1、物质的溶解 NO.1 知识梳理溶解度2一物质的溶解性 1不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。2同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同。如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。3同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20，水中只能溶解31.6g。而60时，100g水中能溶解110g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。4同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关。
2、通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大。注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。3二饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。4二饱和溶液与不饱和溶液 3饱和溶液、不饱和溶液的转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：但是，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和
3、溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。5三浓溶液与稀溶液 浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质浓溶液；溶有较少溶质稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。6四溶解度 1定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。7五影响溶解度的因素 1溶质、溶剂的性质。2温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的
4、溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升高而减小。8 三点剖析9 一考点:饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。二重难点:影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。三易错点:固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化 1要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A升高温度 B降低温度 C增加溶质 D增加压强 2在一定温度下，某溶质的饱和溶
5、液一定是（）A浓溶液 B稀溶液 C 不能再溶解溶质的溶液 D不能再溶解该溶质的溶液 10题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化D在t2时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1时，两溶液中析出的晶体质量相等题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化3同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化压强增大，溶解性增大。A浓溶液 B稀溶液（9）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AC”、“”或“=”)乙的溶解度；（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响
6、较大的是_解析 4.【答案】温度和压强 5.【答案】粉碎、搅拌和升温 6.【答案】(1)；(2)甲14NO.2 知识梳理溶解度的应用15一固体的溶解度 1定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。2四要素：（1）温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。（2）溶剂的质量是100g。（3）固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。（4）溶解度的单位通常是g。3影响固体溶解度的因素：（1）内因：溶质性质、溶剂性质；（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。16一固体的溶解度 4溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下：17溶解性难溶
7、微溶可溶易溶溶解度（20）10克一固体的溶解度 5有关固体溶解度曲线的常见试题（见图）；A、B、C代表三种物质。18（1）t3时A的溶解度为 80g。（2）P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。（3）N点为 t3时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。一固体的溶解度19（6）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 BCA。（7）从A溶
8、液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（8）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（9）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB。（10）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。（12）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。二气体的溶解度 1定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解
9、度没有单位。2气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。20三混合物的分离和提纯 1常见的分离方法：（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）（4）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（5）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶210g溶质质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是 601炎热的
10、夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是()8如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线根据图示判断下列说法中，不正确的是（）用“一分为二”的“模型”解溶液计算题【答案】（1）30时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；用“一分为二”的“模型”解溶液计算题3增大二氧化碳在水中的溶解度的条件是（）（3）N点对A的含义为_，可通过_的方法使它变为饱和。极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙；B 压强减小，气体溶解度减小如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。Ba物质的溶解度受温度影响变化较大A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压
11、D相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；【答案】A 【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态D在t2时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1时，两溶液中析出的晶体质量相等压强增大，溶解性增大。Bt1时AB的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=，故B正确。三混合物的分离和提纯 2蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。（1）在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液
12、，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。（2）在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。22四溶解度计算 1溶解度计算公式：23g100mmg100mmSSS溶液溶质溶剂溶质或五溶质质量分数 1.（1）计算公式：（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）饱和溶液的溶质质量分数还可以用溶解度来计算：2溶质质量溶液质量溶质质量分数 3溶剂质量溶液质量溶质质量24%100%100溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液中溶质的质量分数b.溶质的质量分数=100溶
13、解度溶解度+100克六模型解题 用“一分为二”的“模型”解溶液计算题 有关溶液的计算是中学阶段的一个重点知识，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液“一分为二”看待，并建立相应的“模型”，则会使问题简单化，所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来，即把溶质、溶剂“看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如下图所示，如果是饱和溶液，就可看做像影剧院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系，但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液，则可以看作溶剂“多”出一部分来建立“模型”。25六模型解题26 三点剖析27 一考点：1
14、溶解度的四要素 2利用溶解性曲线，查阅相关物质的溶解度 3影响固体溶解度的因素 4溶解度曲线的题型 5混合物的分离和提纯 二重难点：1溶解度的四要素 2溶解度曲线的应用 3混合物的分离和提纯 三点剖析28 三易错点：影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度，比较固体溶解度大小的前提条件是三个因素中必须有两个相同，因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度。题模一：溶解度的概念 1下列对“时，硝酸钾的溶解度为”的解释正确的是（）A20时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D20时，31.6g硝酸
15、钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态29题模一：溶解度的概念 2下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A通常用溶解度来表示物质的溶解性 B改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度 C一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响 D10时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10时，硝酸铵的溶解度是120克30题模一：溶解度的概念 3打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）31A 压强减少，气体溶解度增大B 压强减小，气体溶解度减小C 温度升高，气体溶解度减小D 温度降低，
16、气体溶解度增大题模二：溶解度曲线 4如图是AB两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AA的溶解度大于B的溶解度 Bt1时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等 C将t2时A的饱和溶液降温至t1，得到A的不饱和溶液 Dt1时，在100g水中放入25gA，所得溶液溶质质量分数为25%32题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化B瓶内气压减小使该气体的溶解度变小A60，向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液B改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_Ba物质的溶解度受温度影响变化较大二饱和溶液与不饱和溶液0g溶质质
17、量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是 60A饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变Bt1时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等（9）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACBA（5）降温结晶（6）蒸发溶剂结晶【解析】（2）两条溶解度曲线交点的意义；（3）在溶解度曲线上的点代表饱和溶液，在溶解度曲线下面的点代表不饱和溶液，需要通过加溶质或者蒸发溶剂变成饱和溶液。（4）依据溶解度曲线比较指定温度下三种物质溶解度的大小；（5）通过图像可知随着温度升高，A的溶解度增加，要想得到A的晶体需要降低温
18、度，A才会结晶；（6）通过图像可知随着温度升高，B的溶解度不变，要想得到B的晶体需要蒸发溶剂，B就会析出结晶。37题型四：溶解度表格7如图是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）A20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶解质量分数D20时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的溶质质量分数等于 50%38温度/02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.66.39246解析397.B题型四：溶解度表格8物
19、质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A.0时，12.6g M 溶于 150g 水中形成饱和溶液B.0时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3%C.若要配制200.0g溶质质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是 60D.0时，M 的饱和溶液 138.2g 降温至 40，析出晶体的质量大于 20.0g40温度（）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2解析41题型四：溶解度表格9如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（）A.在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢 B.
20、40时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%C.若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法 D.若要将30含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至10，可析出12.5g晶体42题型四：溶解度表格1020时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列说法错误的是（）A20时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25D相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关43解析44题型四：溶解度表格
21、11硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B10时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C50时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大45温度/1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1解析46NO.3 随堂练习47随堂练习 1炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是()A气体是二氧化碳 B瓶内气压减小使该气体的溶解度变小 C温度升高使该气体的溶解度变小
22、D剩余可乐是该气体的不饱和溶液48随堂练习 2小明用50的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（）A 把蔗糖水放入冰箱 B 给蔗糖水加热 C 往蔗糖水里继续加蔗糖 D 把蔗糖水放在通风处49随堂练习 3增大二氧化碳在水中的溶解度的条件是（）A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压 4气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（）50A 压强B 温度C 汽水瓶 D 光照随堂练习 5根据如图的溶解度曲线，下列说法正确的是
23、（）51A60，向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液B硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠Dt硝酸钾的饱和溶液升高温度后溶解度增大，溶质的质量分数却不变随堂练习 6如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）52A50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACBB50时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C随
24、堂练习7下列有关溶液的说法，合理的是（）A氨水是氨气的水溶液，根据气体溶液度的影响因素，贮存时要阴凉密封B只能通过冷却的方法使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和C在相同温度下同种溶质的不饱和溶液浓度可能比饱和溶液浓度大D氯化钠在 20时的溶解度是36g，该温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g53随堂练习8下列有关溶液的说法正确的是（）A饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大54解析 1.【答案】D【解析】大量溶质析出的溶液一定是饱
25、和溶液。2.【答案】B【解析】能够使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的温度。3.【答案】D【解析】气体的溶解度随温度升高而减小随压强增大而增大。4.【答案】A【解析】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。5.【答案】D【解析】A由溶解度曲线可知，60时硝酸钾的溶解度为110g，所以向l00g水中加入100g硝酸 钾充分搅拌后形成不饱和溶液，故A错；B由溶解度曲线可知，当温度低于t时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故B错；C分离两种可溶性且溶解度随温度
26、变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可由此可知析出的主要是硝酸钾，而不能除去氯化钠，故C错；D由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，溶质没有析出，溶剂不变，所以溶质的质量分数不变，故D对。55解析 6.【答案】B【解析】A、50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，故错误；B、50时A的溶解度是50g，所以50时把50g A放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，正确；C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱
27、和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20时B的溶解度大于A的溶解度大于50时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，故错误；7.【答案】A56解析8.【答案】A 【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计
28、算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；解答 解：A、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故说法正确；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增
29、大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故说法错误；57NO.4 课后作业58课后作业 1某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）2为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（）59A 加热蒸发B 增加溶质C 降低温度D 升高温度A 加固体熟石灰 B 升高温度C 加入水D 降低温度课后作业 3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）30时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_；（2）50时，将20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是_克；60课后作业 4在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下
30、列说法正确的是（）5已知在时，某物质溶于水得到质量分数为的饱和溶液，则时此溶质的溶解度为（）A.B.C.D.61A 溶剂质量不变 B 溶质质量增加 C 溶液浓度不变 D 溶解度增大课后作业 6某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液50g分成两等分，一份蒸发掉5g水，再恢复到原来的温度，可形成饱和溶液；另一份加入2g硝酸钾晶体，结果有未能被溶解，则硝酸钾在该温度时的溶解度是（）62A 16g B 20g C 32gD 64g课后作业 7如图是ABC三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）At1时，AC物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%Bt1时，ABC三种物质中溶解度最大的是B物质 Ct2时，C物质的饱
31、和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 D当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A63课后作业 8如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线根据图示判断下列说法中，不正确的是（）At1时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同 B当M中含少量N时，可用冷却热饱和溶液方法提纯M C升高温度可使M的饱和溶液变成不饱和溶液 D在t2时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1时，两溶液中析出的晶体质量相等64解析 1.【答案】B【解析】不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质。2.【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3.【答案】（1）30时，三种物质的溶解度由
32、小到大的顺序为丙甲乙；（2）56g【解析】50时，乙的溶解度为40g，那么40g水中最多可以溶解16g，形成溶液56g。4.【答案】C【解析】将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaOH2O=Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。5.【答案】C【解析】设溶解度为S，则有解得，由于m和n在数值上相等，所以上式中的m和n可以互换 6.【答案】C【解析】根据题中所给的条件，可知1.6g硝酸钾恰好可以溶解在5g水中，于是在100g水中可以溶解32g硝酸钾 7.【答案】A【解析】At1时，AC的溶解度是25g，该物质饱
33、和溶液中溶质的质量分数为，故错误；Bt1时，ABC三种物质中溶解度最大的是B物质，正确；CC的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，正确；DA的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，正确；65题型四：溶解度曲线6612.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()解析【考查点】饱和溶液降温后相关量的变化曲线。【命题意图】结合饱和溶液降温后各量的变化曲线，考查对溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数的综合理解。【思路分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体从溶液中逐渐析出，但溶剂的质量不变，溶质的质量不断减小，因此析出晶体的质量从零开始不断增大，溶质的质量分数不断变小。所以选D67
