1、几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物n氧化物氧化物n氢氧化物氢氧化物n盐盐n课堂练习课堂练习碱性氧化物：碱性氧化物：n与酸反应生成相应的盐和水与酸反应生成相应的盐和水n与水反应生成可溶性的碱；与水反应生成可溶性的碱；n与酸性氧化物反应生成相应的盐；与酸性氧化物反应生成相应的盐；大家大家写出写出Na2O与稀盐酸、与水、与与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式反应的方程式用水来生火用水来生火实验：实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。思考思考讨论脱脂棉燃烧的原因讨论脱脂棉燃
2、烧的原因提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气足的氧气实验验证大家的猜实验验证大家的猜想想（1）带火星的木条复燃；）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色）滴加酚酞，溶液呈红色O2反应放热反应放热有碱生成有碱生成2Na2O2+2H2O =4 NaOH+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂O2是氧化产物是氧化产物大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物实验验证：实验验证：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O
3、2O2 Na2O2氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象 科学视野科学视野Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2+得得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaNa2 2OO2 2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2H2O2=2H2O+O2 姓名：姓名：过氧化钠过氧化钠 国籍：国籍：过氧化物共和国过氧化物共和国淡黄淡黄 肤色：肤色：体重：体重
4、：78公斤公斤 性格：性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：简历：中学毕业后参军，在中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。多次获得反黑扫毒模范称号。愿望：愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，有一所坚固密实的房子保养身
5、体，为人民再立新功。为人民再立新功。秘密档案Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性过氧化物、强氧化性碱性氧化物碱性氧化物 1.练习：写出过氧化钠与盐酸练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4N
6、aCl+2H2O+O2Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3C银白色金属钠银白色金属钠（Na）表面变暗表面变暗（Na2O）出现白色固体出现白色固体（NaOH）表面变成溶液表面变成溶液（NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体（Na2CO310H2O）白色粉末白色粉末（Na2CO3）风化风化O2H2OH2OCO23.A、B、C三种固体物质焰色反应均
7、为黄色，三者分别跟三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟水发生化学反应均得物质水发生化学反应均得物质D的溶液；的溶液；A跟水反应还有跟水反应还有O2生生成，成，B跟水反应还有跟水反应还有H2生成，生成，C跟水发生的是化合反应。跟水发生的是化合反应。A为为_，B为为_，C为为_，D为为_。由由B生成生成A的化学方程式是：的化学方程式是：_。由由A变为变为D的化学方程式是：的化学方程式是：_。由由B变为变为D的化学方程式是：的化学方程式是：_。Na2O2NaNa2ONaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+O2=Na2O2MgOFe2O3CuO
8、氧化物氧化物 固体的颜色固体的颜色 水溶性水溶性 MgO Fe2O3 CuO白白 色色红棕色红棕色黑黑 色色不溶不溶不溶不溶不溶不溶归纳：归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。2 2、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化物可与水反应生成对应的碱。物可与水反应生成对应的碱。氧化物氧化物 与酸反应化学方程式与酸反应化学方程式 溶液颜色溶液颜色MgOFe2O3CuOMgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OFe
9、Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O无色无色黄色黄色蓝色蓝色归纳：多数金属氧化物能溶于酸，归纳：多数金属氧化物能溶于酸，只生成盐和水（碱性氧化物定义）只生成盐和水（碱性氧化物定义）新制的氧化铝除了能与酸反应新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质外，还有一个特殊的性质能与氢氧化钠溶液反应，生成能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。偏铝酸钠和水。nAl2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OnAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：结论
10、：Al Al2 2O O3 3是一种两性氧化物是一种两性氧化物学与问：学与问：n钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？一样吗？n有的金属氧化物可与水反应有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱，如得到相应的碱，如NaNa2 2O O、K K2 2O O、BaOBaO、CaOCaO等，有的不能与水等，有的不能与水反应得到相应的碱，如反应得到相应的碱，如FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3、CuOCuO等，但它们可以由等，但它们可以由相
11、对应的可溶性盐与碱溶液相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。起反应而制得。n碱性：碱性：Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O On酸性：酸性：Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以所以氢氧化铝是氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。一、氢氧化铝一、氢氧化铝注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱n制备：制备：nAlCl3 +3NH 3
12、H2O =Al（OH）3+3NH4Cl氢氧化铝是白色胶氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并水中的悬浮物，并能吸附色素。能吸附色素。AlAl（OHOH）3 3是医用的胃酸中和剂是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。多胃酸的作用。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3
13、2H2H2 2O O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液化学方化学方程式程式二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3+3NaOH=+3NaOH=FeFe（OHOH）3 3+3NaCl+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 用途：用途：金属氧化物可作为金属氧化物可作为冶炼金属的原料冶炼金属的原料。氧化铁氧化铁
14、是一种红棕色粉末是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用与制造（俗称铁红）常用与制造红色油漆和涂料；红色油漆和涂料；氧化铝氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐常用于制造耐火坩埚和耐火管等；火管等；氧化铜氧化铜呈黑色，呈黑色，可作为制造铜盐的原料；可作为制造铜盐的原料；氧化亚铜氧化亚铜呈红色，可作为呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。料等。学与问：学与问：nFeFe（OHOH）2 2和和FeFe（OHOH）3 3和都是不溶性碱，和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？你能写出它们与酸反
15、应的化学方程式吗？FeFe（OHOH）2 2+2HCl=FeCl+2HCl=FeCl2 2+2H+2H2 2O OFeFe（OHOH）3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O On2Fe2Fe（OHOH）3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O OFe（OH）3对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的Fe2O3练一练：1 1、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，例如制作坩埚，下列下列操作不能在氧化铝操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（坩埚中进行的是（）A A、加热使、加热使CuSOCuSO4 45H5
16、H2 2O O失水失水B B、加热使、加热使KMnOKMnO4 4分解分解C C、加热熔化烧碱、加热熔化烧碱D D、加热分解碱式碳酸铜、加热分解碱式碳酸铜C有关有关铝三角铝三角的基本图象：的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O Al（OH）3+3NH4+.n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：C
17、O2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH
18、氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？思考思考：n1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。n2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。n3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容
19、的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。n4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。n5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。n6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。n7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。n8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。n9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
