1、到实验室去：探究金属的性质 1.1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。 2.2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属 腐蚀的简单方法。腐蚀的简单方法。 1.1.一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、 白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等； 电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。 2.
2、2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、 稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶 液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。 1.1.金属的物理性质金属的物理性质 实验步骤实验步骤 实验现象和结果实验现象和结果 分析和结论分析和结论 1.1.用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、 铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉 等，用滤纸等，用滤纸( (或软布或软布) )擦拭后观擦拭后观 察颜色和光泽察颜色和光泽
3、 铜丝为铜丝为_， 其他金属均为其他金属均为_ _，所有金属，所有金属 都有都有_ 金属具有金属具有 _ 2.2.选择几种金属制品，尝试一选择几种金属制品，尝试一 下是否容易被弯曲、折断下是否容易被弯曲、折断 _ _ 金属具有金属具有 _ 紫红色紫红色 银银 白色白色 金属光泽金属光泽 金属光泽金属光泽 能被弯曲，不能能被弯曲，不能 被折断被折断 延展性延展性 实验步骤实验步骤 实验现象和结果实验现象和结果 分析和结论分析和结论 3.3.选择铁丝、铝箔、铜丝，手持选择铁丝、铝箔、铜丝，手持 金属的一端在酒精灯火焰上烘烤金属的一端在酒精灯火焰上烘烤 另一端另一端( (注意时间不要太长，以免注意时
4、间不要太长，以免 烫伤！烫伤！) )，试试金属的传热能力，试试金属的传热能力 感觉金属的感觉金属的 _ 金属具有良好金属具有良好 的的_ 4.4.利用电池、小灯泡试试步骤利用电池、小灯泡试试步骤3 3中中 的三种金属的导电能力的三种金属的导电能力 _ 金属具有良好金属具有良好 的的_ 5.5.用磁铁分别吸引上述金属材料用磁铁分别吸引上述金属材料 _ _ _ _ 温度升高温度升高 导热性导热性 灯泡发光灯泡发光 导电性导电性 细铁丝、订书细铁丝、订书 钉能被吸收钉能被吸收 铁能被磁铁铁能被磁铁 吸引吸引 2.2.金属的化学性质金属的化学性质 (1)(1)金属与氧气反应。金属与氧气反应。 实验步骤
5、实验步骤 实验现象和结果实验现象和结果 分析和结论分析和结论 1.1.取少量铝粉，均匀地平摊取少量铝粉，均匀地平摊 在滤纸上，再将滤纸小心地在滤纸上，再将滤纸小心地 卷起来，用坩埚钳夹持，在卷起来，用坩埚钳夹持，在 酒精灯上点燃酒精灯上点燃 _ _ _ _ 2.2.用坩埚钳夹取一段用砂纸用坩埚钳夹取一段用砂纸 打磨过的镁带，在酒精灯上打磨过的镁带，在酒精灯上 点燃点燃 _ _ _ _ _ 剧烈燃烧，生剧烈燃烧，生 成白色固体成白色固体 铝粉能在空铝粉能在空 气中燃烧气中燃烧 剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出 耀眼的强光，生耀眼的强光，生 成白色固体成白色固体 镁能在空气镁能在空气 中燃烧中燃烧 (
6、2)(2)探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 实验步骤实验步骤 实验现象和结果实验现象和结果 分析和结论分析和结论 1.1.取取1 mL1 mL2 mL 2 mL 硫酸硫酸 亚铁溶液放于试管中，亚铁溶液放于试管中， 再将锌粒放入试管中，再将锌粒放入试管中， 观察现象观察现象 _ _ 锌粒表面有锌粒表面有_ _ _ _ 2.2.取取1 mL1 mL2 mL 2 mL 硫酸硫酸 亚铁溶液放于试管中，亚铁溶液放于试管中， 再将铜丝插入溶液中，再将铜丝插入溶液中， 观察现象观察现象 _ _ _ 溶液由浅绿色变溶液由浅绿色变 为无色为无色 许多黑许多黑 色物质析出色
7、物质析出 锌能将铁置换出锌能将铁置换出 来，锌比铁活泼来，锌比铁活泼 无明显现象无明显现象 铜不能将铁置换出铜不能将铁置换出 来，铁比铜活泼来，铁比铜活泼 三种金属的活动性大小顺序为三种金属的活动性大小顺序为_ 锌锌 铁铁 铜铜 1.1.金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？ 提示：提示：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸 点较高，具有良好的延展性和导电性、导热性。性质决定用途。点较高，具有良好的延展性和导电性、导热性。性质决定用途。 2.2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其
8、基本原理是什么？金属我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属 与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属 的活动性顺序？的活动性顺序？ 提示：提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理； 在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属 从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断 其活泼性等。其活泼性等。 1.1.食品包装袋中经常使
9、用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有 良好的良好的( ( ) ) A.A.导电性导电性 B.B.抗腐蚀性抗腐蚀性 C.C.导热性导热性 D.D.延展性延展性 【解析解析】选选D D。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质 叫延性；在外力叫延性；在外力( (锤击或滚轧锤击或滚轧) )作用下能碾成薄片而不破裂的性作用下能碾成薄片而不破裂的性 质叫展性。金属一般具有良好的延展性。铝能够制成很薄的铝质叫展性。金属一般具有良好的延展性。铝能够制成很薄的铝 箔，是因为铝具有良好的延展性。箔，是因为铝具有良好的
10、延展性。 2.2.冬天在公共汽车上，抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多，冬天在公共汽车上，抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多， 这是因为这是因为( ( ) ) A.A.金属易导电金属易导电 B.B.金属易导热金属易导热 C.C.金属有金属光泽金属有金属光泽 D.D.金属温度低金属温度低 【解析解析】选选B B。金属是热的良导体，易导热；塑料是热的不良导。金属是热的良导体，易导热；塑料是热的不良导 体，导热能力较差。体，导热能力较差。 3.(20143.(2014聊城中考聊城中考) )现有现有X X、Y Y、Z Z三种金属，将它们分别投入到三种金属，将它们分别投入到 稀盐酸中，稀盐酸中，Y Y无
11、反应；如果把无反应；如果把X X、Z Z分别插入硫酸锌溶液中，过一分别插入硫酸锌溶液中，过一 会儿，在会儿，在X X的表面有锌析出，而的表面有锌析出，而Z Z没有变化。根据以上事实，判没有变化。根据以上事实，判 断断X X、Y Y、Z Z的金属活动性顺序正确的是的金属活动性顺序正确的是( ( ) ) A.YXZA.YXZ B.ZXYB.ZXY C.XZY D.XYZC.XZY D.XYZ 【解析解析】选选C C。本题考查对金属活动性顺序的判断。解答的关键。本题考查对金属活动性顺序的判断。解答的关键 是掌握金属活动性顺序的判断方法。三种金属放入稀盐酸中，是掌握金属活动性顺序的判断方法。三种金属放
12、入稀盐酸中，Y Y 无反应，说明无反应，说明X X、Z Z排在氢的前面，排在氢的前面，Y Y排在氢的后面。排在氢的后面。X X、Z Z插入硫插入硫 酸锌中，酸锌中，X X表面有锌析出，表面有锌析出，Z Z表面没有变化，从而判断出表面没有变化，从而判断出X X排在锌排在锌 的前面，的前面，Z Z排在锌的后面。三种金属的排列顺序是排在锌的后面。三种金属的排列顺序是XZYXZY。 4.4.向向AgNOAgNO3 3溶液中加入一定质量的溶液中加入一定质量的AlAl和和FeFe的混合粉末，充分反应的混合粉末，充分反应 后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关
13、于该滤渣和滤液有下列四 种说法：种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 滤渣中一定含有滤渣中一定含有AgAg 滤液中一定含有滤液中一定含有Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，一定不含，一定不含AgNOAgNO3 3，可能含有，可能含有Al(NOAl(NO3 3) )3 3 以上说法正确的个数为以上说法正确的个数为( ( ) ) A.0A.0个个 B.1B.1个个 C.2C.2个个 D. 3D. 3个个 【解析解析】选选B B。本题考查金属活动性顺序的应用，解题的关键优。本题考查金属
14、活动性顺序的应用，解题的关键优 先置换原理的应用。三种金属活动性由强到弱的顺序：铝铁先置换原理的应用。三种金属活动性由强到弱的顺序：铝铁 银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则 滤渣中一定有银，正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部滤渣中一定有银，正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部 与硝酸银反应生成与硝酸银反应生成Al(NOAl(NO3 3) )3 3，铁与剩余的硝酸银继续反应生成，铁与剩余的硝酸银继续反应生成 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，此时滤液中一定含有，此时滤液中一定含有Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，
15、Al(NOAl(NO3 3) )3 3，可能含有，可能含有 AgNOAgNO3 3，错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有，错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有AgNOAgNO3 3， 故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，错误；铝、铁都可故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，错误；铝、铁都可 与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与 无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加 入稀盐酸，可能有气泡产生，错误；故入稀盐酸，可能有气泡产生，错误；故B B正确。正
16、确。 5.(20145.(2014泸州中考泸州中考)(1)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红 色的固体，其主要成分的化学式为色的固体，其主要成分的化学式为_。 (2)(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_ _。 (3)(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶 液中含有的金属离子是液中含有的金属离子是_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_ _。 【解析解析】铁在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物铁在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物( (铁
17、锈铁锈) )； 铁丝在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜反应生铁丝在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜反应生 成铜和硫酸亚铁，由于硫酸铜溶液足量，故硫酸铜有剩余。成铜和硫酸亚铁，由于硫酸铜溶液足量，故硫酸铜有剩余。 答案答案：(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3 (2)3Fe(2)3Fe2O2O2 2 FeFe3 3O O4 4 (3)Fe(3)Fe2 2 、 、CuCu2 2 FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu 高温高温 = 6.6.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学 有关铁
18、的性质的一些基本实验：有关铁的性质的一些基本实验： (1)(1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A A实验，在引燃的火实验，在引燃的火 柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧、火星柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧、火星 四射的现象，其原因可能是四射的现象，其原因可能是_ _(_(写出一条写出一条) )。 若若B B中为稀盐酸，观察到的现象是中为稀盐酸，观察到的现象是_ _。 若若B B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为_ _。 (2)(2)通过以上实验你得出的结论是通过以上实验你得出的结论是_ _。
19、 【解析解析】(1)(1)导致铁丝不能燃烧的原因是铁丝表面有铁锈或集气导致铁丝不能燃烧的原因是铁丝表面有铁锈或集气 瓶中氧气含量少等；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其瓶中氧气含量少等；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其 现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；FeFe与与CuSOCuSO4 4 反应生成反应生成CuCu和和FeSOFeSO4 4。 (2)(2)铁能与氧气、酸、盐等物质发生反应，铁能与氧气、酸、盐等物质发生反应， 说明铁的化学性质比较活泼。说明铁的化学性质比较活泼。 答案：答案：(1)(1)氧气不纯、细铁丝未打磨、温度未达
20、到铁丝的着火点氧气不纯、细铁丝未打磨、温度未达到铁丝的着火点 ( (任选一条，答案合理即可任选一条，答案合理即可) ) 有气泡冒出，溶液逐渐变为浅有气泡冒出，溶液逐渐变为浅 绿色绿色 FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu (2)(2)铁丝的化学性质较活泼铁丝的化学性质较活泼( (或铁能与氧气、酸、某些化合物溶或铁能与氧气、酸、某些化合物溶 液反应等液反应等) ) 7.(20137.(2013陕西中考陕西中考) )铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发 现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要现生活中的铝和铜制品表面一般
21、不用防锈，而铁制品一般需要 做防锈处理。做防锈处理。 【提出问题提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性 最强呢？最强呢？ 【实验探究实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究， 请你参与探究并填写空格。请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同，浓度也相将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同，浓度也相 同的稀盐酸中：同的稀盐酸中： 操作操作 根据现象得根据现象得 出金属活动出金属活动 性顺序性顺序 片刻后现象片刻后现象 有少量气泡有少量气泡 无气泡无气泡
22、无气泡无气泡 FeAlFeAl， FeCuFeCu 几分钟后现象几分钟后现象 有少量气泡有少量气泡 有大量气泡有大量气泡 无气泡无气泡 AlFeCuAlFeCu 【讨论交流讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带 着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内 无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价反思评价】做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，打磨做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，打磨 的目的是的目的是
23、_ _。 【实验验证实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性 顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫 酸铝溶液、硫酸铜溶液中：酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 操作操作 根据现象得根据现象得 出金属活动出金属活动 性顺序性顺序 现象现象 无明显现象无明显现象 AlFeCuAlFeCu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_ _。 【拓展迁移拓展迁移】(1)(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理 安排金
24、属丝的插入顺序安排金属丝的插入顺序( (能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完) )， 也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入 顺序为顺序为_。 (2)(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序 有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _。 【解析解析】金属镁、铝等容易被空气中的氧气氧化，所以，做金金属镁、铝等容易被空气中的氧气氧化，所以，做金 属性质实验时需将金
25、属进行打磨的目的是除去表面的氧化膜；属性质实验时需将金属进行打磨的目的是除去表面的氧化膜； 铁和硫酸铜反应会生成红色固体铜和硫酸亚铁；将铜丝插入稀铁和硫酸铜反应会生成红色固体铜和硫酸亚铁；将铜丝插入稀 盐酸中没有现象，将铁丝插入稀盐酸中有气泡，说明铁的活动盐酸中没有现象，将铁丝插入稀盐酸中有气泡，说明铁的活动 性大于铜，再插入铝丝，铝丝会和生成的氯化亚铁反应，说明性大于铜，再插入铝丝，铝丝会和生成的氯化亚铁反应，说明 铝的活动性大于铁；或者先将铁丝插入稀盐酸中生成氯化亚铁铝的活动性大于铁；或者先将铁丝插入稀盐酸中生成氯化亚铁 反应，再插入铜丝无现象，说明铁的活动性大于铜，再插入铝反应，再插入铜
26、丝无现象，说明铁的活动性大于铜，再插入铝 丝，会和氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁，故以上两种丝，会和氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁，故以上两种 方法均可得到三种金属的活动性顺序；金属越活泼，被开发利方法均可得到三种金属的活动性顺序；金属越活泼，被开发利 用的时间越晚。用的时间越晚。 答案：答案：【反思评价反思评价】除去金属表面的氧化物除去金属表面的氧化物( (或污物或污物) ) 【实验验证实验验证】铁丝表面附着红色固体铁丝表面附着红色固体 FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu 【拓展迁移拓展迁移】(1)Cu(1)Cu、FeFe、Al(Al(或铜、铁、铝或铜、铁、铝) )或或FeFe、CuCu、Al(Al(或或 铁、铜、铝铁、铜、铝) ) (2)Cu(2)Cu、FeFe、Al(Al(或铜、铁、铝或铜、铁、铝) )
