1、2022 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）（全国甲卷）化化 学学一一、选择题、选择题7化学与生活密切相关下列叙述正确的是（）A漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B温室气体是形成酸雨的主要物质C棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D干冰可用在舞台上制造“云雾”8辅酶10Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下下列有关辅酶10Q的说法正确的是（）A分子式为60904C H OB分子中含有 14 个甲基C分子中的四个氧原子不在同一平面D可发生加成反应，不能发生取代反应9能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HH SB明矾溶液与过量氨水湿
2、合：33224Al4NH2H OAlO4NHC硅酸钠溶液中通入二氧化碳：222333SiOCOH OHSiOHCOD将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO溶液以体积比 12 混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O 10一种水性电解液2ZnMnO离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，2Zn以24Zn(OH)存在）电池放电时，下列叙述错误的是（）A区的K通过隔膜向区迁移B区的24SO通过隔膜向区迁移C2MnO电极反应：222MnO4H2eMn2H OD电池总反应：22242Zn4OHMnO4HZn(OH)Mn2H O11AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2
3、5，101kPa下，28L氢气中质子的数目为A2.5NB132.0L 1.0mol Ll AlC溶液中，3Al的数目为A2.0NC0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成2CO的数目为A1.4ND电解熔融2CuCl，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为A0.10N12Q，X、Y，Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19Q与 X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是 Q 原子内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是（）A非金属性：XQB单质的熔点：XYC简单氢化物的佛点：ZQD最高价含氧酸的酸性：ZY13根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（
4、）选项实验目的实验及现象结论A比较3CH COO和3HCO的水解常数分别测浓度均为10.1mol L的34CH COONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者3hh3KCH COOKHCOB检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈落于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁绣中含有二价铁C探究氢离子浓度对24CrO、227Cr O相互转化的影响向24K CrO溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成227Cr O的方向移动D检验乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金属乙醇中含有水含有水钠，产生无色气体AABBCCDD二二、非选择题、非选择题26（14 分）硫酸锌（4ZnSO）是制备各种含
5、锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用硫酸锌可由菱锌矿制备菱锌矿的主要成分为3ZnCO，杂质为2SiO以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：离子3Fe2Zn2Cu2Fe2MgspK384.0 10176.7 10202.2 10168.0 10111.8 10回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_、_。（3）加入物质 X 调溶液pH5，最适宜使用的 X 是_（填标号）。A32NHH OB2Ca(OH)CNaOH滤渣的主要成分是_、_、_。（4）向80 90的滤液中分批
6、加入适量4KMnO溶液充分反应后过滤，滤渣中有2MnO，该步反应的离子方程式为_。（5）滤液中加入锌粉的目的是_。（6）滤渣与浓24H SO反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_、_。27（15 分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业 工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列向题：（1）工业上常用芒硝（242Na SO10H O）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上
7、升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_。（3）回流时间不宜过长，原因是_。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为_（填标号）。ABCD（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_。过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到22Na S xH O。28（14 分）金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石2TiO转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）2TiO转化为4TiCl有直接
8、氯化法和碳氯化法在1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化：1222421p1TiO(s)2Cl(g)TiCl(g)O(g)H172kJ mol,K1.0 10（）碳氯化：1122242p2TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(g)2CO(g)H51kJ mol,K1.210 Pa 反应22C(s)O(g)2CO(g)的H为_1kJ mol，pK _Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在51.0 10 Pa，将2TiO、C、2C
9、l以物质的量比 12.22 进行反应体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应2C(s)CO(g)2CO(g)的平衡常数pK1400_Pa。图中显示，在200平衡时2TiO几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。（3）2TiO碳氯化是一个“气固固”反应，有利于2TiOC“固固”接触的措施是_。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）2008 年北京奥运会的“水立方”，在 2022 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（22CHCH）与四氟乙烯（22CFCF）的共聚物（ETF
10、E）制成。回答下列问题：（1）基态 F 原子的价电子排布图（轨道表示式）为_。（2）图 a、b、c 分别表示 C、N、O 和 F 的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）第一电离能的变化图是_（填标号），判断的根据是_；第三电离能的变化图是_（填标号）。（3）固态氟化氢中存在aHF形式，画出3HF的链状结构_。（4）22CFCF和ETFE分子中 C 的杂化轨道类型分别为_和_；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因_。（5）萤石（2CaF）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是_；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_pm。36【化学选修
11、 5，有机化学基础】（15 分）用N 杂环卡其碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物下面是一种多环化合物H 的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_。（3）写出 C 与2Br/4CCl反应产物的结构简式_。（4）E 的结构简式为_。（5）H 中含氧官能团的名称是_。（6）化合物 X 是 C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出 X 的结构简式_。（7）如果要合成 H 的类似物H（），参照上述合成路线，写出相应的D和G的结构简式_、_。H分子中有_个手性碳（碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）.
