1、一、理综考纲解读及高考试题特点一、理综考纲解读及高考试题特点 1 1、化学与去年的高考大纲相比基本上没有什么变化。化学与去年的高考大纲相比基本上没有什么变化。2 2、从近几年的的高考试题对比分析可以看出，无论课从近几年的的高考试题对比分析可以看出，无论课改前后，化学知识的考察均集中在四大模块，即：化学改前后，化学知识的考察均集中在四大模块，即：化学基本理论、元素及其化合物的性质、化学反应原理及有基本理论、元素及其化合物的性质、化学反应原理及有机化学。机化学。较课改之前而言，课改后的题目所涉及的知识面更为广较课改之前而言，课改后的题目所涉及的知识面更为广泛，离子反应、氧化还原、阿佛加德罗定律及其
2、推论、泛，离子反应、氧化还原、阿佛加德罗定律及其推论、化学实验、热化学、电化学、水溶液中的离子平衡、化化学实验、热化学、电化学、水溶液中的离子平衡、化学反应速率与化学平衡等专题无一例外的均有题目进行学反应速率与化学平衡等专题无一例外的均有题目进行考察，且考察的重点与新课标中所要求的比例完全一致考察，且考察的重点与新课标中所要求的比例完全一致。教材新增的盖斯定律、化学平衡常数、溶度积等知识。教材新增的盖斯定律、化学平衡常数、溶度积等知识点几乎都考到了。点几乎都考到了。3 3、高考试题强调基础，重视教材、突出主高考试题强调基础，重视教材、突出主干知识，考查的内容依然有热点、有主线干知识，考查的内容
3、依然有热点、有主线。以元素化合物知识为载体考查基本概念。以元素化合物知识为载体考查基本概念、基本理论作为高考中的热点每年都占有、基本理论作为高考中的热点每年都占有很大的比例很大的比例（约占（约占40405050）。）。元素及其化合物和基本概念、基本理论部元素及其化合物和基本概念、基本理论部分常考考点主要有：分常考考点主要有：物质的量及其计算物质的量及其计算 氧化还原反应的规律及其计算氧化还原反应的规律及其计算 离子反应、离子方程式及离子共存离子反应、离子方程式及离子共存 阿伏加德罗定律与阿伏加德罗常数阿伏加德罗定律与阿伏加德罗常数 元素在周期表中的位置、原子结构元素在周期表中的位置、原子结构和
4、元素性质关系三者的关系和元素性质关系三者的关系 化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡 弱酸的电离弱酸的电离 盐类的水解及离子浓度大小的比较盐类的水解及离子浓度大小的比较 溶液的溶液的pHpH及其简单计算及其简单计算 原电池、电解池的原理及相关计算原电池、电解池的原理及相关计算 有关元素及其代表物质的重要性质及推有关元素及其代表物质的重要性质及推断断 化学用语（如元素符号、电子式、化学化学用语（如元素符号、电子式、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等）程式、电极反应式等）二、后期复习建议二、后期复习建议 明确二轮复习的任务明确二轮
5、复习的任务 把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。具体把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。具体任务如下：任务如下：第一项任务：第一项任务：形成知识网络系统并强化记忆。与形成知识网络系统并强化记忆。与一轮复习的区别：一轮复习的区别：一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；结构；二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。知识结构。一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。一轮复习是会一轮复习是会记；记；
6、二轮复习是记二轮复习是记熟。熟。第二项任务：第二项任务：在系统把握整体知识的基础在系统把握整体知识的基础上，掌握灵活运用知识的学科能力。与一上，掌握灵活运用知识的学科能力。与一轮复习的区别：轮复习的区别：一轮复习的特点是一轮复习的特点是“知识单项知识单项”、“跨度小跨度小”、“解题思路较为单一解题思路较为单一”。能力。能力要求：低要求：低-中。中。二轮复习的特点是二轮复习的特点是“知识多项知识多项”，“跨度大跨度大”、“解题思路多变解题思路多变”。能力要求。能力要求：中：中-高。高。第三项任务：第三项任务：提高解题的速度及准确性。提高解题的速度及准确性。与一轮复习的区别：与一轮复习的区别：一轮
7、复习侧重于做一轮复习侧重于做“对对”。二轮复习既要二轮复习既要“对对”，又要，又要“快快”。二轮复习的几点建议：二轮复习的几点建议：1 1、回归课本，回归课本，分类归纳总结，构建网络，强化记忆分类归纳总结，构建网络，强化记忆课本是复习之本，只要真正掌握课本上的每一个知识课本是复习之本，只要真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好成绩。回到课本不是要对课点，才能在高考中取得好成绩。回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会本知识死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知识。在复习中要增强对课本的使和理解来掌握化学知识。在复习中要增强对课本的使用意识，
8、以课本为复习过程的支撑点，按化学科用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学科考考试说明试说明要求的知识内容，逐条逐项的对照过关，使要求的知识内容，逐条逐项的对照过关，使课本的元素及其化合物、概念与理论知识系统化、条课本的元素及其化合物、概念与理论知识系统化、条理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面，便于面，便于“系统记忆系统记忆”。(1)(1)用用“结构结构性质性质用途用途制法制法保存保存”来形成知识来形成知识体系；体系；非金属元素用非金属元素用“
9、氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐”金属元素用金属元素用“单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐”来建立知识网络来建立知识网络；用氧化还原原理来指导用氧化还原原理来指导ClCl、S S、N N、FeFe等变价元素及化合等变价元素及化合物的复习。物的复习。在复习过程中要注意：在复习过程中要注意：、顺应学科属性，培养学科技能：顺应学科属性，培养学科技能：“结构结构性质性质用途用途制法制法保存保存”，是每一物质形成的知识体系，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心。其中性质是重点、核心。中学化学常见的化学性质有：中学化学常见的化学性质有：酸性、酸性、碱性、碱性、氧化性、氧化性、还原性、还原性、可
10、燃性、可燃性、稳定性、稳定性、不稳定性、不稳定性、特殊性。例：盐酸的主要化学特殊性。例：盐酸的主要化学性质：酸性、氧化性、还原性；性质：酸性、氧化性、还原性；SOSO2 2的主要化学性质：的主要化学性质：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、较强的还原性、酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、较强的还原性、特殊性（漂白性）。特殊性（漂白性）。NHNH3 3的主要化学性质：碱性气体（的主要化学性质：碱性气体（溶于水生成的氨水具有碱的通性）、还原性。溶于水生成的氨水具有碱的通性）、还原性。、恰当地利用基本理论指导物质性质的恰当地利用基本理论指导物质性质的复习复习 物质结构决定物质的性质，决定着物质的存在、
11、物质结构决定物质的性质，决定着物质的存在、制法、检验、用途、保存等。因此，对每一个重点知制法、检验、用途、保存等。因此，对每一个重点知识内容，应从基本理论入手进行联想复习，元素化合识内容，应从基本理论入手进行联想复习，元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系，复习时必须用化学理论去统率和掌握理论紧密联系，复习时必须用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，即使元素化合物知识的复习能在一元素化合物知识，即使元素化合物知识的复习能在一定的理论指导下进行。定的理论指导下进行。例如：根据物质结构理论，可以一般地判断元素例如：根据物质结
12、构理论，可以一般地判断元素及其化合物的通性；同主族元素或同周期元素的及其化合物的通性；同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点；性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点；根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性；应用电解质溶还原性，以及发生反应的可能性；应用电解质溶液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系(物料守恒、电荷守恒物料守恒、电荷守恒)；根据化学平衡理论、勒；根据化学平衡理论、勒夏特列原理、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平夏特列原理、电离平衡、水解平衡、
13、沉淀溶解平衡等理论衡等理论,可以解释物质发生变化的一些现象和可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因等。因此，在复习元素化合物知识时，本质原因等。因此，在复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。地掌握元素化合物知识。(2)(2)以一种物质或元素为中心进行发散以一种物质或元素为中心进行发散 氯及其化合物的知识网络图氯及其化合物的知识网络图 硫及其化合物的知识网络图硫及其化合物的知识网络图 碳、硅及其化合物的知识网络图碳、硅及其
14、化合物的知识网络图 氮及其化合物的知识网络图氮及其化合物的知识网络图 钠及其化合物的知识网络图钠及其化合物的知识网络图镁及其化合物的知识网络图镁及其化合物的知识网络图 铝及其化合物的知识网络图铝及其化合物的知识网络图 铁及其化合物的知识网络图铁及其化合物的知识网络图以以NaOHNaOH为例，在复习它的相关知识时，可以为例，在复习它的相关知识时，可以以其为核心建立如下图所示的知识网络：以其为核心建立如下图所示的知识网络：2 2、同中求异，异中求同，理解通性，、同中求异，异中求同，理解通性，掌握特性掌握特性 比如，元素化合物复习中，我们学习比如，元素化合物复习中，我们学习了了ClCl2 2、O O
15、2 2、S S、N N2 2等非金属单质的性质等非金属单质的性质，就可提炼出其一般的化学性质。如，就可提炼出其一般的化学性质。如果我们掌握了非金属单质的一般通性果我们掌握了非金属单质的一般通性，就可以用它来指导其他非金属单质，就可以用它来指导其他非金属单质性质的学习。从非金属单质的化学性性质的学习。从非金属单质的化学性质来说，主要表现在以下几个方面：质来说，主要表现在以下几个方面：与非金属、金属、水、碱、盐、有机与非金属、金属、水、碱、盐、有机物的反应等。物的反应等。也可以自己归纳对比同类物质，如具也可以自己归纳对比同类物质，如具有漂白性的有漂白性的次氯酸、二氧化硫、过氧次氯酸、二氧化硫、过氧
16、化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭等；等；再比如四大平衡即再比如四大平衡即“化学平衡化学平衡”、“电离平衡电离平衡”、“水解平衡水解平衡”、“溶解溶解平衡平衡”都可以用化学平衡来进行统领都可以用化学平衡来进行统领或从化学平衡来归纳和发散。或从化学平衡来归纳和发散。必要时可借助表格与图形来区别，找必要时可借助表格与图形来区别，找出它们的相似点、相异点及联系，便出它们的相似点、相异点及联系，便于强化记忆。于强化记忆。相同物质的量浓度、相同体积的盐酸相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较与醋酸的比较c(Hc(H+)pH pH 中和碱中和碱的能力的能力 与过量与过量ZnZn
17、的反应情况的反应情况 稀释相稀释相同倍数同倍数后的后的pH pH 产生氢产生氢气的量气的量 开始时开始时的反应的反应速率速率 过程中过程中的反应的反应速率速率 盐酸盐酸醋酸醋酸相同相同pHpH值、相同体积的盐酸与醋酸值、相同体积的盐酸与醋酸的比较的比较c(Hc(H+)+)c(c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力 与过量与过量ZnZn的反应情况的反应情况 稀释相稀释相同倍数同倍数后的后的pH pH 产生氢产生氢气的量气的量 开始时开始时的反应的反应速率速率 过程中过程中的反应的反应速率速率 盐酸盐酸醋酸醋酸3 3、复习基本理论时，必须弄清楚因果关、复习基本理论时，必须弄清楚因果关系和适用对象系和适
18、用对象中学化学中的基本理论包括：物质结构理论、中学化学中的基本理论包括：物质结构理论、元素周期律、化学反应速率和化学平衡理论、元素周期律、化学反应速率和化学平衡理论、电解质溶液理论等。电解质溶液理论等。比如，对某一确定的可逆反应：比如，对某一确定的可逆反应：l其中，条件的改变首先使反应的速率发生改变，故影响其中，条件的改变首先使反应的速率发生改变，故影响速率的因素只要能使速率的因素只要能使V(V(正正)V()V(逆逆)，也就是影响平衡的因，也就是影响平衡的因素。素。4 4、讲究方法，归纳技巧，提高解题速度、讲究方法，归纳技巧，提高解题速度题海无边，回头是岸。题海无边，回头是岸。后期复习一定要精
19、选习后期复习一定要精选习题，题，尤其是尤其是近几年全国各省市的高考试题近几年全国各省市的高考试题，都，都是命题专家深思熟虑的优秀试题，这些试题对是命题专家深思熟虑的优秀试题，这些试题对于基础知识的掌握、能力的提高都具有很高的于基础知识的掌握、能力的提高都具有很高的价值。同时价值。同时要多要多研究解题方法与技巧，注重做研究解题方法与技巧，注重做后反思后反思，如一题多变、一题多解或多题一解，如一题多变、一题多解或多题一解，一定要借题发挥，例如选择题中经常出现一定要借题发挥，例如选择题中经常出现“下下列说法一定正确的是？列说法一定正确的是？”，做这类题时除选对，做这类题时除选对答案外，我们还要研究其
20、他答案有何错误，应答案外，我们还要研究其他答案有何错误，应该如何改正？因为这些说法可能就是我们平时该如何改正？因为这些说法可能就是我们平时易错的问题。易错的问题。例例1 1（20102010年全国卷年全国卷1010）把把500mL500mL含有含有BaClBaCl2 2和和KClKCl的混合溶液分成的混合溶液分成5 5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mola mol硫硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含份加入含 b molb mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为完全沉淀。则该
21、混合溶液中钾离子浓度为()()A A0.10.1（b-2ab-2a）mol/Lmol/LB B 1010（2a-b2a-b）mol/L mol/L C C 1010（b-ab-a）mol/L mol/L D D 1010（b-2ab-2a）mol/Lmol/L例如守恒法在化学上的应用就非常广泛。例如守恒法在化学上的应用就非常广泛。D 例例2（2009年全国卷年全国卷6）物质的物质的量之比为量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为若硝酸被还原的产物为N2O，反应，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物还原的硝酸
22、与未被还原的硝酸的物质的量之比是（质的量之比是（）（A）1：4 （B）1：5 （C）2：3 （D）2：5A 例例3 3、将将x molCux molCu2 2S S跟足量稀跟足量稀HNOHNO3 3反应，生成反应，生成Cu(NOCu(NO3 3)2 2、H H2 2SOSO4 4、NONO和和H H2 2O O，则参加反应的硝酸，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（中被还原的硝酸的物质的量是（）A A4x mol B4x mol B10 x mol10 x molC C10 x/3 mol D10 x/3 mol D2x/3 mol2x/3 molC例例4 4、3.84g3.84g铜和
23、一定质量的浓硝酸反应，当铜铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，共收集到标准状况时的气体反应完全时，共收集到标准状况时的气体2.24L2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液液?(0.672L)(0.672L)5 5、注重基础知识的强化识记、注重基础知识的强化识记（1 1）常见物质的溶解性表）常见物质的溶解性表;金属活动性顺序表；金属活动性顺序表；常见酸的特性；元素及其化合物的物理性质等。常见酸的特性；元素及其化合物的物理性质等。（2 2）气体的
24、特殊性：有颜色的气体，有刺激性）气体的特殊性：有颜色的气体，有刺激性气味的气体，有毒的气体，常温下不能共存的气气味的气体，有毒的气体，常温下不能共存的气体，可与水发生反应的气体，能使湿润的淀粉碘体，可与水发生反应的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体化钾试纸变蓝的气体 (3)(3)注意一些特殊性质及反应，有助于解无机推注意一些特殊性质及反应，有助于解无机推断题或无机框图题，进一步提高学科内的综合推断题或无机框图题，进一步提高学科内的综合推理能力。无机框图题容量大，涵盖的元素化合物理能力。无机框图题容量大，涵盖的元素化合物知识点多，是元素化合物知识综合复习的必修课。知识点多，是元素化合物知识
25、综合复习的必修课。审题审题特殊的颜色特殊的颜色特殊的现象特殊的现象特殊的反应特殊的反应特殊的结构特殊的结构题眼题眼推断推断结论结论验证验证原题原题（一）（一）红色：红色：黑色：黑色：黄色黄色：绿色：绿色：蓝色：蓝色：紫色：紫色：白色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色红褐色Fe(OH)3Cu(OH)2、CuSO45H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉粉AgI、AgBr、Ag3PO4、Na2O2、S、FeS2Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等等FeS
26、O47H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2（紫黑）（紫黑）Cl2（黄绿色黄绿色）、）、NO2、Br2蒸气（蒸气（红棕色红棕色）Fe2+（浅绿色浅绿色）、）、Fe3+（黄色黄色）、）、Cu2+（蓝色蓝色）、）、MnO4（紫紫色色）、）、MnO42（绿色绿色）Fe3+与苯酚与苯酚 ，Fe3+与与SCN ，I2与淀粉与淀粉 ，蛋白质（含苯环）与浓硝酸蛋白质（含苯环）与浓硝酸 .Na+（黄色黄色）、）、K+（紫色紫色）NO 显紫色显紫色显血红色显血红色显蓝色显蓝色显黄色显黄色4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色白色 灰绿灰绿 红褐红褐 （5 5）使）使品红品红溶液褪色的气体：溶液
27、褪色的气体：SOSO2 2（加热后又恢复红色）（加热后又恢复红色）ClCl2 2 （加热后不恢复红色）（加热后不恢复红色）（6 6）使湿润）使湿润红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝的气体：的气体：NHNH3 3（7 7）加）加NaOHNaOH溶液出现溶液出现红褐色沉淀红褐色沉淀的溶液：的溶液：FeFe3+3+（8 8）两种气体相遇产生）两种气体相遇产生白烟白烟(或白色固体或白色固体)：NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl（9 9）遇水既有气体，又有沉淀生成的物质：）遇水既有气体，又有沉淀生成的物质：CaCCaC2 2、MgMg3 3N N2 2AlAl、ZnZn、等、等两性氧
28、化物两性氧化物（AlAl2 2O O3 3、ZnOZnO等）等）两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3、Zn(OH)Zn(OH)2 2 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐如：如：(NH(NH4 4)2 2S S弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐如如NaHCONaHCO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4氨基酸、蛋白质氨基酸、蛋白质 化合物（或单质）化合物（或单质）A A化合物化合物B B 化合物化合物C C 化合物化合物DD H H2 2S S（或（或S S）SO SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4 O2 O2 H2ONHNH3 3（或（或N N2 2）NO NO NO NO
29、2 2 HNO HNO3 3 O2 O2 H2OCHCH4 4（或（或C C）CO CO CO CO2 2 H H2 2COCO3 3 O2 O2 H2O Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOH NaOH O2 O2 H2ORCH2OHRCHORCOOHO2O2（1）单质：）单质：氢前金属氢前金属H2OH2 F2H2OO2 CH2OCOH2（3）强烈双水解：）强烈双水解：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3（2）化合物：）化合物：NaH+H2OH2Na2O2+H2OO2CaC2H2OC2H2（1）单质：）单质
30、：Si及及Al、Be、Zn等金属单质等金属单质OHH2（2）化合物：）化合物：铵盐：铵盐：NH4OHNH3(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2SO32NH3+SO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4MnO2O22Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O24HNO34NO2O22H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2SO32Na2SO4+O2Na2O2+SO2Na2SO4最高价氧化最高价氧化物与物与Na2O2反反
31、应产生应产生O2低价氧化物低价氧化物与与Na2O2反应反应不产生不产生O2通式为通式为(CO)m(H2)n的物质的物质燃烧燃烧产物通过足量产物通过足量Na2O2固体固体IAg+AgI(黄黄)BrAg+AgBr(浅黄浅黄)PO433Ag+Ag3PO4(黄黄)2H2SSO23S(浅黄浅黄)2H2OS2O32+2H+S+SO2+H2O2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2NaO2Na2O2(浅黄浅黄)电解含氧酸、强碱、氢前金属含氧酸盐：电解含氧酸、强碱、氢前金属含氧酸盐：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4 电解电解4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 电解电解电解电解2
32、NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 电解电解2HCl H2Cl2电解电解2H2O2H2O2电解盐酸、氢前金属的无氧酸盐：电解盐酸、氢前金属的无氧酸盐：电解氢后金属的含氧酸盐电解氢后金属的含氧酸盐：KClOKClO3 36HCl=KCl+3Cl6HCl=KCl+3Cl2 23H3H2 2OO：2H2H2 2S SSOSO2 2=3S=3S2H2H2 2OO：NHNH3 36NOx N6NOx N2 2HH2 2OO（5NH5NH4 4NONO3 34N4N2 22HNO2HNO3 39H9H2 2OONHNH4 4NONO3 3NN2 2OOHH2 2O O）：COCO2 2C=2COC=2C
33、O：FeFe2Fe2Fe3+3+3Fe3Fe2+2+化合物化合物A单质单质B化合物化合物C单质单质D 类型类型溶液中的反应溶液中的反应非溶液中的反应非溶液中的反应金属置换金属金属置换金属 金属置换非金属金属置换非金属非金属非金属置换置换非金属非金属 非金属置换金属非金属置换金属 无此类反应无此类反应 Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuCu+2AgCu+2Ag+=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag注意：注意：B一定比一定比D活泼活泼Al+金属氧化物金属金属氧化物金属+Al2O3（铝热反应）（铝热反应）Na+KCl=NaCl+KNa+KCl=NaCl+K注意：注意：B不一定比
34、不一定比D活泼活泼R(H前前)nHRnn/2H22Mg+CO22MgO+CNaNa2 2S+ClS+Cl2 22NaCl2NaClS S2KI2KIBrBr2 22KBr2KBrI I2 22KClO2KClO3 3I I2 22KIO2KIO3 3ClCl2 2注意：注意：B不一定比不一定比D活泼活泼CH2OCOH22C2CSiOSiO2 2SiSi2CO2CO3Cl3Cl2 22NH2NH3 3N N2 2+6HCl+6HCl2H2SO22S2H2OCuOH2Cu+H2O2ZnOC2Zn+CO2VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等等（VIIAVIIA）F2+H2O、C12+H2
35、S等等（VIIAVIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIAVA）VIA：O2+2H2S=2S+2H2O（VIAVIA）IVA：C+H2OCO+H2（IVAIA）2C+SiO2 2CO+Si（IVAIVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2（IIIAIA）IIA：Mg+2HC1=MgC12+H2（IIAIA）2Mg+CO22MgO+C（IIAIVA）IA：2Na+2H2O=2NaOH+H2（IAIA）例：例：20062006年理综年理综(卷卷)27)27题题.（1515分）分）置换反应的通式可以表示为：单质（置换反应的通式可以表示为：单质（1 1）化合物（化合物（1 1）
36、化合物（）化合物（2 2）单质）单质（2 2）请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3 3个置换反应的个置换反应的化学方程式：化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于2020；6 6种单质分属种单质分属6 6个不同的主族。个不同的主族。答案：答案：2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 20808年全国年全国卷：卷：27.27.（1515分）分）V V、W W、X X、Y Y、Z Z是由周期表中是由周
37、期表中1 12020号部分元素组成的号部分元素组成的5 5种化合物，其中种化合物，其中V V、W W、X X、Z Z均为两种元素组成。上述均为两种元素组成。上述5 5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于3535。它们。它们之间的反应关系如下图：之间的反应关系如下图：（1 1）5 5种化合物分别是种化合物分别是V V 、W W 、X X 、Y Y 、Z Z ；（填化学式）；（填化学式）（2 2）由上述）由上述5 5中化合物中的某中化合物中的某2 2种化合物反应可生种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了成一种新化合物，它包含了5 5种化合物中的所有元种
38、化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式素，生成该化合物的化学方程式是是 ；（3 3）V V的电子式是的电子式是 。解析解析 考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。固体固体V V与水反应可得与水反应可得Y Y白色固体与白色固体与Z Z无色气体就是本题的无色气体就是本题的“突破突破口口”。固体。固体V V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体体V V与氧气反应得到，可知与氧气反应得到，可
39、知X X和和W W均是氧化物，我们比较熟悉的有均是氧化物，我们比较熟悉的有COCO2 2、NONO、COCO等。并可由此确定等。并可由此确定V V中含有碳元素或氮元素等。中含有碳元素或氮元素等。W W和和Y Y均为白色固体，且均为白色固体，且W W与与 H H2 2O O反应生成反应生成Y Y，又，又W W是氧化物，符合这是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断推断V V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5 5种化合物涉及的所有元素的原子
40、序数之和等于种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于3535。可计算推知：。可计算推知：V V是是CaCCaC2 2。Z Z是是C C2 2H H2 2。答案答案（1 1）CaCCaC2 2、CaOCaO、COCO2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、C C2 2H H2 2、.（2 2）Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2（3 3）CaCCaC2 2电子式电子式 20102010年全国卷年全国卷2626物质物质A AG G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中出）。其中A A为
41、某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B B和和C C。单质。单质C C可与可与E E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G G为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：B B 、E E 、G G ；（2 2）利用电解可提纯）利用电解可提纯C C物质，在该电解反应中阳极物质是物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极，阴极物质是物质是 ，电解质溶液是，电解质溶液是 ；（3 3）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 。（4 4）将）将0.23 mol B0.23 mol B和和0.
42、11 mol0.11 mol氧气放入容积为氧气放入容积为1 L1 L的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D0.12 mol D，则反应的平衡常数，则反应的平衡常数K K=。若温度不变，再加入。若温度不变，再加入0.50 mol0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则B B的平衡的平衡浓度浓度 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率 （填（填“升高升高”、“不变不变”或或“降低降低”），），D D的体积分数的体积分数 （填（填“增增大大”、“
43、不变不变”或或“减小减小”）。）。答案：（答案：（1 1）SOSO2 2、H H2 2SO4SO4、CuCu2 2O O；（2 2）粗铜，精铜，）粗铜，精铜，CuSOCuSO4 4溶液溶液（3 3）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O（4 4）23.8mol-123.8mol-1L-1L-1，减小，降低，减小，减小，降低，减小2011年全国卷年全国卷26260 080gCuSO80gCuSO4 45H5H2 2O O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变
44、化的曲线）如下图所示。下图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）试确定）试确定200200时固体物质的化学式时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（要求写出推断过程）；（2 2）取）取270270所得样品，于所得样品，于570570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是，其存在的最高温度是_；（3 3）上述氧化性气体与、水
45、反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与CuCu在加热在加热时发生反应的化学方程式为时发生反应的化学方程式为_；（4 4）在）在0 010mol10molL L-1-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的铜沉淀生成，当溶液的pH=8pH=8时，时，c c（CuCu2+2+）=_mol=_molL L-1-1（KapCuKapCu（OHOH）2 2=2=22 21010-20-20）。）。若在若在0 01mol1molL-1L-1硫酸铜溶液中通入过量硫
46、酸铜溶液中通入过量H H2 2S S气体，使气体，使CuCu2+2+完全沉淀为完全沉淀为CuSCuS，此时溶，此时溶液中的液中的H H+浓度是浓度是_mol_molL L-1-1。答案：（答案：（1）CuSO4H2O（2）CuSO4=CuO+SO3 CuSO45H2O 102C（3）2H2SO4（浓）（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2O （4）0.2 课改前后的推断题对比不难发现，课改前后的推断题对比不难发现，物质推断的难度有所降低，但题目物质推断的难度有所降低，但题目考查的知识点明显增多，更加灵活考查的知识点明显增多，更加灵活新颖，体现新课程理念。新颖，体现新课程理念。20112011
47、年的年的2626题利用图像为载体，考查了元素题利用图像为载体，考查了元素化合物知识，同时考查了数据的处化合物知识，同时考查了数据的处理与分析能力，迅速在图中提取到理与分析能力，迅速在图中提取到有用信息，通过定量计算推断化合有用信息，通过定量计算推断化合物的化学式，综合程度很高，对基物的化学式，综合程度很高，对基本知识的广度有较高要求。本知识的广度有较高要求。6 6、重视与其他学科之间的联系，、重视与其他学科之间的联系，灵活地解决化学问题灵活地解决化学问题 化学与其他学科之间联系非常紧密，化学与其他学科之间联系非常紧密，如数学运算在化学中的应用，电化学如数学运算在化学中的应用，电化学与物理的联系
48、等等，我们都要充分加与物理的联系等等，我们都要充分加以利用。例如原电池、电解池中、化以利用。例如原电池、电解池中、化学上比较关心电子的转移方向或者电学上比较关心电子的转移方向或者电解质溶液中阴阳离子的移动方向，如解质溶液中阴阳离子的移动方向，如果把它们的移动方向与电流方向联系果把它们的移动方向与电流方向联系起来，此类问题将迎刃而解。起来，此类问题将迎刃而解。7.7.加强反思加强反思,提高学习效率提高学习效率 反思的内容可以是方方面面的反思的内容可以是方方面面的,如命题者有如命题者有什么意图什么意图?题目设计的巧妙处何在题目设计的巧妙处何在?此题的关键此题的关键何在何在?题目有何规律题目有何规律
49、?是否可推广成一类题型是否可推广成一类题型?此题为什么这样做此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱做题过程中暴露了哪些弱点点?这个问题改变设问角度这个问题改变设问角度,还会变成什么样的还会变成什么样的题目题目?另外另外,可以对一道典型习题反思可以对一道典型习题反思,可以对可以对一套试卷反思一套试卷反思,也可以对学习环节反思。通过也可以对学习环节反思。通过反思反思,提高学习效率提高学习效率;通过反思通过反思,把问题的前因把问题的前因后果想清楚后果想清楚,从而对知识的认识更加清晰从而对知识的认识更加清晰,更加更加有条理。反思是发现的源泉有条理。反思是发现的源泉,是训练思维、优是训练思维、优化思维
50、品质的极好方法化思维品质的极好方法,也是一种积极的思维也是一种积极的思维活动和探索行为。活动和探索行为。8 8、重视、重视“究错究错”而不是而不是“纠错纠错”（1 1）摘抄法：将纠错内容分类摘抄；）摘抄法：将纠错内容分类摘抄；（2 2）剪贴法：将纠错题目从试卷上剪）剪贴法：将纠错题目从试卷上剪下来分类贴在纠错本上；下来分类贴在纠错本上；（3 3）在资料及试卷上纠错，同时有序）在资料及试卷上纠错，同时有序整理资料及试卷；整理资料及试卷；（4 4）将究错还原到课本知识点相应处。）将究错还原到课本知识点相应处。三、磨剑十载更需捷径一条三、磨剑十载更需捷径一条高考化学应高考化学应试方略试方略1 1、调
