1、9 F 氟 19.00 化学试题（共 60 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 五、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 24践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是 A过度施用农药 B回收废弃塑料 C就地焚烧秸秆 D任意排放污水 25下列过程中包含化学变化的是 A花香四溢 B海水晒盐 C积雪融化 D粮食酿酒 26下列图示实验操作，正确的是 A检查气密性 B检验 O2是否集满 C收集 H2 D稀释浓 H2SO4 27下列化学用语表示正确的是 A高
2、锰酸钾的化学式：K2MnO4 B60 个碳原子：C60 C2 个氯离子：2Cl DMg2的结构示意图： 28氟元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法正确的是 A氟属于金属元素 B氟的原子序数是 19 C氟原子中质子数为 9 D氟原子中核外电子数是 10 29下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 BN2的化学性质不活泼，可用作保护气 CNaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水 DCa(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 30尿素CO(NH2)2是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是 A属于复合肥 B由 3 种元素组成 C氢、氮元素的质量比为
3、 1:14 D氮元素的质量分数最大 31下列说法正确的是 A硬水经蒸馏处理后可变为软水 B长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C右图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 + 2 8 10 H2 浓 H2SO4 H2O 不断搅拌 带火星木 条复燃 O2 铜片 80热水 红磷 白磷 32在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 33下列实验方法不能不能 达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去 MnO2固体中的 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别化肥 NH4Cl 和 KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C 配制质量分数
4、为 6%的 NaCl 溶液 称取 3.0g NaCl，加入 50.0mL 水使之溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用 pH 计测定雨水的 pH 34KCl 和 KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A10时，KNO3的溶解度比 KCl 的大 BKNO3的溶解度受温度的影响比 KCl 的大 C随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小 D40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和溶 液（忽略水分挥发） 35某白色固体 A，含有 K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的 一种或几种，取少量 A 进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中
5、性。 据此实验可知，固体 A 中的物质最多有 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 六、非选择题（本题包括 4 小题，共 36 分） 36.（6 分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。 （1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、 调味剂等。 小麦粉中富含的基本营养素是 。 肉馅中的蛋白质是由多种 （填字母）构成的极为复杂的化合物。 a维生素 b无机盐 c氨基酸 AH2O2 O2 SO2 BCu Ag AgCl C酒精 CO2 CO D钢铁 Fe2O3xH2O FeSO4 MnO2 S 点燃 AgNO3溶液 稀盐酸 O2 点燃 C O
6、2 H2O 稀硫酸 溶解度/g 温度/ 0 20 40 60 80 40 120 160 200 KCl KNO3 80 足量水 过滤 白色固体 A 白色沉淀 无色溶液 足量稀盐酸 （沉淀完全溶解） 无色溶液 酚酞溶液 红色溶液 铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防 （填字母） 。 a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大 （2）材料在生产、生活中应用广泛。 下列物品中，由有机合成材料制成的是 （填字母） 。 a塑料油桶 b纯棉帽子 c碳纳米管 C919 飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不不 属于铝锂合金性 质的是 （填字母） 。 a密度大 b硬度高 c抗腐蚀 （3）中国嫦娥四号月球探测器首
7、次证实构成月幔的主要物质之一是 Fe2SiO4。已知 Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 。 37.（10 分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识 CO2。 （1）分类角度 CO2属于 （填字母） 。 a单质 b氧化物 c有机物 （2）微观角度 我国研制的一种新型催化剂可将 CO2和 H2转化为甲醇（CH3OH）和 X。若用 “ ”表示氢原子， “ ”表示氧原子， “ ”表示碳原子，该反应的微观示 意图如下： 画出 X 分子的微观示意图示意图 ： （用 0.5mm 黑色墨水签字笔作答） 。 （3）性质角度 三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种
8、能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该 气体被证实是 CO2。据此推测 CO2具有的化学性质是 。 （4）变化角度 右图是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用 CO2CaCO3检验 CO2气体，写出其化学反应方程 式： 。 （5）应用角度 可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。 制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 据此推测，通常条件下不不 能能 与柠檬酸反应的物质是 （填字母） 。 a镁带 b氯化钠 c烧碱 加入蔗糖、食品 级 NaHCO3、适 量果汁和白开水 加入食品级柠檬酸， 立即旋紧瓶盖 摇匀 冷藏 汽水 CaCO3 CO2 C6H12O6 H2CO3 + + 催化
9、剂 X 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关。 Al-CO2电池是一种新型电池。 电池的工作原理：在 O2的催化下，Al 与 CO2发生化合反应生成 Al2(C2O4)3。 写出此反应的化学方程式： 。 （6）环保角度 全球参与控制 CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制 CO2排放量的做法不不 合理的是 （填字母） 。 a制定旨在限制 CO2排放的国际规定 b减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO2的废气 38.（8 分）以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO 的工艺流程如下： 注：SiO
10、2难溶于水和常见的酸； “沉镁”过程中有 Mg(OH)2生成。 （1）滤渣 X 的主要成分为 （填化学式） 。 （2）实验室中用题 38 图-1 所示装置进行过滤。 该装置中仪器 A 的名称为 。 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母） 。 a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁 （3） “沉镁”时 MgSO4与 NH3H2O 发生反应。结合题 38 图-2，写出该反应的化学 方程式： 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关 系如题 38 图-3 所示。 “加热”时温度至少要达到 350，原因是 。 39 （12 分
11、）NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH，反应的化学方程式为 X 的化学式为 。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ X。 通电 酸浸 镁矿石 过滤 稀 H2SO4 加热 滤渣 X MgO 过滤 沉镁 NH3H2O 滤液 仪器 A OH NH3H2O NH 部分 NH3H2O 在水中解离出离子 固体残留率/% 100 200 300 400 500 加热温度/ 100 75 50 25 题 38 图-1 题 38 图-2 题 38 图-3 （2）为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl、Na
12、2CO3杂质，设计如下实验方案： 注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3。 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na2CO3。产生气体的化学方程式 为 。 试剂 X 为 溶液；可证明 NaCl 存在的现象是 。 （3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO2质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中 Na2CO3的质量分数，设计了右图所示装置并进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥 形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装 置总质量为m1。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待 气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。 球形干燥管中不用
13、NaOH 固体而用 CaCl2固体的原因是 。 小明同学认为（m1-m2）即为生成的 CO2质量，小红同学认为小明的想法不 合理，理由是 。 （4）某工厂化验室用 20% NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余 H2SO4，共消耗 NaOH 溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含 H2SO4的质 量为 （写出计算过程，否则不得分） 。 NaOH 样品 滴加足量 稀 HNO3 滴加 试剂 X 甲 乙 丙 CaCl2 稀硫酸 样品 粉末 电子 天平 连云港市 2019 年高中段学校招生统一文化考试 化学试题参考答案及评分建议 五、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共
14、24 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 B D A C C B D A A C B C 六、非选择题（本题包括 4 小题，共 36 分） 36 （6 分，每空 1 分） 糖类 c b a a +2 37 （10 分） b （1 分） （1 分） 不能燃烧也不支持燃烧 （1 分） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （2 分） b （1 分） 压强 （1 分） （2 分） c （1 分） 38 （8 分） SiO2 （2 分） 烧杯 （1 分） a （1 分） MgSO4 + 2NH3H2O =
15、 Mg(OH)2+ (NH4)2SO4 （2 分） 低于 350时 Mg(OH)2未完全分解，所得 MgO 不纯 （2 分） 39 （12 分） H2 （1 分） Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O （2 分） AgNO3 丙中有白色沉淀生成 （2 分） CaCl2不吸收 CO2而 NaOH 能吸收 CO2 （2 分） 生成的 CO2没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏小 （2 分） 解：设一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为 x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （1 分） 80 98 20g20% x 80:98 = (20g20%): x （1 分） x = 4.9g （1 分） 答：一定量石油产品中含有 4.9g H2SO4。 2Al + 6CO2 Al2(C2O4)3 O2
