1、一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件一、
2、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应：一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：
3、自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：两导体作电极：一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：两导体作电极：活动性不同的金属活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体或一种金属和一种非金属导体石墨石墨)。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电
4、能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：两导体作电极：活动性不同的金属活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体或一种金属和一种非金属导体石墨石墨)。燃料电池用两个不活泼的导体石墨或燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。作电极。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原
5、电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：两导体作电极：活动性不同的金属活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体或一种金属和一种非金属导体石墨石墨)。燃料电池用两个不活泼的导体石墨或燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。参与电极反应、构成内电路。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾1.定义：将定义：将化学能化学能直接直接转变为转变为电能电能的装置。的装置。从理
6、论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：两导体作电极：活动性不同的金属活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体或一种金属和一种非金属导体石墨石墨)。燃料电池用两个不活泼的导体石墨或燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。参与电极反应、构成内电路。(4)形成闭合回路：形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。两电极
7、用导线连接，或相互接触。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断 一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断 根据构成原电池电极材料判断根据构成原电池电极材料判断:活泼活泼金属作金属作负负极；不活泼金属作极；不活泼金属作正正极；极；一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断 根据构成原电池电极材料判断根据构成原电池电极材料判断:活泼活泼金属作金属作负负极；不活泼金属作极；不活泼金属作正正极；极；根据电子流向或电流方向确定：根据电子流向或电流方向确定：电子电子流出流出的一极或电流的
8、一极或电流流入流入的一极为负极；的一极为负极；一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断 根据构成原电池电极材料判断根据构成原电池电极材料判断:活泼活泼金属作金属作负负极；不活泼金属作极；不活泼金属作正正极；极；根据电子流向或电流方向确定：根据电子流向或电流方向确定：电子电子流出流出的一极或电流的一极或电流流入流入的一极为负极；的一极为负极；根据氧化还原反应确定根据氧化还原反应确定:发生氧化反应的一极为负极。发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾4.电解质溶液中离子的移动方向电解质溶液中离子的移动方向3.原电池正、负极的判断原电池正
9、、负极的判断 根据构成原电池电极材料判断根据构成原电池电极材料判断:活泼活泼金属作金属作负负极；不活泼金属作极；不活泼金属作正正极；极；根据电子流向或电流方向确定：根据电子流向或电流方向确定：电子电子流出流出的一极或电流的一极或电流流入流入的一极为负极；的一极为负极；根据氧化还原反应确定根据氧化还原反应确定:发生氧化反应的一极为负极。发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾4.电解质溶液中离子的移动方向电解质溶液中离子的移动方向阴阴离子向离子向负负极移动，极移动，阳阳离子向离子向正正极移动。极移动。3.原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断 根据构成原电池电极材料判断根
10、据构成原电池电极材料判断:活泼活泼金属作金属作负负极；不活泼金属作极；不活泼金属作正正极；极；根据电子流向或电流方向确定：根据电子流向或电流方向确定：电子电子流出流出的一极或电流的一极或电流流入流入的一极为负极；的一极为负极；根据氧化还原反应确定根据氧化还原反应确定:发生氧化反应的一极为负极。发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾原电池的工作原理：原电池的工作原理：氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正
11、极正极 阳离子阳离子原电池的工作原理：原电池的工作原理：氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子外电路外电路负极负极正极正极 阳离子阳离子原电池的工作原理：原电池的工作原理：氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路交流交流 研讨一
12、研讨一图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了，铜片增重了 3.84 g，则该原，则该原电池的工作效率电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率百分率)是是 。硫酸铜溶液硫酸铜溶液交流交流 研讨一研讨一图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束指针偏转，但较短时间内电流即明显
13、减小。实验结束时测得锌片减少了时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了，铜片增重了 3.84 g，则该原，则该原电池的工作效率电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率百分率)是是 。硫酸铜溶液硫酸铜溶液60如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA交流交流 研讨一研讨一让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA交流交流 研讨一研讨一硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？交流交流 研讨一研讨一改进改进稀
14、硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？Zn交流交流 研讨一研讨一改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？硫酸硫酸铜铜溶液溶液Zn交流交流 研讨一研讨一改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？ZnCu交流交流 研讨一研讨一改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZ
15、nA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触硫酸硫酸铜铜溶液溶液如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？ZnCu交流交流 研讨一研讨一？让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？ZnSO4溶液溶液ZnCu交流交流 研讨一研讨一让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？ZnSO
16、4溶液溶液ZnCuA交流交流 研讨一研讨一硫酸硫酸铜铜溶液溶液让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA如何改进原电池装置？如何改进原电池装置？ZnSO4溶液溶液ZnCuA交流交流 研讨一研讨一改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液让锌片与硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触不直接接触原电池原电池双液双液介绍新知介绍新知原电池原电池双液双液锌半电池锌半电池介绍新知介绍新知原电池原电池双液双液锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池介绍新知介绍新知双液原电池的工作原理：双液原电池
17、的工作原理：盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出，但冻的作用是防止管中溶液流出，但离离子可以自由移动子可以自由移动。盐桥的作用盐桥的作用提供定向移动的阴、阳离子，平衡提供定向移动的阴、阳离子，平衡两边溶液的电荷。两边溶液的电荷。使由它连接的两溶液使由它连接的两溶液保持电中性，保持电中性，盐桥保障了电子通过外电盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以持续进行铜的析出过程得以持续进行。双液原电池的工作原理：双液原电池的工作原理：盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和
18、的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出，但冻的作用是防止管中溶液流出，但离离子可以自由移动子可以自由移动。ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液ZnCuA观察与思考观察与思考ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液ZnCuA【结论结论1】改进后的原电池装置改进后的原电池装置提高了能量转换率提高了能量转换率观察与思考观察与思考ZnSO4溶液溶液ZnCuA交流交流 研讨二研讨二改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnACuSO4溶液溶液【结论结论2】改进后的原电池装置改进后的原电池装置化学能不会自动释放化学能不会自动释放ZnSO4溶液溶液
19、ZnCuA交流交流 研讨二研讨二改进改进稀硫酸稀硫酸 CuZnA硫酸硫酸铜铜溶液溶液 CuZnACuSO4溶液溶液三、应用原电池三、应用原电池ZnSO4溶液溶液ZnCuACuSO4溶液溶液三、应用原电池三、应用原电池(一一)比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱三、应用原电池三、应用原电池(一一)比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱 原电池原电池酸性电解质酸性电解质中，一般作负极的金属中，一般作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱。活动性强，作正极的金属活动性弱。三、应用原电池三、应用原电池(二二)加快化学反应速率加快化学反应速率三、应用原电池三、应用原电池(二二)加快化学反应速率加
20、快化学反应速率构成原电池的反应速率比原电池负极材料构成原电池的反应速率比原电池负极材料与电解液直接接触的反应速率快，用稀与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4制制 H2 时时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中加入少量加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。溶液，反应加快。三、应用原电池三、应用原电池(三三)设计原电池设计原电池三、应用原电池三、应用原电池(三三)设计原电池设计原电池把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶液；根据还原反应确定正极材
21、料和正极的电解液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解质溶液。质溶液。例如：利用反应原理例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液极及电解质溶液例如：利用反应原理例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液极及电解质溶液Ag例如：利用反应原理例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得设计一个能得到稳定电流的原电
22、池装置，画出装置简图，并标注电到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液极及电解质溶液C例如：利用反应原理例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液极及电解质溶液Pt例如：利用反应原理例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液极及电解质溶液1991年，我国首创以铝空气海水为年，我国首创以铝空气海水为能源的新型
23、电池，并应用于海上航标灯。能源的新型电池，并应用于海上航标灯。应用原电池应用原电池1991年，我国首创以铝空气海水为年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，并应用于海上航标灯。能源的新型电池，并应用于海上航标灯。负极：负极：4Al-12e-4Al3+正极：正极：3O2+6H2O+12e-12OH-总反应式：总反应式：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3 应用原电池应用原电池2.写出写出C装置的电极反应及电池反应式装置的电极反应及电池反应式负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：电池总反应：电池总反应：2.写出写出C装置的电极反应及电池反应式装置的电极反应及电池反应式负极反应：负极反应：正
24、极反应：正极反应：电池总反应：电池总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 2.写出写出C装置的电极反应及电池反应式装置的电极反应及电池反应式负极反应：负极反应：2Fe-4e-+4OH-=Fe(OH)2 正极反应：正极反应：电池总反应：电池总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 2.写出写出C装置的电极反应及电池反应式装置的电极反应及电池反应式负极反应：负极反应：2Fe-4e-+4OH-=Fe(OH)2 正极反应：正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-电池总反应：电池总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过
25、秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。
