶于水比空气大助燃性,
17、可与多种物质发生反应;能供给呼吸医疗急救;气割气焊氢气无色气体极难溶于水比空气小可燃性:2H2+O22H2O燃料二氧化碳无色气体可溶于水比空气大使澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和水反应使紫色石蕊溶液变红:H2O+CO2H2CO3灭火;干冰降雨一氧化碳无色气体难溶于水接近空气可燃性:2CO+O22CO2还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒燃料;冶炼金属甲烷无色气体难溶于水比空气小可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O燃料五、海洋化学资源1、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子是Cl-，它们组成化合物的化学式是
18、NaCl ，化学名称是 氯化钠 ，俗名是 食盐 。 高温2、海水中提取金属镁涉及的化学方程式：CaCO3 = = CaO +CO2 （分解反应）CaO + H2O = Ca(OH)2 （化合反应） MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2 + CaCl2 （复分解反应）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (复分解反应)MgCl2通电Mg + Cl2 （分解反应） 3、可燃冰燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O4、海洋矿物资源：煤、石油、天然气、可燃冰、锰结核。（混合物）5、海水淡化主要大淡化方法是：蒸馏法。原理：把海水烧到沸腾,水蒸发为
19、蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。 区别海水和淡水： 物理方法：品尝 蒸发结晶。化学方法：加入AgNO3溶液，方程式：AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3 现象：有白色沉淀生成。 二、海水晒盐 1、海水晒盐的过程实际就是 蒸发 结晶；主要方法为-盐田法（又称“太阳能蒸发法”）。2、溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里（通常指的是水 ）达到饱和状态时所能溶解的质量 。20时，NaCl的溶解度为36g的含义：在20时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。或者是在20时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。3、影响溶解度的因素有： 溶质和溶剂
20、本身的性质 、 温度 三、海水制碱 （制得的“碱”是Na2CO3）1.氨碱法制纯碱（1）NaClNH3 CO2 H2O = NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （2）制取流程 盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱2.纯碱与碳酸氢钠的物理性质和用途（1）碳酸钠（Na2CO3 ），俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。用途：玻璃生产、洗涤剂生产 。（2）碳酸氢钠（NaHCO3 ），俗称小苏打，白色粉末状晶体，受热易分解，能溶于水，水溶液显碱性。用途：发酵粉中的主要成分、治疗胃酸过多 。3.纯碱的化学性质（1）与指示剂作用碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。（2）与酸反
21、应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（3）与某些碱反应Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3（4）与某些盐反应Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO34.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 。 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 第五部分物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子图Q5-1二、常见气体和离子的检验1.常见气体的检验气体检验方法实验现象及结论O2用带火星的木条伸入气体中若带火星的木条复燃,则为O2NH3用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中若试纸变蓝,则为NH3CO通过
22、灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为CO干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为COH2O通过白色的无水硫酸铜若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2OH2导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2固体由黑色变成红色,无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2CH4导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,分别用干冷的烧杯、内壁
23、涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊,则为甲烷HCl通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则为HCl2.常见离子的检验离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊溶液加入锌粒用pH试纸测pH紫色石蕊溶液变红有气泡冒出pH7SO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-(或HCO3-)滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ag+取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加N
24、a2CO3溶液产生白色沉淀三、常见物质的鉴别常见物质检验方法现象和结论硬水和软水加肥皂水出现泡沫多的是软水,反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯看透明度摸粗糙感点燃(灼烧)不透明的为聚氯乙烯粗糙的为聚氯乙烯无气味的是聚乙烯,有刺激性气味产生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纤维灼烧灼烧时有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体,使溶液温度降低的是硝酸铵固体合金和纯金属相互刻画有划痕的是纯金属黄金和假黄金(铜锌合金)加热加入稀盐酸变黑的是假黄金产生气泡的是假黄金热固性塑料和热塑性塑料加热,观察外形变
25、化加热后变软变形的为热塑性塑料常见化肥的鉴别鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生四、常见物质的除杂1.除杂原则“不增、不减、易分离”(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。(2)加入的试剂不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。2.酸、碱、盐溶液除杂技巧(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(
26、H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O。(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(SO42-)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂Ba(OH)2。发生反应:CuSO4+Ba(OH)2
27、BaSO4+Cu(OH)2。3.气体除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸CO2HCl气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸H2HCl气体先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体CO2水蒸气通过浓硫酸4.固体除杂物质杂质除杂方法CuOCu在空气中(或氧气中)灼烧Cu/CCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥CaOCaCO3高温煅烧CaCO3CaCl2加水溶解,过滤、干燥5.液体除杂物质杂质除杂方法NaCl溶液Na2CO3/NaOH/NaHCO3加入适量的盐酸NaCl溶液Na2SO
28、4加入适量的氯化钡溶液,过滤NaCl溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液NaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液,过滤NaNO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液,过滤CuSO4溶液H2SO4加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末,过滤FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉,过滤CaCl2溶液HCl加入足量的碳酸钙粉末,过滤稀盐酸H2SO4加入适量的氯化钡溶液,过滤第六部分化学方程式一、化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22C
29、O(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃
30、烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理)3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO2H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO3H2SO44.金属氧化物与水的反应(14)生
31、石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)二、分解反应(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2现象和应用同(16)(19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2+O2(20)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+C
32、O2(滴有石蕊的溶液中红色褪去)(21)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2(工业制备二氧化碳和生石灰)(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2(红色固体变为银白色液体)三、置换反应1.气体与固体(23)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)2.固体与固体(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄
33、清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.活泼金属与酸溶液规律:金属单质+酸盐+H2条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。现象:固体逐渐减少,有气泡产生。(27)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(28)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(29)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(30)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)(31)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H
34、2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(32)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(33)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(34)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)4.金属与盐溶液规律:金属单质+盐新盐+新金属单质条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。(35)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖
35、一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)(36)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色)(37)铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)(38)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)四、复分解反应条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。1.酸+金属氧化物盐+水(39)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)(40)稀硫酸除铁锈:3H
36、2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O现象同(39)(41)稀盐酸和氧化铜反应:2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)(42)稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O现象同(41)2.酸+碱盐+水(中和反应)(43)盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOHNaCl+H2O(44)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(45)盐酸和氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多(46)硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2
37、H2O(47)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)(48)硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)(49)硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O(有白色沉淀生成)3.酸+盐另一种酸+另一种盐(50)稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)(51)稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H
38、2O+CO2现象同(50)(52)稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2现象同(50)(53)盐酸与草木灰反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2现象同(50)(54)稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)(55)盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3AgCl+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)4.碱+盐另一种碱+另一种盐(56)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合:2NaOH+Cu
39、SO4Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)(57)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)(58)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3(有白色沉淀产生;工业制烧碱、实验室制少量烧碱)(59) 氢氧化钠与硝酸铵混合研磨:NaOH+NH4NO3NH3+H2O+NaNO3(生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)(60)氢氧化钠与氯化铵混合研磨:NaOH+NH4ClNH3+H2O+NaCl现象和应用同(59)(61)熟石灰与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2
40、+(NH4)2SO42NH3+2H2O+CaSO4现象和应用同(59)(62)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+BaSO4(生成蓝色沉淀和白色沉淀)(63)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合:Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2+BaSO4(生成白色沉淀)5.盐1+盐2两种新盐(64)碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(有白色沉淀生成)(65)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐也有类似反应,可用于检验氯离子)(66)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混
41、合:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)五、其他反应1.碱+非金属氧化物盐+水(67)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(鉴别CO2)(68)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)(69)氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(70)氢氧化钠和三氧化硫反应:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜(71)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(72)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2(黑色固体逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.两种有机物的燃烧(73)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水CuSO4固体变蓝的液体)(74)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O第七部分推断题题眼一、常见物质的俗称、学名及化学式俗称学名化学式俗称学名化学式金刚石
