1、2019-2020 年河南省洛阳市博达学校上学期十月月考化学试题 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Mg 24 N 14 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的） 1、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍 也”。这里用到的实验方法可用于分离 A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠 2设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A24 g Mg 与足量硝酸反应生成 NO 和 N
2、O2的混合气体，失去的电子数为 025NA B1 mol 甲苯分子中所含单键数目为 12NA C1 L pHl 的 NaHSO4溶液中，由水电离出的 H 数目一定是 1013N A D44 g CO2、N2O 和 C3H8的混合气体中所含分子数为 01NA 3、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是 A过量铁粉与氯气反应：FeCl2 点燃 FeCl2 B往 Ba（NO3）2溶液中通入少量的 SO2：Ba2 H 2OSO2 BaSO32H C用稀盐酸除去银镜：2Ag2H 2Ag H 2 D01 molL 1Ba（OH） 2溶液与 01 molL 1 NaHCO 3溶液等体积混合：
3、OH 3 HCOBa2 BaCO3H2O 4.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A.c(Fe3 )0.1mol L1 的溶液中：K 、Cl、SO 4 2、SCN B.在 pH2 的溶液中：NH4 、K、F、NO 3 C.由水电离出的 c(H )1012mol L1 的溶液中：Mg2 、Na、SO 4 2、ClO D.通入足量 CO2的溶液中：H 、NH 4 、Al3、SO 4 2 5. 一 定 条 件 下 ， 卤 素 互 化 物 碘 化 砹 (AtI) 与Zn 、 NH3发 生 反 应 ， 化 学 方 程 式 ： 22342 22,2( )AtIZnZnIZnAtAtINH I
4、NH IAtNH。下列叙述正确的是 A.上述两个反应均是氧化还原反应 B.上述两个反应均是非氧化还原反应 C.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 D.AtI 与 Zn 反应，AtI 是还原剂 6、在下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 7、对某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定
5、有 CO2 3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2 8、下图是有机合成中的部分片段： 下列说法错误的是 A有机物 a 能发生加成、氧化、取代等反应 B有机物 ad 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Cd 中所有原子不可能共平面 D与 b 互为同分异构体、含有 1 个COOH 和 2 个CH3的有机物有 4 种 9下列说法错误的是 A取用固体 NH4NO3时动作一定要轻 B蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于
6、被加热的酒精中 C容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检 漏 D量取 52 mL 硫酸铜溶液用到的仪器有 10 mL 量筒、 胶头滴管 10、反应 A=C 由两步反应 ABC（构成，1molA 发生反 应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A.A=C 的正反应为吸热反应 B.加入催化剂会改变 A 与 C 的能量差 C.A=C 正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D.A=C 的反应热 H=E1+E3-E2-E4 二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的） 11、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物
7、质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探 究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是 A 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B 操作的操作名称是过滤 C 操作中盛放药品的仪器是坩埚 D 操作的目的是除去滤渣中杂质 12、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说 法错误的是 Aa 极的电极反应式为 C6H12O66H2O24e 6CO224H B若所用离子交换膜为质子交换膜，则 H 将由 A 室移向 B 室 C根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作 D由于 A 室内存在细菌，所以对 A
8、 室必须严格密封，以确保厌氧环境 13、下列对图像的叙述正确的是 A图甲可表示压强对反应：N2(g)3H2(g)2NH3（g） H92.4 kJmol 1 的影响 B图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂 C若图丙表示反应：A（g）B（g）xC（g） ，则 T1T2、x2 D图丁表示水中 c（H ）和 c（OH）的关系，ABC 所在区域总有 c（H）c（OH）14、14、某溶液 中可能含有 OH -、CO 3 2-、A1O 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、HCO 3 -、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入 一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀
9、的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说 法正确的是 A 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO3 2- B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH -、A1O 2 -、CO 3 2- C 原溶液中含 CO3 2-与 A1O 2 -的物质的量之比为 3:4 D a-d3/4 15、t时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相 关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A 曲线 Y 表示 -1 (Ag ) -lg mol?L c 与 - -1 (Cl ) -lg mol?L c 的变化关系 B t时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X
10、 对应的饱和溶液 C t时，AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K110 3 D t时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液，当 Cl 刚好完全沉淀时， 此时c(I ) = 11011 mol/L 16、科学家合成出了一种新化合物（如图所示） ，其中 W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层 电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 XYZ C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y不满足 8电子稳定结构 17、在两个容积均为
11、2L 的恒容密闭容器中，起始时均充入 a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条 件变量，进行 H2S 的分解实验反应为 222 2( )2( )( )H S gHgS g。测得的结果如图所示。 （曲线 、 表 示 经 过 相 同 时 间 且 未 达 到 化 学 平 衡 时H2S的 转 化 率 下列说法正确的是 A.温度升高，HS 分解的速率增大，S2的含量减少 B.由曲线、可知，加入 Al2O3可提高 H2S 的平衡转化率 C.900 C 时，ts 后达到平衡，则 H2的生成速率为 11 2 a mol Ls t D.约 1100 C，曲线、几乎重合，说明 Al2O3可能几乎失去催
12、化活性 18、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有 Cl 存在时。 除氮原理如图 1 所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO ）将 NH 4 或 NH 3氧化为 N2。在不同 pH 条件下进 行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液 pH 的关系如图 2 所示。 下列说法不正确 的是 A.pH3 时，主要发生 ClO 氧化 NH 3的反应 B.pH8 时，有效氯浓度随 pH 的增大而减小 C.pH8 时，NH4 转变为 NH 3 H2O，且有利于 NH3逸出 D.pH8 时，氮的去除率随 pH 的减少而下降的原因是 c(HClO)减小 19、现有室温下四
13、种溶液，有关叙述不正确的是 编号 pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A 相同体积、溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量： B 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： C 、两溶液等体积混合，所得溶液中 c（NH4 ）c（Cl）c（OH）c（H） D VaL溶液与 VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb） ， 若混合后溶液 pH5，则 VaVb911 20、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法 正确的是 A用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 BNa2CO3的热稳定性大
14、于 NaHCO3 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 二、非选择题。 （本大题共 4 小题，共 50 分。 ） 21、（7 分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂 为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 回答下列问题： （1） 在下列装置中，第一次浸出必
15、须用_，第二次浸出应选用_。 （填标号） （2） ，第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造 成_。滤渣 2 的主要成分是_。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。 （4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为_。 22 、 （ 14 分 ） 醋 酸 镍 【 (CH3COO)2Ni 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 。 一 种 以 含 镍 废 料 （ 含 为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表： (1)粉碎含镍废料的作用 (2)酸浸过程中，l
16、molNiS 失去 6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： (3)写出氧化步骤中加入 H2O2发生反应的离子方程式： 。 (4)调节 pH 除铁、铝步骤中，溶液 pH 的调节范围是 。 (5)滤渣 3 主要成分的化学式是 。 (6)沉镍过程中，若 c(Ni2+)= 2.0 molL-1，欲使 100 mL该滤液中的 Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5 mol L-1， 则需要加入 Na2CO3固体的质量最少为 g（保留一位小数）。 (7)保持其他条件不变， 在不同温度下对含镍废料进行酸浸， 镍浸出率随时 间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为 、_min。 23、
17、(14 分)氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。 (1)已知： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1266.2k/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol 则合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=_kJ/mol，该反应属于_。 A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发 (2)在甲、乙、丙三个容积均为 2L 的密闭装置中，均充人 4mol 合成气，但 N2、H2的投料比不同， 在 400时反应，测定 N2的体积百分含量，得到下图一。 乙装置中 N2、H2的投料比为_。 反应达到平衡后，测得乙装置中 H2的
18、体积百分含量为 25%，则 400时，合成氨反应的平衡常数 为_(不须注明单位)。 (3)在 M、N 两个装置中分别充入相同投料比的 N2、H2，进行合成氨反应，各反应 1 小时，测定不同 温度下 N2的转化率，得到上图二。 N2、H2在 M、N 两装置中反应时，不同的条件可能是_。 在 300时，a、b 两点转化率差异的原因是_。 (4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收 SO2，并产出氮肥，其流程分两步： 氨水吸收烟气中的 SO2：xNH3+SO2(g)+H2O=(NH4)xH2xSO3 加入足量的磷酸得到纯净的 SO2。写出该反应的化学方程式：_。 24、(15 分)化学电源在日常生活和工业
19、生产中有着重要的应用。 I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为 阳离子交换膜。请按要求回答相关问题 (1)甲烷燃料电池负极反应式是_。 (2)石墨(C)极的电极反应式为_。 (3)若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L； 丙装置中阴极析出铜的质量为_g，一段时间后烧杯中 c(Cu 2+)_(填“增大”、 “减 小”或“不变”) .“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的 两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空
20、气(产物都是空气成分)。 某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池， 如图所示， 结合学习过的电化学原理分析其设计方案， 回答相关问题： (4)从 a 口加入_(填名称)。 H +移动方向是_(填“A 到 B”或“B 到 A”) (5)A 极发生的电极反应式：_。 (6)若以该电池为电源用石墨做电极电解 200mL0.5mol/L 的 CuSO4溶液，电 解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程 转移的电子的数目是_。 答案：1-5:BDDDC 6-10: DADBD 11-15: DCCCD 16-20:CDADC 21、 （1）D A （每空 1 分，共 2 分
21、） （2）H2O2与固体颗粒接触分解 二氧化硅（每空 1 分，共 2 分） （3）蒸发皿 （1 分） （4）30% （1 分） 22(14 分)、 23（14 分） 、 24（15 分） 、 21、 （、 （7 分）分） （1）_ _ （每空（每空 1 分，共分，共 2 分）分） （2）_ _ （每空（每空 1 分，共分，共 2 分）分） （3）_ （1 分）分） （4）_ （2 分）分） 22（14 分）分） （1） 、） 、_ (2 分分) (2)、_ (2 分分) (3)、_ (2 分分) (4)、_ (2 分分) (5)、_ (2 分分) (6)、_ (2 分分) (7)、_ (1 分分) _(1 分分) 23(14 分分)（1）_ (2 分分) _(2 分分) （2） 、） 、 _ (2 分分) _(2 分分) （3） 、） 、_。(2 分分) _。(2 分分) (3)_ _(2 分分) 24（15 分）分） （1） 、） 、_ (2 分分) (2)、_ (2 分分) (3)、_ (2 分分) _ (2 分分) _(1 分分) (4)、_ (1 分分) _ (1 分分) (5)、_ (2 分分) (6)、_ (2 分分) 答 题 卡 班 级 姓 名 分 数
