1、1.1 反应热与焓变一、化学反应的热效应1.反应热(1)化学反应中存在两大变化即_变化和_变化。(2)化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为_的变化。因此，化学反应分为两类：(1)放热反应：_的化学反应。(2)吸热反应：_的化学反应。物质能量热量放出热量吸收热量一、化学反应的热效应1.反应热定义：当化学反应在一定温度下进行时，化学反应过程中放出或吸收的热量称为该反应的热效应，简称反应热（Q）。E1-E20，吸热反应；E1-E2 0，放热反应。旧化学键断裂新化学键形成生成物反应物吸收能量 E1放出能量 E2一、化学反应的热效应1.反应热一定温度下，1 mol H2与1 mol Cl2完
2、全反应，生成2 mol HCl 的反应热一、化学反应的热效应1.反应热Q=E1 E2=E反应物 E生成物Q=(436 kJ+243 kJ)2431 kJ Q=183 kJ H2+Cl2点燃2HCl放热反应，放出的热量（热效应）为184.6kJ一定温度下，1 mol H2与1 mol Cl2完全反应，生成2 mol HCl 的反应热反应物与生成物的键能之差一、化学反应的热效应2.反应热的测定简易量热计测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用反应容器一、化学反应的热效应2.反应热的测定中和反应l 实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，感受化学反应的热效应；l 实验原理：通过实验
3、测量一定量的酸和碱的稀溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，及反应热。中和反应为放热反应一、化学反应的热效应具体实验步骤详见课本P550 mL 0.50 mol/L 盐酸50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液2.反应热的测定中和反应一、化学反应的热效应起始温度 t1（）终止温度t2（）温度差t2t1（）HClNaOH平均值1234温度编号20.2020.3020.3020.5021.5021.6022.3022.5020.2520.4021.5522.4023.7023.8024.9029.803.453.403.357.40舍去2.反应热的测定中和反应1.1.1焓变 反应热
4、课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件一、化学反应的热效应 求平均温差：3.453.403.3533.40tt 求反应热：50 mL 0.50 mol/L 盐酸50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合后，大约100g2.反应热的测定中和反应3-114.18 10 kJ g3.40100g1.4212kJQc mtQQ 3-114.18 10 kJ g3.40100g1.4212kJQc mtQQ 1.1.1焓变
5、反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变1.焓焓是物质本身的性质，与物质的所处的状态有关温度：TH压强：pH定义：焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，用符号“H”表示。1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版
6、课件二、焓与焓变2.焓变同一反应中，生成物与反应物的焓值差，符号“H”HHH反应物生成物H 的单位：kJ/mol 或 kJmol-11.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变2.焓变在等压进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。pHQEE反应物生成物HHH反应物生成物化学反应在等压条件进行的反应热在实际计算中，由于物质的能量是很难测定（也就是物质的焓
7、值很难测定），与计算反应热类似，我们通常也可以用“键能”来计算化学反应的焓变。在化学实验和生产中，通常遇到的化学反应都是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与大气压相等。1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变3.用焓变表示化学反应的放热与吸热pHQEE反应物生成物HHH反应物生成物H0，吸热反应；H0，吸热反应。对于任意一个化学反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.1.1
8、焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22HClHH生成物H反应物E1E2二、焓与焓变H=E1 E2活化分子E1 反应的活化能；E2 活化分子变成生成物分子放出的能量。1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件
9、优秀课件ppt课件部编版课件E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HClHH生成物H反应物E反应物E生成物二、焓与焓变H=E1 E2=E反应物 E生成物 反应物与生成物的键能之差1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件4.焓变的计算例如：一定条件下，1 mol H-H 键断裂需要吸收 436 kJ的能量，1 mol Cl-Cl 键断裂需要吸收 243 kJ的能量，生成 1 mol H-C
10、l键时，放出431 kJ的能量。因此，该反应的焓变：H=E反应物 E生成物=(436+243 431 2)kJ/mol=183 kJ/mol（放热反应）二、焓与焓变 22Hg+Clg=2HCl g点燃1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变4.焓变的计算中和热的测定中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)液态水，所释放的热量称为中和热。求反应热：3-114.18
11、 10 kJ g3.40100g1.4212kJQc mtQQ 50 mL 0.50 mol/L 盐酸50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液实际只生成了 0.025 mol H2O(l)1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变4.焓变的计算中和热的测定中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)液态水，所释放的热量称为中和热。求中和热：2H O l1.421
12、2kJ56.8kJ/mol0.025molQHn 中和热 2HCl aq+NaOH aq=NaCl aq+H O l1 mol粗略实验数据经过精确计算，在稀溶液中，强酸和强碱完全反应生成 1 mol H2O(l)的中和热为定值，约为 57.3 kJ/mol1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变4.焓变的计算中和热的测定中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)液
13、态水，所释放的热量称为中和热。求中和热的公式：22221H O lH O lH O l=c mttQc mtHnnn 中和热t1：反应前酸和碱的平均温度（起始温度）t2：完全反应后混合溶液的温度（终止温度）1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件二、焓与焓变4.焓变的计算中和热的测定中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)液态水，所释放的热量称为中和热。强酸和强碱（均为稀溶
14、液）中和反应的热化学方程式：2HCl aq+NaOH aq=NaCl aq+H O lH=57.3 kJ/molH=57.3 kJ/mol-2Haq+OHaq=H O l1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件三、思考与理解1.在中和热的测定过程中，哪些因素可能造成实验数据比理论数据偏小？2.如果用弱酸与强碱反应（均为稀溶液），与强酸和强碱反应相比（均为稀溶液），放出的热量是增加还是减少？实际测定的中
15、和热的值H-57.3 kJ/mol，还是H-57.3 kJ/mol？3.如果用强酸与强碱的浓溶液反应，放出的热量会怎么变化？测定的中和热的值又会怎么变化呢？1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件好好学习，天天向上！1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件1.1.1焓变 反应热 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理(共23张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件
