1、元素及其化合物元素及其化合物无机框图推断无机框图推断元素及其化合物知识是中学化学最主干的元素及其化合物知识是中学化学最主干的知识，我认为复习的主要任务是有序贮存，知识，我认为复习的主要任务是有序贮存，考试时能够快速提取；熟记常见的化合物考试时能够快速提取；熟记常见的化合物的性质、变化、转化、制备等有关知识。的性质、变化、转化、制备等有关知识。由于这些知识零碎、繁琐，所以在复习时由于这些知识零碎、繁琐，所以在复习时建议大家可以从以下几种途径进行系统的建议大家可以从以下几种途径进行系统的记忆。记忆。1、非金属元素的单质在常温下都呈气态吗？非金属元素的单质在常温下都呈气态吗？2、由短周期非金属元素形
2、成的氢化物在常温下都呈、由短周期非金属元素形成的氢化物在常温下都呈气态吗？气态吗？3、由短周期非金属元素形成的氧化物都是酸性氧化、由短周期非金属元素形成的氧化物都是酸性氧化物吗？物吗？4、哪些非金属单质与、哪些非金属单质与H2O能反应？（与酸、与碱反应）能反应？（与酸、与碱反应）想一想想一想:H He B C N O F Ne Si P S Cl Ar As As Br Kr Te I Xe At Rn你能写出多少可以产生你能写出多少可以产生SO2气体的化学反应的方程式？气体的化学反应的方程式？氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物试一试：S+O2 SO2 H 2SO4
3、+Na2SO3=H2O+SO2+Na2SO4Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+H2O4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22H2S+3O2 2SO2+2H2O 结论：不同价态的硫及其化合物之间可以相结论：不同价态的硫及其化合物之间可以相互转化互转化硫及其化合物的相互转化关系硫及其化合物的相互转化关系H2SSSO2SO3Na2SO4FeS FeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4HClH2,O2,燃烧H2SO2,燃烧加热分解不完全燃烧O2,催化剂,NaOHNaOHO2BaCl2H2OBaCl2浓酸,Cu,浓酸,C,H2OH2SO4O2,高温Fe,思考：在上述转化关系
4、中适合实验室制取二氧化硫气体的反应是：思考：在上述转化关系中适合实验室制取二氧化硫气体的反应是：，氯元素的知识网络 氮及其化合物间的转化关系氮及其化合物间的转化关系 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 （2）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取）写出另外一种实验室制取H的化学方程式的化学方程式 （4）D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的。将等体积的D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若溶液混合，若D的浓度为的浓度为1102mo1/L，则
5、生成沉淀所需，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为溶液的最小浓度为 。MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O6IClO36H=3I2Cl3H2O（2分）分）2H2O2=2H2OO22KMnO4=K2MnO4MnO2O25.610-4molL-1 例例2：有关物质存在如图所示的转化关系有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略部分产物已省略)。通常。通常C为气体单质，为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在在B的催化下加热制取气体单质的催化下加热制取气体单质H。例例3：工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（
6、催化剂为工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：题：（1）氨催化氧化的化学方程式为）氨催化氧化的化学方程式为 ：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为，为了提高水对二氧化
7、氮的吸收率，可采取的措施为 （3分）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率提高氨的转化率和一氧化氮的转化率增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积3NO2H2O=2HNO3NO 加压加压 降温降温 4NH35O2 4NO6H2O熟记一些特征信息提供思维的起点熟记一些特征信息提供思维的起点AgI、FeS2、S(晶体晶体)S()、Na2O2、AgBr CuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClCu(OH)2Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、Fe(SCN)2+
8、NO2、溴蒸气、溴蒸气Cl21、几种物质的特征颜色、几种物质的特征颜色1.焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的_ 试纸变黑的气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_4.使品红溶液褪色的往往是 _5.能使淀粉变蓝的是 _ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_7.滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _NaPb(Ac)2 H2SNOSO2(Cl2使品红溶液褪色后不恢复）使品红溶液褪色后不恢复）I2 Fe2+SCN Fe3+Al，NH4HCO
9、3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS2、几种物质的特征反应现象、几种物质的特征反应现象9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ 10.与碱反应产生气体的物质是_ 产生气体一般是_11.与水反应产生气体的物质一般是_12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是_13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是 _ _ _NH3Na、F2 、Na2O2Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐AlAl、SiSi、铵盐铵盐H2、NH3CaC2、Al2S3、Mg3N2 与与H2O；S2O32-与与H+；CO32-、HCO3-、
10、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与与Al3+；CO32-、HCO3-与与Fe3+(双水解双水解)例例1：下列各组溶液不用任何试剂，能否鉴别出来？FeCl3 MgCl2 NaNO3 K2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl NaCl 练习1：有失去标鉴的四瓶溶液FeCl3；MgCl2；NaCl；KOH不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为 。练习2：有失去标鉴的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4，只用一种试剂将它们区别出来，这种试剂可以是 。练习3：将一包白色粉末，可能含有无水硫酸铜，碳酸钠，硝酸钾，氯化钙，碳酸钡中的一种或几种，将该白色粉末溶于水得到无色透明溶液，向溶液中加入
11、盐酸有气体放出，试推断该白色粉末一定含有 一定没有 可能含有 1、一些特别的连续变化关系、一些特别的连续变化关系A为为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为为O2A为为P，D为为Cl2A为为C，D为为H2OA为为AlO2-，D为为H+A为为Al3+，D为为OH-A为为Cl2，D为为Fe4、几种物质的特征转化关系、几种物质的特征转化关系A为为AgNO3，D为为NH3A为为Na，D为为O2A为乙醇，为乙醇，D为为O23、注意几个典型转化关系、注意几个典型转化关系元素及其化合物的性质是高考试题命题的元素及其化合物的性质是高考试题命题的重要载体，了解近年高考试题的命题特点，重要载体，了解近年高考试
12、题的命题特点，是提高解题能力的重要途径，现在就让我是提高解题能力的重要途径，现在就让我们来分析试题的特点们来分析试题的特点：特点一：与元素周期表相结合命题，推断出相应特点一：与元素周期表相结合命题，推断出相应的元素后，融合化学反应原理考察学生对元素化的元素后，融合化学反应原理考察学生对元素化合物知识的理解和应用能力以及书面表达能力合物知识的理解和应用能力以及书面表达能力 点燃 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分）（其他合理答案均给分）H-C=N例例1：（：（08北京卷）北京卷）通常状况下，通常状况下，X、Y和和Z是三种气态单是三种气态单质。质。X的组成元素是第三周
13、期原子半径最小的元素的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有稀有气体元素除外气体元素除外)；Y和和Z均由元素均由元素R组成，反应组成，反应Y2I2H+=I2ZH2O常作为常作为Y的鉴定反应。的鉴定反应。(3)举出实例说明举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学用化学方程式表示方程式表示)。_。(4)气体气体(CN)2与与X化学性质相似，也能与化学性质相似，也能与H2反应生成反应生成HCN(其水溶液是一种酸其水溶液是一种酸)。HCN分子中含有分子中含有4个共价键，个共价键，其结构式是其结构式是_。KCN溶液显碱性，原因是溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示用
14、离子方程式表示)_。CN+H2O HCN+OH H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Arc加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是；若溶液不变红，则原通入气体是O3例例1：（：（08北京卷）北京卷）通常状况下，通常状况下，X、Y和和Z是三种气态单质。是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除稀有气体元素除外外)；Y和和Z均由元素均由元素R组成，反应组成，反应Y2I2H+=I2ZH2O常作为常
15、作为Y的鉴定反应。的鉴定反应。(1)Y与与Z的关系是的关系是(选填字母选填字母)_。a、同位素、同位素 b、同系物、同系物 c、同素异形体、同素异形体 d、同分异构体、同分异构体 (2)将将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar特点二：特点二：给出元素及其化合的一些性质以给出元素及其化合的一些性质以及相互转化的一些信息，以推断的形式考及相互转化的一些信息，以推断的形式考察学生对元素及化合
16、物知识的理解、记忆察学生对元素及化合物知识的理解、记忆和掌握，同时还要求学生准确的进行书面和掌握，同时还要求学生准确的进行书面表达。表达。例例2：已知已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均中均含有同一种元素，含有同一种元素，A、C均为气体，均为气体，E为液体，下图中箭头为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去上的反应物和反应条件均已略去(1)当当A与与E反应生成反应生成B和和C时，则时，则A、E共同含有乙元素。生成的共同含有乙元素。生成的C气体易气体易液化。常温常压下液化。常温常压下D是气体，冰水冷却是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶
17、体的时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在根据所学的氧化还原反应知识判断：在AE各物质中，在一定条件下能各物质中，在一定条件下能与与D发生氧化还原反应的物质有发生氧化还原反应的物质有 (填字母填字母)。D溶于纯净的溶于纯净的E时，时，能按物质的量比能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为化合，生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物形式均写成化合物、复合物或氧化物形式均可可)。试描述气体。试描述气体C的物理性质的物理性质_。SO3 A和和BH2S2O7或或H2SO4SO3或或2SO3H2OSO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气
18、大，易溶于水，有毒是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar例例2：已知已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中中均含有同一种元素，均含有同一种元素，A、C均为气体，均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去物和反应条件均已略去(2)当当A与与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：共同含有甲元素。通过上述描述可知：A
19、的化学为的化学为 ，E的化学式的化学式为为 。当小心加热。当小心加热A与与E化合时的生成物化合时的生成物F时，可得到一种无色无时，可得到一种无色无味的气体味的气体G(G和和CO2具有相同的原子数目和电子数目具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味和一种无色无味的液体的液体H，写出，写出F分解生成的分解生成的G+H的化学方程式的化学方程式 。NH3 HNO3NH4NO3 N2O+2H2O H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar特点三：特点三：以实验的设计、评价形式考察元素和以实验的设计、评价形式考察元素和化合物知识，试题往往在课本实验基础上有一
20、化合物知识，试题往往在课本实验基础上有一定的创新，这要求学生对课本实验及其原理有定的创新，这要求学生对课本实验及其原理有深刻的理解，能深刻的理解，能应用应用在新的情景中解决问题在新的情景中解决问题例例3（04江苏江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，气体，将带余烬的木条插入试管将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第第1小组同学认为小组同学认为 Na2O2与与SO2反应生成了反应生成了Na2S
21、O3和和O2，该反应的化学方程式是：，该反应的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明请设计一种实验方案证明 Na2O2与与SO2反应生成的白色固体反应生成的白色固体中有中有 Na2SO3 2Na2O2+2SO2=2Na 2SO3+O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。品红溶液褪色的气体。仍有部分白色沉仍有部分白色沉淀不溶解，证明淀不溶解，证明有有Na2SO4生成生成BaCl2溶液溶液 白色白色沉淀沉淀将将B中反应中反应后的固体后的固体溶解于水溶解于水稀硝酸稀硝酸例例3（04江苏江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧有两个实验小组的同学
22、为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，气体，将带余烬的木条插入试管将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题中，木条复燃。请回答下列问题(3)第第2小组同学认为小组同学认为Na2O2与与SO2反应除了生成反应除了生成Na2SO3和和O2外，还外，还有有Na2SO4生成。为检验是否有生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方生成，他们设计了如下方案：案：上述方案是否合理上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：请简要说明两点理由：；。不合理不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡稀硝酸能将亚硫酸
23、钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 课堂反馈课堂反馈1A、B、C是短周期元素的三种常见非金属单质，常温下是短周期元素的三种常见非金属单质，常温下B为无色气体，为无色气体，A、C为固体。甲、乙、丙为中学常见的三为固体。甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下种化合物，常温下C易溶于乙中。易溶于乙中。A、B、C与甲、乙、丙与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：试回答下列问题：之间的转化关系如下图所示：试回答下列问题：(1)甲的电子式：甲的电子式：_。(2)写出甲与写出甲与NaOH溶液反应的
24、离子方程式溶液反应的离子方程式_CO2+2OH=CO32H2OH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArA、B、C是短周期元素的三种常见非金属单质，常温下是短周期元素的三种常见非金属单质，常温下B为无色气体，为无色气体，A、C为固体。甲、乙、丙为中学常见的为固体。甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下三种化合物，常温下C易溶于乙中。易溶于乙中。A、B、C与甲、乙、与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：试回答下列问题：丙之间的转化关系如下图所示：试回答下列问题：(3)下列物质能用来鉴别甲和丙的是：下列物质能用来鉴别甲和丙的是：_（填序号）（填序号）溴
25、水；溴水；BaCl2溶液；溶液；Ca(OH)2溶液；溶液；酸性酸性KMnO4溶液；溶液；品红溶液；品红溶液；石蕊试液。石蕊试液。(4)写出乙在气体写出乙在气体B中燃烧的化学方程式中燃烧的化学方程式_CS2+O2 CO2+SO2课堂反馈课堂反馈2已知已知Q、R、X、Y、Z为前为前20号元素中的五种，号元素中的五种，Q的低的低价氧化物与价氧化物与X单质分子的电子总数相等，单质分子的电子总数相等，R与与Q同族，同族，Y和和Z的离子与的离子与Ar原子的电子结构相同且原子的电子结构相同且Y的原子序数的原子序数小于小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于的最高价氧化物，其固态属于 _晶体，晶体，俗名叫俗
26、名叫_（2）R的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是_属于属于_分子（填分子（填“极性极性”或或“非极性非极性”)；它；它与与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是学式是_；分子分子干冰干冰正四面体正四面体非极性非极性Si3N4 H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca课堂反馈课堂反馈2已知已知Q、R、X、Y、Z为前为前20号元素中的五种，号元素中的五种，Q的低价的低价氧化物与氧化物与X单质分子的电子总数相等，单质分子的电子总数相等，R与与Q同族，同族，Y和和Z的离子与的离子与
27、Ar原子的电子结构相同且原子的电子结构相同且Y的原子序数小于的原子序数小于Z。（3）X的常见氢化物的空间构型是的常见氢化物的空间构型是_它的另一氢化物它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是一种火箭燃料的成分，其电子式是是 _；（4）Q分别与分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是形成的共价化合物的化学式是_ 和和_Q与与Y形成的分子的电子式形成的分子的电子式是是_，属于，属于 分子（填分子（填“极极性性”或或“非极性非极性”）。）。CCl4 CS2三角锥三角锥非极性非极性 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相
28、关数据如下：关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成片发生反应，生成的气体通过的气体通过B后，在后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。其体积为原体积的一半。(b)从从C进入进入D中的气体有两种，且体中的气体有两种，且体积比为积比为1 1。(c)将将D加热一段时间后，加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定同温同压下测定)已知反应中水蒸气的体积忽略不
29、计，实验中的液体药品均过量。已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：请回答：(1)硝酸与硝酸与Mg片反应生成的气体成分是片反应生成的气体成分是_(用化学式表示用化学式表示)。(2)硝酸在装置硝酸在装置A的反应中所表现的性质有的反应中所表现的性质有_。NO NO2 N2 H2 酸性酸性 氧化性氧化性 课课堂堂反反馈馈3某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气片发生反应，生成的气体通过体通过B后，在后，在B中只生
30、成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。积为原体积的一半。(b)从从C进入进入D中的气体有两种，且体积比为中的气体有两种，且体积比为1 1。(c)将将D加热一段时间后，加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定下测定)(3)写出写出D中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_(4)若向反应后的若向反应后的A中加入足量的中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全固体，使产生的气体全部逸出，其体
31、积为硝酸与部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的片反应生成的气体体积的1/4(同同温同压温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方片反应的离子方程式程式_。12Mg+30H+5NO312Mg2+NH4+NO2+NO+N2+H2+12H2OFe2O3+3H2 2Fe+3H2ON2+3H2 2NH3再见读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。-莎士比亚书籍是巨大的力量。-列宁好的书籍是最贵重的珍宝。-别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。-马克思书籍便
32、是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。-雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。-孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。-霍伯斯英国作家读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。-克尼雅日宁俄国剧作家诗人要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。-法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。-麦考利英国作家读书而不回想，犹如食物而不消化。-伯克美国想思家读书而不能运用，则所读书等于废纸。-华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多
33、识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。-彼特拉克意大利诗人生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。-高尔基读书越多，越感到腹中空虚。-雪莱(英国诗人)读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。-富兰克林书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。-伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。-杜甫读万卷书，行万里路。-顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。-朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。-鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。-朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。-胡居仁明读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。-吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。-顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。-刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。-郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。-王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。-郑玄
