1、Fe3+Fe2+Fe练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红棕色粉末B和使品红褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.32OFe2FeSB.2)(OHFe3FeClCD.2FeCl3)(OHFeE.F.研究：研究：Fe2+Fe3+1、Fe2+Fe3+三、三、Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性，当遇到强氧化具有还原性，当遇到强氧化 剂时如：剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等均
2、可生成等均可生成+3价铁。价铁。2FeCl2+Cl2=2FeBr2+Br2=4Fe(OH)2+O2+2H2O=2FeCl32FeBr34 Fe(OH)3将铁屑溶于过量盐酸后将铁屑溶于过量盐酸后,再加再加入下列物质入下列物质,会有三价铁生会有三价铁生成的是成的是 A 硫酸硫酸 B 氯水氯水 C 硝酸锌硝酸锌 D 氯化铜氯化铜将适量的铁粉放入将适量的铁粉放入FeCl3溶溶液中液中,完全反应后，溶液中完全反应后，溶液中的的Fe3 和和Fe2 浓度相等浓度相等,则则已反应的已反应的Fe3 和未反应的和未反应的Fe3 的物质的量之比是的物质的量之比是 A 1:2 B 1:1 C 2:3 D 3:2 当当
3、Fe3+遇到强还原剂，如：遇到强还原剂，如：Fe、Cu、H2S、I-（HI）等，均可将它还原成等，均可将它还原成Fe2+，如：，如：2Fe3+H2S=2Fe2+Cu2+2Fe2+S+2H+2、Fe3+Fe2+2Fe3+Cu=一、Fe Fe2+FeS Fe2+Cu Fe2+H21、Fe Fe2+铁与较弱的氧化剂反应铁与较弱的氧化剂反应如：如：S、Cu2+、非氧化性酸（、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+=Fe+2H+=Fe+S=Fe2+与具有还原性的物质反应时与具有还原性的物质反应时可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，如：如：C、CO、Si、Al、Mn等。等。FeO+C
4、O=高温 2FeO+Si=高温2Fe+SiO2Fe+CO22、Fe2+Fe Fe+6HNO3=二、Fe Fe3+铁与强氧化剂反应时，铁与强氧化剂反应时，如：如：Cl2、HNO3、热浓、热浓H2SO4等等 反应时，均可生成反应时，均可生成+3价铁的化合物价铁的化合物2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3Fe（NO3）3+3NO2+H2O1、Fe Fe3+3价铁的化合物与价铁的化合物与H2、Al、C、CO等还原剂反应均可还等还原剂反应均可还 原成铁，如：原成铁，如：高温Fe2O3+2Al=Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO22Fe+Al2O32、Fe3+Fe3FeCl 用 溶液可以腐蚀印刷线路板，
5、请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：在在100100毫升毫升FeBrFeBr2 2溶液中，通入溶液中，通入2.24L2.24L的标准状况下的氯气，充的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有分反应后，溶液中有1/31/3的的BrBr-被被氧化成溴单质，求原氧化成溴单质，求原FeBrFeBr2 2溶液溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。Fe3O4FeFeOFe+Fe2O3Fe+FeSFe(OH)2Fe(OH)3FeFe、FeFe+、FeFe+的相互转化关系的相互转化关系铁三角铁三角再 见再见再见再 见再见再见铁的化合物铁的化合物 在在FeCl3溶液中滴加
6、溶液中滴加KSCN溶液，无色的溶液，无色的SCN 跟跟Fe3 反应，生成红色的离子反应，生成红色的离子Fe(SCN)2 .Fe3 +SCN =Fe(SCN)2 但但Fe2 遇遇SCN 不显色不显色.Fe3 的检验的检验 Fe3的检验,除用KSCN外,也可根据铁盐和碱生成Fe(OH)3红棕色沉淀来检验.你已知道亚铁盐(Fe2)中滴入KSCN溶液不变色,如果上述混合物中再滴入氯水,会怎么样呢?当然是血红色啦当然是血红色啦!1、氧化性：、氧化性：Cl2Br2 Fe3+I22、还原性、还原性Cl-Br-Fe2+I-S2-K+Ca2+Fe2+Cu2+Fe3+Ag+直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用3Fe与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法2Fe3Fe小结：小结：浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与 作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀
