1、化学试题 A第 1 页共 8 页绝密启用前试卷类型：A2 20 02 23 3 届届高高三三年年级级第第一一次次阶阶段段测测试试化化学学命命题题人人：审审题题人人：本本试试卷卷共共 8 8 页页，共共 2 20 0 小小题题，满满分分 1 10 00 0 分分，考考试试用用时时 7 75 5 分分钟钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。2 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答
2、在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一一、单单项项选选择择题题（共共 16 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 48 分分）1中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”主要是纯铜制品B“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中
3、的淘金原理与化学上的萃取一致C“以芒硝(Na2SO410H2O)于风日中消尽水气”得到的是 Na2SO4D“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷2下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是劳动小妙招原理A“洁厕灵”和“84 消毒液”混合使用使次氯酸浓度增大B在温水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣适当升温和加酶可增强去污效果C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应D用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈(Fe3O4)反应化学试题 A第 2 页共 8 页3下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A3NaHCO受热不稳定，可用作焙制糕点的膨松剂BCaO 能与2SO反
4、应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料DAl 表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物4亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为463FeFe CN，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A基态3Fe的价电子排布图为B氮原子的结构示意图为CCN的电子式为C ND阴离子的结构式为5实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是A制取 CO2B制取 NaHCO3C分离NaHCO3D制取 Na2CO36在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 电解NaO3H2aqAl
5、CAl saqlNaAlO BCu2S(s)2O(g)高 温 SO2(g)2 2H O(aq)H2SO4(aq)C 2ClAl32高 温点 燃2O sFe sFeFeCl D22CaCl(aq)O234SO(g)CaSO(s)CaSO(s)公众号高中僧课堂化学试题 A第 3 页共 8 页7设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A71 g Cl2溶于适量水中，所得溶液中 Cl2和 ClO-微粒总数为 NAB1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为 2NAC标准状况下，22.4 L CCl4中含有 CCl 键的个数为 4NAD7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物
6、中，含有的离子总数为 0.3NA8下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是A少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液过量 SO2通入少量 Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2的溶液0.3molCl2通入含 0.2molFeBr2溶液中DNa2CO3溶液与少量 H2SO4溶液相混合Na2CO3溶液与过量稀 H2SO4相混合9下列指定反应的离子方程式正确的是A向 Ba(HCO3)2溶液中加入少量 KOH 溶液：Ba2+2HCO-3+2OH-=BaCO3+C
7、O2-3+2H2OB向 Fe(SCN)3溶液中滴入几滴 0.01molL-1NaOH 溶液：Fe3+3OH=Fe(OH)3C已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO23OH=PO3-23H2ODK2S 溶液久置于空气中会变浑浊：2S2+2H2O+O2 2S+4 OH10 神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是AH2SiF6中 Si 元素的化合
8、价为6 价B该反应中，HNO3仅作氧化剂C该反应中，生成 2.24L H2时，被氧化的 Si 为 0.1molD芯片刻蚀液可用稀硝酸代替11下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是A无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+BNO-3大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、K+C碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO-3、SO2-4D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Fe3+化学试题 A第 4 页共 8 页12下列实验的现象及相应结论均正确的是选项实验现象结论A用pH试纸测NaClO溶液的pH值试纸变蓝该盐水解呈碱性B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量 K
9、SCN 溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质C用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化该油垢的主要成分不是动、植物油脂D探究 Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量 BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质13在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(3NO)以达到消除污染的目的，其工作原理的示意图如下。下列说法不正确的是AIr 的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的 Pt 颗粒增多，
10、不利于降低溶液中的含氮量14X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他 Y 原子之间的重复单元中的 W、X 未展开标注)，W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是化学试题 A第 5 页共 8 页AX 单质不存在能导电的晶体BW、X、Y 可形成多种弱酸CY 与 Z 可组成阴阳离子数之比为 12 的离子晶体DZW 与水发生反应，生成21mol W时转移 1mol 电子15LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：提示：已知滤渣中含有固体硫。下列说法不正确
11、的是A还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C中和工序中的化学反应为2322Li CO+2HBr=CO+2LiBr+H OD参与反应的224n Br:n(BaS):n H SO为 11116将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1molL-1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图。下列说法不正确的是A曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：SO2+H2OH2SO3B依据曲线 b 可推知 0.2molL-1KNO3溶液(无氧)能氧化 SO2C
12、曲线 d 所表示的过程中 NO3是氧化 SO2的主要微粒D曲线 c 所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2+2SO2+O2+2H2O=BaSO4+4H+二、二、非选择题非选择题（共（共 4 题，共题，共 52 分）分）17利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。化学试题 A第 6 页共 8 页回答下列问题：(1)已知 D 可用于实验室制 O2，其焰色试验为紫色，D 中含有的化学键有；A、B、C、D 四种物质中，属于电解质的是(填化学式)。(2)B 为酸性氧化物，则 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(3)将 E 滴入碳酸氢钠溶
13、液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为。(4)已知 A 与氢氧化钠溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合物，若 n(NaClO)与n(NaClO3)之比为 3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。NaClO2的消毒效率是 A 的倍(还原产物都是 Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO2)，需将其转化为 Cl-除去，下列试剂可将ClO2转化为 Cl-的是(填标号)。A.FeSO4B.O3C.KMnO4D.Na2SO318NOCl(名称为亚硝酰氯，
14、熔点为-64.5，沸点为-5.5)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：222NOCl+H O=NO+NO+2HCl。某学习小组在实验室用 Cl2和 NO 按如图装置制备 NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是；a 中反应的离子方程式为。(2)试剂 Y 为；如果 G 中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施。(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入 NaOH 溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因化学试题 A第 7 页共 8 页是。(4)NOCl 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。(已知：222NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO)(5)测
15、量产物 NOCl 纯度：取三颈烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出25.00mL，用 cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 VmL，产物中NOCl 纯度的计算式为。19氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。相关金属离子c0(Mn)0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Al3Fe3Fe2Ca2Mn2Mg2开始沉淀的 pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的 pH5.22.88.312.610.811.6常温下，CaF2、
16、MgF2的溶度积分别为 1.461010、7.421011。回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。分析图 1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为 500。分析选择反应温度不高于500 的原因是_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2氧化为 Fe3，反应的离子方程式为；再调节溶液的 pH 将 Al3、Fe3变为沉淀除去，溶液 pH 的范围为_；然后加入 NH4F 除去。化学试题 A第 8 页共 8 页(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_。(4)MnCO3（相对分子质量 115）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变
17、化如图所示，300 770 范围内，发生反应的化学方程式为。20硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）：实验 I：验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号）。（2）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：。实验：为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置 A-E-F-B 进行实验。（3）取一定量“
18、摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 A 管左端活塞，再通入N2，目的是，B 的作用是。（4）实验过程中观察到：A 中固体逐渐变为红棕色，E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出分解的气体产物中有，没有。（5）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有 N2生成，写出 A 中反应的化学方程式。20232023 届高三年级第一次阶段测试届高三年级第一次阶段测试化学答案化学答案一、单项选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）A 卷：1C 2B 3D 4B 5C 6B 7D 8B 9D 10B 11B 12C 13C 14A 15A 16CB 卷：1
19、B 2B 3C 4B 5C 6B 7C 8B 9C 10B 11B 12C 13C 14B 15A 16C二、非选择题（共 52 分）17.（每空 2 分，共 14 分）(1)离子键和共价键 HClO 和 KClO3(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O (3)H+HCO3-=CO2+H2O(4)2：1 (5)2 A D18.（除标明外每空 2 分，共 12 分）(1).蒸馏烧瓶（1 分）+2323Cu+8H2NO=3Cu2NO4H O (2).饱和食盐水（1 分）打开分液漏斗活塞或其他合理操作 (3).从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入 NaOH 溶液中因为 NOCl 易水解NaO
20、H 溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与 NOCl 反应导致产品不纯 (4).NOCl+2NaOH=NaNO+NaCl+H2O (5).0.655cV100%m19.（每空 2 分，共 14 分）(1).MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O 温度过高，浸出率变化不大，成本增加 (2).MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O 5.2pH8.8 Ca2+和 Mg2+(3).Mn22HCO3-MnCO3CO2H2O (4).3MnO2300077Mn3O4O220.（除标明外每空 2 分，共 12 分）（1）ACBD （2）取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O4 （3）使反应生成的气体进入 B、C 装置中 ；吸收 SO2，防止污染 (4)分解产物中有 SO2，没有 SO3（各 1 分）（5）2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O
