1、精品课件第三章 晶体结构与性质新人教版 配合物与超分子配合物与超分子特级教师优秀课件精选教学目标教学目标能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。教学重点教学重点配位键、配合物的概念。教学难点教学难点配合物的组成和命名。你知道为什么无水CuSO4是白色的，而CuSO45H2O是蓝色的吗？各种溶液的颜色各种溶液的颜色将下表中的少量固体溶于足量水，观察实验现象并填写表格。各种溶液的颜色各种溶液的颜色各种溶液的颜色各种溶液的颜色各种溶液的颜色各种溶液的颜色各种溶液的颜色各种溶液的颜色实验现象：各种溶液的颜色各种溶液的颜色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色？科学实验证明，
2、上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为_，叫做_。四水合铜离子配位键配位键提供孤电子对提供空轨道接受孤电子对配位键配位键得到四水合铜离子：空间构型为平面正方形配位键配位键配位键配位键这种“电子对给予-接受键”被称为_。配位键与一般共价键的区别是？一般共价键由两个成键原子各自提供电子形成共用电子对；而配位键为一方提供孤对电子，一方提供空轨道。因此，配位键是一种特殊的共价键，同样具有_性和_性。配位键饱和方向配位键配位键配合物配合物通常把_孤电子对的金属离子（或原子）与某些_孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为_，简称_。接受提供配位化合物配合物配合物的组成（以硫酸四水合铜为例
3、）：Cu(H2O)4SO4内界（配离子）外界中心离子 配体配位数配合物配合物中心离子（或原子）：主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子。配体：可以是阴离子，也可以是中性分子。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须含有_，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是A、A、A族元素的原子。孤对电子配合物配合物配合物配合物配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（或离子、分子）的总数。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。计算中心离子的配位数：一般是先在配离子中找出中心离子和配体，接着找出配位数
4、。如：Co(NH3)4Cl2Cl配位数是2+4=6。配合物配合物计算下列配合物的配位数。KPtCl3(NH3)Co(NH3)4Cl2ClCo(NH3)5ClCl23+1=44+2=65+1=6配合物配合物配合物如何命名？配离子命名：（自右向左）配位数配体合中心原子（或离子）中心原子（或离子）的化合价（用罗马数字表示）化合物配合物命名：类似于酸、碱、盐例如Cu(H2O)4SO4：硫酸四水合铜()配合物配合物又如下列配合物的命名：K3Fe(CN)6Ag(NH3)2OHKPt(NH3)Cl3Cu(NH3)4SO4六氰合铁()酸钾氢氧化二氨合银()三氯一氨合铂()酸钾硫酸四氨合铜()配合物的性质配合物
5、的性质配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。来看个实验向硫酸铜水溶液中加入氨水蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体配合物的性质配合物的性质产生蓝色沉淀的原因？形成深蓝色溶液的原因？析出的深蓝色晶体：Cu(NH3)4SO4H2O配合物的性质配合物的性质配合物的性质配合物的性质现象：生成血红色溶液。原因：像Fe、Cu、Co这样的过渡金属对多种配体具有很强的结合力，远比主族金属配合物多。配合物的性质配合物的性质配合物有哪些特殊性质呢？大多数配合物有颜色。在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配合物内界和外界为离子键结合，完全电离。配合物的性质
6、配合物的性质配合物也有异构现象（顺反异构）。如Pt(NH3)2Cl2分子有二种结构：顺铂（一种抗癌药物）反铂（有一定毒性）配合物的性质配合物的性质配合物具有一定稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越_或配位体的碱性越_，给电子能力越_，配合物越不稳定。配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱等）大弱弱配合物的应用配合物的应用配合物有哪些应用呢？在生命体中的应用：叶绿素血红蛋白酶含锌配合物（80多种）维生素B12配合物的应用配合物的应用维生素B12配合物的应用配合物的应用高铁血红素配合物的应用配合物的应用叶绿素配合物的应用
7、配合物的应用配合物还在医药中有所应用：例如第二代铂类抗癌药（碳铂）配合物的应用配合物的应用某些配合物可作为固氮酶，催化生物固氮：配合物的应用配合物的应用配合物在生产生活中的应用，例如：王水溶金照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂热水瓶胆镀银HAuCl4Na3AlF6Ag(NH3)2OH练习练习练习练习向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续想试管里加入氨水，沉淀溶解了。请查阅相关资料解释上述现象。拓展练习拓展练习配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？拓展练习拓展练习AA.B.C.D.拓展练习拓展练习向下列配合物的水溶液
8、中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2B拓展练习拓展练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。拓展练习拓展练习下列不属于配合物的是（）A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4 E.NH4Cl F.CuSO45H2OC、E拓展练习拓展练习下列现象与形成配合物无关的是()A.向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色B.
9、向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D.向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失C拓展练习拓展练习回答下列问题：(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是_。(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，_原子提供孤电子对，_原子提供空轨道。写出NH3BF3的结构式，并用“”表示出配位键_。XNB(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成
10、N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在_(填序号)。a.离子键b.配位键c.共价键abc(5)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_。B(6)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_和_。离子键配位键拓展练习拓展练习5.回答下列问题：(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。3(2)将白色CuSO4粉末溶解于水
11、中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式_，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。共价键、配位键(3)CuSO45H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。NH3、H2O4配位键、极性共价键(5)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。下列说法不正确的是_(填字母)。aga.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是N元素c.Cu(NH3)4S
12、O4H2O所含有的化学键有离子键、共价键和配位键d.NH3分子内的HNH键角大于H2O分子内的HOH键角拓展练习拓展练习指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。(NH4)3SbCl3 Co(NO2)6Cl3Pt(NH3)6Cl K3Fe(CN)6 Co(NH3)4Cl2Cl Cr(H2O)4Br2Br答案略。配合物理论配合物理论1.配位键形成时一方提供_，一方提供_。2.以配位键结合形成的化合物称为_，简称_。3.配合物可分为_（配离子）和_两部分。4.内界由中心原子（或离子）和_组成。中心原子（或离子）一般是_（金属/非金属）。孤对电子空轨道配位化合物配合物内界外界配体金属配合物理论配合物理论5.计算下列配合物的配位数，并命名它。7.过渡金属配合物远比主族金属配合物_（多/少）。Co(NH3)4Cl2Cl配位数：4+2=6名称：氯化二氯四氨合钴()深蓝血红多
