1、成都市高新区2020级高中毕业班“一诊”模拟检测理科综合化学可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Cl：35.5 Cu：64第I卷 (共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是A. 成都华芯光电公司研究的芯片，其材料主要是二氧化硅B. 核酸检测时所用75%的乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同C. 生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物D. 歼20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料2. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法
2、正确的是A. 该物质的分子式为C21H20O7B. 1mol该有机物最多可与10molH2发生加成反应C. 苯环上的一氯代物共有3种D. 该有机物所有碳原子一定不可能共平面3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na2S2O3溶液加入稀硝酸： S2O+2H+SO2+S+H2OB. Mg(OH)2悬浊液与浓NH4Cl溶液混合：Mg(OH)2+2NH2NH3H2O+Mg2+C. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO+2H2OD. NaHCO3溶液的水解：HCO+H2OH3O+CO4. 设
3、NA是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB. 常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NAC. 电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NAD. 1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA5. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极B. Pt电极的电势高于石墨电极C. 石墨电极上发生反应NO+4H+3e-=NO+2H2OD. 6mol O2被还原时，有3mol C2H5OH被氧化6
4、. 已知短周期元素M、N、P、Q原子序数依次增大，M是短周期中原子半径最大的元素，M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 mol/L Z、W溶液的pH分别为0.7和1，下列说法正确的是A. M的离子半径小于N的离子半径B. Y是常见的阻燃剂C. 简单氢化物稳定性P大于QD. X、W含有的化学键类型完全相同7. 下列实验方案设计中，能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明Fe2+具有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2
5、C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明淀粉在酸性条件下发生了水解向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2溶液共热，产生砖红色沉淀D证明AgI可以转化成为Ag2S向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀，向所得浊液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀A. AB. BC. CD. D8. 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工
6、试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。沉淀I中只含有两种沉淀。已知氧化性：Co3+MnO2ClOFe3+流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.6925.29.8（1）得到水钴矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/氧化率/%氧化时间/h暴露空气中4505008814对流空气氧化炉中450
7、500986在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是_。（2）浸出过程中加入Na2SO3作用是_。（3）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。（4）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀II的主要成分为_。（5）操作I包括：向水层加入_调整pH至23，蒸发浓缩_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（6）根据表格中的数据计算KspCo(OH)2=_(假设离子浓度小于等于10-5mol/L视为完全沉淀，已知100.4=2.5)（7）将草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中 290320温度范围得到剩余的固体物质化学式为Co3
8、O4，同时产生CO2，写出该过程的化学方程式_。9. 三氯氧磷POCl3是一种化工原料，利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知和POCl3的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.0760PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解POCl31.25106.0回答下列问题：（1）仪器甲的名称为_。（2）装置B的作用是(至少答两点)_，如果没有装置B和干燥管，产品中可能含有杂质HCl和_。（3）控制反应温度在6065，其原因是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取0.1510g产品于锥
9、形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动、静置，使沉淀被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用0.2000溶液滴过量至终点，记下所用体积为5.00mL。已知：滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定终点的现象为_。a.淀粉 b.甲基橙 c. d.实验过程中加入硝基苯目的是_，如无此操作所测Cl元素含量将_ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。所测Cl元素含量为_(结果保留4位有效数字)。10. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于
10、处理大气污染物N2O的反应为CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)。在Zn作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g) H=_kJmol-1，该总反应的决速步是反应_(填“”或“”)，该判断的理由是_。（2）已知：CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)的速率方程为v=kc(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_(填字母序号)。A. 恒容时，再充入COB. 恒压时，再充入N2OC. 恒压时，再充入N2D. 升温（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和
11、N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：表示N2O的转化率随的变化曲线为_曲线(填“I”或“”)；T1 _T2(填“”或“”)；（4）已知：该反应的标准平衡常数，其中p为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数K=_(计算结果保留两位有效数字，P分=P总物质的量分数)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题
12、目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。化学选修3：物质结构与性质11. 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。（1）铜副族位于周期表_区，基态Cu原子的价电子排布式为_。（2）向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_。的空间构型为_，中心原子S的杂化方式为_。（3）中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_，中三种元素电负性由大到小排序为_。（4）在离子晶体中，当(阳离子)r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体
13、结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_(填标号)。a.几何因素 b.键性因素c.电荷因素（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_。化学选修5：有机化学基础12. 回答下列问题：已知：R1CH2Br R1CH=CHR2，请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。D+HI的反应类型为_（2）每分子I在一定条件下与足量氢气完全加成，产物中手性碳原子个数为_。（3）FG的化学反应方程式为_。（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。能与FeCl3溶液发生显色反应；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。（5）如图是利用Wittig反应，设计的以溴化苄()为原料合成的路线。合成路线中a的反应条件为_。写出反应b的化学方程式：_。8
