1、第四节氨、硝酸、硫酸第四章 非金属及其化合物1.物理性质氨气是 色、有气味，密度比空气小的气体，溶于水。在常温常压下，1体积水中能溶解约 体积的氨。氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。无无刺激性刺激性极易极易700一、氨气2化学性质(1)与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做 ，方程式：氨水呈碱性的原因(用方程式表示)：NH3是唯一能使红色石蕊试纸变的气体，常用此性质检验NH3。氨水氨水蓝蓝 NH3+H2O NH3H2O酚酞试液氨 气书书p97页页实验实验48氨的喷泉实验氨的喷泉实验实验现象实验现象：a.a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成烧杯内的水
2、由玻璃管进入烧瓶内形成喷喷泉泉；形成喷泉的形成喷泉的原因原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。b.b.氨水显碱性。氨水显碱性。实验结论实验结论:b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。：实验成败关键：实验成败关键：a.装置的气密性好装置的气密性好 b.气体纯度高；气体纯度高；c.烧瓶必续干燥烧瓶必续干燥 液氨液氨 氨水氨水物质种类物质种类 粒子种类粒子种类纯净
3、物纯净物混合物混合物NH3分子：分子：NHNH3 3、H H2 2O O、NH3H2ONH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-、微量微量H+NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl(2)氨气与HCl、H2SO4反应：NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4挥发性酸（挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。(3)还原性NH3中的N的价态为
4、价，故NH3具有，能发生氧化反应。氨的催化氧化该反应它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础.为 热反应。3还原性还原性4NH35O2 4NO6H2O放放（3 3）装置：）装置：固固+固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（1 1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：3.3.氨的实验室制法氨的实验室制法 将湿润的红色石蕊试将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。变蓝，说明氨气已集满。Ca(OH)22NH4Cl
5、 CaCl22NH32H2O（6 6）尾气吸收：）尾气吸收：多余的氨气多余的氨气浓硫酸吸收浓硫酸吸收.装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗干燥装置干燥装置CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意：注意：不能用无水CaCl2、浓硫酸、P2O5 防止生成铵盐或形成形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3)棉花的作用棉花的作用：吸收氨气和防止吸收氨气和防止 空气倒流空气倒流4、氨的用途、氨的用途工业制化肥工业制化肥有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂5、氨的制备、氨的制备氨的工业制备氨的工业制备N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂二、铵盐1、
6、概念由 和 组成的易溶于水白色的晶体。酸根离子酸根离子2、化学性质水解反应：离子方程式为：铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 应用：应用：常用于NH4+的检验。加热时，能与碱液加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐物质一定是铵盐若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式为：加热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：三、硝酸1物理性质(1)纯硝酸为色、有 气味的液体。浓硝
7、酸一般为黄色。(2)硝酸低沸点(83)挥发，在空气中遇水蒸气呈。(3)98%的硝酸称为“”，69%的硝酸称为浓硝酸。无无刺激性刺激性易易白雾白雾发烟硝酸发烟硝酸2化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变 色，浓硝酸能使石蕊试液先变 ，后褪色。(2)不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方程式为：。存放：HNO3应盛放在 细口瓶里，并贮存在黑暗或温度低的地方。红红红红棕色棕色浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的溶于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量，发生的反应为：。另外，工业盐酸因含而呈黄色；KI溶液久置变黄是因为I被空气氧化为。(3)强氧化性与金属的反应(除Au、Pt外，能与大部
8、分金属反应)aCu与浓、稀硝酸均能反应，其反应方程式为：NO2O2(或空气或空气)Fe3I24NO2O22H2O=4HNO33Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，b铁、铝遇冷的浓硝酸能发生，原因是，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为：钝化钝化铁、铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行1硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO
9、3。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变NO2 NONH4NO3。(3)金属与硝酸反应的一般通式为：金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O2硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸性。3硝酸与化合物的反应硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应(HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2再被HNO3氧化为Fe3(HNO3显氧化性)。硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸时不能用橡皮塞，且使用
10、硝酸时需避免与橡胶接触。(2)物料守恒物料守恒6硝酸与金属反应的计算金属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一般类型有(1)电子守恒金属失电子数生成气体时HNO3得电子数。138.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是()A1.0103molB1.6103molC2.2103mol D2.4103mol解析Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会产生NO2、NO两种气体，另一生成物为Cu(NO3)2。即硝酸反应后转化为NOx和Cu(NO3)2，则参加反应的HNO3的物质的量为：n(HNO3)n(NOx)2nCu(NO
11、3)2 2.2103 mol。答案C214 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D4.8 g解析Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下：14 gCu、Ag合金与HNO3反应，若是浓硝酸，还原产物是NO2或NO2与NO的混合物；若是稀硝酸，还原产物是NO。Cu、Ag失去电子，HNO3得到电子，生成NO2或NO，由于生成的气体和O2都被H2O吸收生成HNO3，即生成的气体又将电子转移给O2，所以在整个反应过程中，相当于Cu、Ag失去的电子转移给0.05 mo
12、l O2；0.05 mol O2得到电子的物质的量为0.05 mol40.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2mol电子，设Cu、Ag物质的量分别为x、y，则m(Cu)M(Cu)n(Cu)64g mol10.05mol3.2g。答案C四、硫酸1稀硫酸(1)酸的通性硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质是H的性质)，电离方程式为：。正确的检验操作为：取被检溶液 ，说明被检验的溶液中含有SO 。无明显现象无明显现象白色沉淀白色沉淀要注意排除要注意排除 CO23、PO34、SO23的干扰。当溶液中的干扰。当溶液中可能存在可能存在 SO23时，应选用时，应选用 酸化的氯化钡溶液；当酸化的氯化钡溶液；
13、当溶液中可能存在溶液中可能存在 Ag时，应选用时，应选用 酸化的硝酸钡溶酸化的硝酸钡溶液。液。HCl HNO3 2浓硫酸(1)物理性质纯硫酸是一种 色 状 体，沸点 ，挥发。98%的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84 gmL1，物质的量浓度为 molL1，易溶于水，能以 比与水混溶，溶于水时 大量的热。稀释浓硫酸的方法把沿器壁慢慢地注入 中，并不断，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把 倒入 里。无无油油液液高高难难18.4任意任意放出放出浓浓H2SO4搅拌搅拌水水浓浓H2SO4水水(2)特性吸水性浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、结晶水合物中的部分结晶
14、水。利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作 。.可用浓H2SO4干燥的气体主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。.不能用浓H2SO4干燥的气体有：碱性气体，如 等，还原性气体，如 等。干燥剂干燥剂NH3H2S、HI干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：2 1脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去水的性质。例如：a有机物被浓H2SO4脱去水并不一定都生成炭。b浓H2SO4不慎沾到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。强氧化性：浓H2SO4的氧化性是硫酸分子中 价硫元素表现的，浓H2SO4的还原产物一般为。6SO2a与金属反
15、应.常温下，浓硫酸能使 等金属钝化。.加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐.Fe、Al酸性酸性如Cu与浓H2SO4反应的化学方程式为：浓H2SO4除表现强氧化性外还表现。金属+H2SO4=高价金属硫酸盐+SO2+H2Ob氧化非金属单质热的浓H2SO4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸(取决于含氧酸的稳定性)，。CO2H3PO4非金属+H2SO4=高价含氧酸（或高价氧化物）+SO2+H2O如C被浓H2SO4氧化成 (H2CO3易分解)，而P被浓H2SO4氧化成(H3PO4不易分解)C与浓H2SO4反应的化学方程式为：，浓H2SO4只表现性
16、不表现酸性。c氧化一些还原性物质。如S2、I、H2S、Fe2等。H2S、HI分别与浓H2SO4反应的化学方程式为：H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O，2HIH2SO4=I2SO22H2O。C2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2O强氧化强氧化(2)氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常见的氧化性酸有浓H2SO4、HNO3和HClO等。例如：浓H2SO4中主要以H2SO4分子形式存在，其氧化性主要表现在H2SO4分子中 上。例如：2浓H2SO4与稀H2SO4的鉴别 根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：(1)观察
17、状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。(8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红然后红色消失，稀
18、硫酸只变红色。考点一喷泉实验原理 例12009年3月19日中午，在西安市大雁塔北广场，喷泉开放的时候，有观光的游客为寻找一点刺激和乐趣竟在喷泉里面来回奔跑，使观看喷泉的其他游客紧紧捏了一把冷汗。一些熟悉喷泉原理的人都知道这样做太危险了。我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列
19、物质，反应后可能产生喷泉的是。ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的 原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_。原因是_。A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜 比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是_上部烧瓶内压强；图乙是_下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。解析形成喷泉产生压强差的两个途径：一是减小“上瓶”的
20、压强，二是增大“下瓶”的压强。图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互作用产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉”。答案(1)B(2)DNH4HCO3与稀盐酸发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷泉”A浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使温度升高，锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大(3)图乙 1喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差
21、，在这种压强差的作用下，液体迅速移动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O(2)由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷
22、雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。装置的气密性要好。烧瓶内气体纯度要大。1大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨可选用_作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。_。解析前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要是使盛有氨
23、气的烧瓶内压强降低，利用内外压强差形成喷泉，无论图1、图2要引发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。答案(1)2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(2)向下排空气法碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 2在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列不能产生喷泉的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
24、DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 解析A项中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉；NH3极易溶于水，使酚酞溶液变红，可形成红色喷泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，HClAgNO3=AgClHNO3，C、D分别能产生黑色喷泉、白色喷泉。答案A 考点二硝酸的特性及计算 例2(2009北京，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器略去)，实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，
25、能与NO2反应 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选择序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加
26、水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 解析关于硝酸性质的考查一直是热点，本题充分展示了硝酸的特性，即强氧化性和酸性，根据题目信息浓硝酸能将NO氧化为NO2而稀硝酸不能，且NO、NO2都是大气污染物，根据装置特点可知中是稀硝酸，中是浓硝酸，中是NaOH溶液，铜和浓硝酸反应时生成NO2，通入水中发生3NO2H2O=2HNO3NO，然后进行题目中的探究性实验，选择合适的方法解决实验中的问题。本题体验的理念是将元素化合物知识与实验结合，体验课程改革的理念，有利于学生探究性自主学习。答案(1)3mol/L稀
27、硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO,3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd 2将一定量的生铁(假设只是铁碳合金，质量为m)与一定量的浓硝酸在加热条件下反应，生铁全部溶解，在25、101 kPa条件下，收集到气体48.9 mL(气体的摩尔体积为24.45 Lmol1)。下列说法正确的是()A若知道硝酸的还原产物为NO和NO2，即可计算消耗硝酸的质量 B若知道生铁中C的含量，即可以计
28、算消耗硝酸的质量 C不需要任何其他条件，就可以计算出硝酸的消耗量 D若测定知，气体产物只有CO2和NO2，由此可以计算反应过程中消耗硝酸的质量 解析本过程包含的反应可能有：Fe6HNO3=Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O C4HNO3=CO24NO22H2O 3C4HNO3=3CO24NO2H2O 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2 显然反应存在与否与硝酸实际消耗量没有关系，硝酸的消耗量与前4个反应有关。若硝酸的还原产物为NO和NO2，与计算有关的反应为4个，即有四个变量，由于根据已知只能列出两个方程，故不能计算硝酸的消耗量，A错；同理B、
29、C错；气体产物只有CO2和NO2，有关的反应为2个，可以列出方程组解出铁、碳含量，进而可以求出消耗硝酸的量，D对。答案D 考点三浓硫酸的性质及相关计算 例3向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是()A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol 解析本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 若50 mL 18 molL1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，而实际上随
30、着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，铜与稀H2SO4不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。答案A 1浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水 Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水 解析考查浓硫酸和稀硫酸的性质。浓硫酸具有很强的吸水性而稀硫酸易挥发出水分。答案B 2为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是()AH2SO4H2O BH2SO4SO3 CH2SO41/9H2O DSO310/9H2O 解析设有100 g 98%的浓H2SO4，即有
31、 H2SO4：100g98%98 g H2O：100 g98 g2 g H2SO4和H2O的物质的量比：n(H2SO4)/n(H2O)(98 g/98 gmol1)/(2 g/18 gmol1)1 1/9 即C是正确的。H2SO4还可以看作H2O和SO3，可表示为SO310/9 H2O。答案CD 解析浓硫酸表现氧化性时，所含硫的价态降低；浓H2SO4表现酸性时，则表现为酸与金属或金属氧化物反应，产物为盐和H2O。答案CD 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。.定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到C、D、E中均有
32、气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是_。实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是；D中浑浊消失的离子方程式为_.定量实验：取充分反应后A试管中的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 m
33、L滴加到BaCl2溶液中使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4g。(4)若想通过实验得到SO2和H2的体积比，还需要的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、等(可填满，也可空缺)。(5)反应中生成的SO2和H2的体积比，即V(SO2):V(H2)。(6)某同学从实验完整性和科学性的角度分析，对定量实验部分的实验操作提出了质疑，他认为实验存在问题，需要补充必要的实验步骤，你认为该同学的说法是否正确，谈谈你的看法及解决办法_ 解析(1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2，d接1；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4溶液的作用是防倒
34、吸。(2)反应开始后，装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空气排尽后，生成的SO2被品红溶液吸收，气泡量减少，品红溶液褪色，说明浓硫酸被还原；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明浓硫酸浓度降低，与Zn反应生成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段时间后，浓硫酸浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
35、()A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 解析对比浓HNO3和浓H2SO4的相同点与不同点：常温下对铝、铁都能钝化；浓HNO3具有挥发性而浓H2SO4不挥发且吸水，B、D选项均不正确；常温下浓HNO3与Cu反应，而浓H2SO4与Cu不反应。答案A人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 2(2009湖北荆州)下列关于氨气的说法正确的是(
36、)A氨不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5或无水CaCl2干燥 B氨水能导电，所以NH3是电解质 C沸点：NH3PH3AsH3 D用水吸收NH3时可用右图装置防止倒吸人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 解析氨会与CaCl2反应生成CaCl28NH3，故A错；氨水能导电是由于NH3与H2O生成的NH3H2O会电离出离子，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B错；由于NH3分子之间存在氢键，使其熔沸点升高，C错。答案D人教版化学必修一
37、4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 3(2009上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A BC D人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 解析氯化铵分解吸收热量，能降
38、低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。答案C人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 4下面是制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 解析实验室制取氨气方法有铵盐与碱加热制取氨气
39、，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管向下倾斜。在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3H2O NH3H2O NHOH加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。A是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案AC人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 5某单质X与足量的稀硝酸反应，若生成的还原产物只有一种，被还原的硝酸和还原剂的物质的量之比
40、为1 2，则还原产物可能是()AN2O BNO CNO2 DNH4NO3 解析每摩尔单质X失去电子的物质的量可能为1 mol、2 mol等，若失去1 mol电子，根据得失电子守恒，可以判断N元素变为3价，无符合选项；若失去2 mol电子，则N元素变为1价，选项A符合要求；若失去3 mol电子，则N元素变为1价，无符合选项，依此类推。只有A选项符合题意。答案A人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 6中学实验中，通常利用如右图所示的装置
41、进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉 B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt
42、课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 解析本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界压强间产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；B选项中，CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能产生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；C选项中，NH3和HCl属于极易溶于水的气体，常温、常压下，SO2溶解度为40，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶。答案D人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统
43、编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 7按图所示装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟(NH4NO3)生成，请将可能观察到的其他现象补齐_。有关化学方程式为_。人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号)_
44、。ANaOH固体B生石灰C浓H2SO4 解析现象的描述依赖题目信息的引导。锥形瓶上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。为了使浓氨水能逸出NH3，可向其中加入强碱或加热，但浓H2SO4与氨水反应消耗氨，不能放出NH3气体。人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫酸(1)(共97张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件
