1、高一化学期末考试模拟卷一、单选题(共28分)1下列说法中，正确的是A33.6LCO2的物质的量为1.5 molB34 gNH3物质的量为0.5 molC500 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-D1mol NO2中含有的氧原子数约为6.0210232下列离子的检验方法中合理的是A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2SO43C向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不
2、含有Mg2+3两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为A1：2B2：3C3：2D1：64下列各组微粒中，互为同位素的是AH2O和D2OB36Li和37LiCO2和O3D614C和714N5某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是AY分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物B单质的氧化性：ZYXCZ最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸DX与Z形成的最简单化合
3、物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高6下列有关化学用语表示正确的是ANa2O2的电子式：Na+:O:O:Na+B次氯酸的电子式：HOCl:C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：92146U7下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A石灰乳B碳酸钠溶液C淀粉溶液D花生油和水形成的乳浊液8下列有关物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AFe(OH)2H2SO4NaHCO3H2O2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCFe(OH)3HClOCaCl2CaONODKOHHNO3CaCO3FeOSO3AABBCCDD9在给定条件下，下列微粒在水溶液中可
4、以大量共存的是A遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl、SO42-B使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2、BrC常温下测得pH=8：K+、Na+、NO3-、HCO3-D溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl、SO32-10已知离子方程式：mFeOH3+nClO-+pOH-=qFeO42-+xH2O+yCl-(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是Am=2Bp=4Cx=3Dy=311下列反应中的氨与反应4NH35O2催化剂4NO6H2O中的氨作用相同的是A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO高温3CuN23H2OC2NH3H2SO4=(NH4)2SO4D3SiH44NH3
5、高温Si3N412H212下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2BNaOH和CO2CBa(OH)2和H2SO4DC和O213下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是ACuCl2BFeCl2CHClDNaCl14某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作是其配制过程及示意图：关于该配制过程，下列说法正确的是A操作中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B操作和中玻璃棒的作用不同C操作为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低D操作摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切二、填
6、空题(共18分)15(本题18分)根据所学知识回答下列问题：(1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：。写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2=_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。该反应中Na2FeO4是_(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况
7、下的体积为_L。黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价；又知c(M2On2-)=0.3molL-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6molL-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_。三、元素或物质推断题(共54分)16(本题10分)某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1
8、）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。17(本题12分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：(1)B的化学式为；C溶液的颜色为：；E在F中燃烧的火焰颜色为：。(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：(填化学式)(3)H生成I的化
9、学方程式为：。(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为。(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)。(6)写出P的一种用途。18(本题12分)已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：(1)单质A应保存在中。(2)F的化学式是。(3)描述D在E中燃烧的实验现象。(4)写出A与水反应的离子方程式：。(5)将E通入石蕊溶液中的现象是：，原因用离子方程式表示出来。(6)实验室要配制480mL1mo
10、l/L的C溶液，所需的玻璃仪器为。19(本题10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：(1)写出物质D的电子式：，气体乙的结构式_。(2)金属B单质能在空气中稳定存在的原因是。(3)金属C碳合金是_(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点_(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。(4)写出下列反应的化学方程式：反应；反应。(5)写出下列反应的离子方程式：反应；反应。(6)若反应放出1.12L气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为_g20(本题10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。(3)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母，双选)。A最高正化合价为6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。6
