1、华东师范大学第二附属中学华东师范大学第二附属中学20202020年高中毕业班教学质量监测卷年高中毕业班教学质量监测卷 理科综合化学试题理科综合化学试题 说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。 2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。 第卷第卷( (选择题共选择题共126126分分) ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108 一、一、选择题选择题: :本大题包括本大题包括1313小题小题, ,每小题每小题6 6分。 在每小题给出的四个
2、选项中分。 在每小题给出的四个选项中, ,只有只有 一项符合题目要求。一项符合题目要求。 7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792 mL （标准状况） ，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比
3、为 A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO 3 =Cu2+2NO 2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 + D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H +=H 2SiO3+2Na + 10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下 列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小
4、，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 11.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与的变化关系 2 (HX ) lg (H X) c c CNaHX 溶液中 D当混合溶液呈中性时， 12.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO
5、3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 13.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题-第 32 题为必考题每个试 题考生都必须作答,第 33 题-第 38 题为选考题,考生根据要求作答。 (H )(OH )cc 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc (一
6、)必考题:11 题,共 129 分。 26.（14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3 -占 95%，写出 CO 2溶于水产生 HCO3 - 的方程式： 。 （2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式： 。 同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O， 用 18O 标记物质的光合作用的化学方程式 如下，将其补充完整： + （CH2O）x+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无
7、机碳，可采用如下方法： 气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下） ，将虚线框 中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗 ymlHCl 溶液， 海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 27. （15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料， 一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
8、 上述反应配平后FeO Cr2O3与NaNO3的系数比为_。 该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是_。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。 （3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_（填“大”或“小”） ，原因是_（用 离子方程式表示） 。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 高温 步骤的反应类型是_。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终
9、得到产品 m2 kg，产率为 _。 28.（14 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐， 利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。 已知： NH3+H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1， g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。 （4）仪器
10、清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液， 用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是_。 e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c molL 1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题 中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑
11、。 注意所 做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+ 2+4H+4H 2O= 2+4HOCH 2CN （1）Zn 2+基态核外电子排布式为_。 （2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。 （5） 2中 Zn2+与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，2的结构可用示意图表示为 _。 36【化学选
12、修 5：有机化学基础】（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成 路线如下： 已知：A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）B 的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。 （3）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。 （5）G 中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名称） （6） G 的同分异构体中， 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。 （不含立体异构） 华东师范大学第二附属中学华
13、东师范大学第二附属中学20202020年高中毕业班教学质量监测卷年高中毕业班教学质量监测卷 理科综合化学试题理科综合化学试题 说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。 2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。 第卷第卷( (选择题共选择题共126126分分) ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108 二、二、选择题选择题: :本大题包括本大题包括1313小题小题, ,每小题每小题6 6分。 在每小题给出的四个选项中分。 在每小题给出的
14、四个选项中, ,只有只有 一项符合题目要求。一项符合题目要求。 7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 【答案】B 8.称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792 mL （标准状况） ，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为 A1:1
15、B1:2 C1.87:1 D3.65:1 【答案】C 【解析】 试题分析：利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因 共生成 NH30.08mol，故与 H +反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH 4HSO4为 0.02mol，则(NH4)2SO4 质量为 7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94g 132g/mol=0.0374mol。 因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选 C。 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A将
16、铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO 3 =Cu2+2NO 2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 + D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H +=H 2SiO3+2Na + 【答案】C 10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下 列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快
17、C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 【答案】D 11.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与的变化关系 CNaHX 溶液中 2 (HX ) lg (H X) c c (H )(OH )cc D当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=， 所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时，因此曲线
18、 N 表示 pH 与的变 化关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6 和 4.8 点， =10 0.6 molL 1，c(H)=104.8 molL1，代入 Ka2得到Ka2=10 5.4，因此 Ka2（H2X）的数量级为 10 6，A 正确；B.根 据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与的关系，B 正确；C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根 据图像取 0.6 和 5.0 点， =10 0.6 molL1， c(H )=105.0 molL1， 代入 Ka1得到Ka1=10 4.4， 因此 HX 的水解常数是 =10 14/104.4K a2，所以 NaHX 溶液显酸性，即
19、c(H )c(OH)，C 正确； D.根据图像可知当0 时溶液显酸性， 因此当混合溶液呈中性时，0， 即c(X 2) c(HX )，D 错误；答案选 D。 12.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc 2 (HX )(H ) (H X) cc c 2 (X ) (H ) (HX ) cc c 2
20、(HX ) lg (H X) c c 2 (X) lg (HX ) c c 2 (HX ) lg (H X) c c 2 (X ) (HX ) c c 2 (HX ) lg (H X) c c 2 (HX ) (H X) c c w 1a K K 2 (X) lg (HX ) c c 2 (X) lg (HX ) c c 铵固体的方法制备氨气，A 错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入 CO2气体，B 错误；C、 从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C 正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D 错误。答案选 C。 13.化合物 X 是一种医药
21、中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 【答案】C 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题-第 32 题为必考题每个试 题考生都必须作答,第 33 题-第 38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:11 题,共 129 分。 26.（14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3
22、-占 95%，写出 CO 2溶于水产生 HCO3 - 的方程式： 。 （2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式： 。 同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O， 用 18O 标记物质的光合作用的化学方程式 如下，将其补充完整： + （CH2O）x+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无 机碳，可采用如下方法： 气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下） ，将虚线框 中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为
23、NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗 ymlHCl 溶液， 海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 【答案】 （1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3 +H+ （2）Ca2 + 2HCO 3 CaCO 3+ CO2+H2O xCO2 2x H2 18O （3） xy/z （3） 注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl 会挥发出来影响后续的滴定。 该滴定过程转化的关系式为： CO2 HCO3 HCl 1 1 n（CO2） x mol/Ly10 -3L 解得：n（CO2）=xy10 -3mol 所以：c（CO 2）=xy/z mol/L 27. （15 分）重铬
24、酸钾是一种重要的化工原料， 一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 高温 上述反应配平后FeO Cr2O3与NaNO3的系数比为_。 该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是_。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。 （3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_（填“大”或“小”） ，原因是_（用 离子方程式表示） 。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中
25、加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _。 【答案】 （1）27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 （2）铁 Al(OH)3 （3）小 2+2H+H2O （4）d 复分解反应 （5） 100% 【解析】 （1）FeO Cr2O3是还原剂，氧化产物为 Na2CrO4和 Fe2O3，每摩转移 7 mol 电子，而 NaNO3是氧 化剂，还原产
26、物为 NaNO2，每摩转移 2 mol 电子，根据电子守恒可知，FeO Cr2O3和 NaNO3的系数 比为 27；陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器。 2 4 CrO 2 27 Cr O 2 1 190 147 m m （2）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣 1，则滤渣 1 中含量最多的金属元素是铁；滤液 1 中 含有 AlO2-、SiO32-及 CrO42-，调节溶液 pH 并过滤后得滤渣 2 为 Al(OH)3及含硅杂质。 （5）样品中 Cr2O3的质量为 m1 40% kg，则生成 K2Cr2O7的理论质量为 m1 40% kg，则所得 产品的产率为 m2
27、 kg （m1 40% kg） 100%= 100%。 28.（14 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐， 利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。 已知： NH3+H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1， g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水，重复操作 2
28、3 次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液， 用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是_。 294 152 294 152 2 1 190 147 m m e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c molL 1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 【答案】 （1）避免 b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （
29、3）c 中温度下降，管路中形成负压 （4）液封，防止氨气逸出 +OH NH3+H2O 保温使氨完全蒸出 （5） 【解析】 （1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免 b 中压强过大。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c molL 1的盐酸 V mL，根据反应 NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)n(HCl)c molL 1V103 L0.001cV mol，则样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸 的质量0.001cV75g/mol，所以样品的纯度。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道
30、物理题、2 道化学题、2 道生物题 中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所 做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： + 4 NH = 1.4cV m 7.5cV m 1 0.00114 g mol1.4 100% g cVcV mm 7.5 % cV m 4HCHO+ 2+4H+4H 2O= 2+4HOCH 2CN （1）Zn 2+基态核外电子排布式为_。 （2）1 mol HCHO 分子中含有
31、键的数目为_mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。 （5） 2中 Zn2+与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，2的结构可用示意图表示为 _。 【答案】 （1）1s 22s22p62s23p63d10（或 3d10） （2）3 （3）sp3和 sp （4）NH 2 （5） （4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O 含有 10 个电子，则与 H2O 分子互为等电子体 的阴离子为 NH2 ； （5）在 2中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，C 原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对
32、， 因此若不考虑空间构型， 2的结构可用示意图表示为 。 36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成 路线如下： 已知：A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）B 的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。 （3）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。 （5）G 中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名称） （6） G 的同分异构体中， 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。 （不含立体异构） 【答案】 （1）丙酮 （2） 2 6:1 （3）取代反应 （4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8 （5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为 CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信息可知，G 的结构 简式为 CH2=C(CN)COOCH3，则 G 中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。 （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，将氰基看成氢 原子，有三种结构：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子 上，共有 8 种。
