1、 一、应用广泛的金属材料一、应用广泛的金属材料 建筑建筑 桥梁桥梁 器械器械 车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇 生活用具生活用具 其它其它 纯金属纯金属 合合 金金 二、金属的分类和共性二、金属的分类和共性 1 1、分类、分类 （1）根据密度不同分为）根据密度不同分为 重金属重金属 轻金属轻金属 （2）习惯上分为）习惯上分为 黑色金属黑色金属 有色金属有色金属 (Fe、Cr、Mn 及它们的合金及它们的合金) (Fe、Cr、Mn 以外的金属以外的金属) ( 4.5g/cm3) ( 4.5g/cm3) 2、共性、共性 有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的导电、导热性；有光泽； 有良好的延性、展性
2、。有良好的延性、展性。 1 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不 用铅制？用铅制？ 2 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用、银的导电性比铜好，为什么电线一般用 铜制而不用银制？铜制而不用银制？ 3 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 铁的硬度大，铅的硬度小铁的硬度大，铅的硬度小 银的价格比铜高许多银的价格比铜高许多 钨的熔点高，锡的熔点低。钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断锡丝熔断 【想一想想一想】 三、金属的化学性质三、金属的化学性质
3、1、与氧气的反应、与氧气的反应 点燃点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃点燃 2Mg+O2 2MgO 2、与稀酸反应、与稀酸反应 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 置换反应置换反应： 由一种单质跟一种化合物发生反由一种单质跟一种化合物发生反 应，生成另应，生成另一一种单质和另一种化种单质和另一种化 合物，这类反应叫置换反应。合物，这类反应叫置换反应。 【练习练习】 写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应写出铁与稀盐酸、
4、稀硫酸反应 的化学方程式。的化学方程式。 化学反应的基本类型化学反应的基本类型 化合反应：化合反应：A + B AB 分解反应：分解反应：AB A + B 置换反应：置换反应：A +BC AC + B 复分解反应：复分解反应：AB + CD AD + CB 指出下列反应的基本类型指出下列反应的基本类型 2Mg+O2 2MgO 点燃点燃 CuO+H2 Cu+H2O 加热加热 CaCO3 CaO+CO2 高温高温 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 2CuO+C 2Cu+CO2 高温高温 CuO+CO Cu+CO2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 （化合）（化合） （置
5、换）（置换） （分解）（分解） （复分解）（复分解） （置换）（置换） （置换）（置换） 【练习练习】 加热加热 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 3、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是 因为因为 ；不能用铁桶装硫酸铜溶；不能用铁桶装硫酸铜溶 液是因为液是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛该佛 像至今保存十分完好像至今保存十分完好
6、。其主要原因是其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化铝不易被氧化 D.铝易氧化铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的但氧化铝具有保护内部铝的 作用作用 练习与实践：练习与实践： D 3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质） 混合物混合物 除去杂质的化学方除去杂质的化学方 程式程式 主要操作步主要操作步 骤骤 铜粉铜粉 （Fe） FeCl2溶溶 液液 （CuCl2) 加足量酸溶解、加足量酸溶解、 过滤、洗涤过滤、洗涤 加足量铁粉、加足量铁粉、 过滤过滤 Fe+CuSO4 FeSO4+
7、Cu Fe+2HCl FeCl2+H2 怎样才能比较各种金属的怎样才能比较各种金属的 活动性强弱呢？活动性强弱呢？ 方法一：大多数金属都能与氧气方法一：大多数金属都能与氧气 反应，但反应的难易和剧烈程度反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。不同。 例如：铁、铜在常温下不能与氧气反例如：铁、铜在常温下不能与氧气反 应，应， 但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。 活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 方法二：金属与盐酸反应的比较方法二：金属与盐酸反应的比较 通过上述探究你能比较出镁、锌、通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁
8、、铜的金属活动性强弱吗？铁、铜的金属活动性强弱吗？ 金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 Mg Zn Fe ( H ) Cu 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸亚铁溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 方法三：与盐溶液的反应方法三：与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + FeSO4 不反应不反应 活动性：活动性：铁铁 铜铜 四、金属活动性顺序及其应用：四、金属活动性顺序及其应用： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 （1）判断金属的活动性强弱判断金属的活
9、动性强弱。 在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前金属的位置越靠前，它的它的 活动性越强活动性越强。 这是重点这是重点 哦！哦！ 1、金属活动性顺序、金属活动性顺序 2、金属活动性顺序的应用、金属活动性顺序的应用 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu （2 2）、判断金属跟酸能否发生置换反应）、判断金属跟酸能否发生置换反应 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越 活泼，反应越剧烈活泼，反应越剧烈 酸一般指盐酸和稀硫酸。酸一般指
10、盐酸和稀硫酸。 Fe跟酸反应生成的是亚铁盐跟酸反应生成的是亚铁盐 （3 3）、）、金属跟盐溶液反应规律：金属跟盐溶液反应规律： 在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把位于的金属能把位于 后面后面的金属从它们的盐的金属从它们的盐溶液里溶液里置换出来。置换出来。反应物中反应物中 单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面 反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液 K 、Ca、 Na等活动性极强的金属由于常温下就能等活动性极强的金属由于常温下就能 与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出与盐溶液中的水发生反应，生成碱，
11、故不能置换出 盐中的金属盐中的金属 Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐跟盐溶液反应生成的是亚铁盐 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 拓展探究一拓展探究一 一些不法商贩常常用铝制的假一些不法商贩常常用铝制的假 银元坑害消费者，小明在市场银元坑害消费者，小明在市场 上买了一枚银元，请你帮他鉴上买了一枚银元，请你帮他鉴 别一下这枚银元，是真？是假？别一下这枚银元，是真？是假？ 拓展探究拓展探究 二二 设计实验方案确定设计实验方案确定Fe、 Cu 、Ag的活动性顺的活动性顺 序序。（现提供有
12、铁片现提供有铁片、铜片铜片、银丝银丝、硫酸亚硫酸亚 铁溶液铁溶液、硫酸铜溶液硫酸铜溶液、硝酸银溶液和盐酸几硝酸银溶液和盐酸几 种物质种物质） 试评价这几种方案：试评价这几种方案： 最好的方案是最好的方案是 ，理由理由 是是 。 某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种溶质，两种溶质， 将其分成将其分成A、B两份，各加入一定量的铁粉，充两份，各加入一定量的铁粉，充 分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。 1.将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则 该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是
13、； 2.往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生， 则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶，滤液中含有的溶 质是质是 。 拓展探究拓展探究 三三 Fe 、Cu、 Ag Ag Ag(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 在地壳中，矿物常与岩石混在地壳中，矿物常与岩石混 合共存在一起形成合共存在一起形成矿石，矿石，那么那么 矿石是如何变成金属的？矿石是如何变成金属的？ 【想一想】 五、金属的冶炼五、金属的冶炼 1、铁的冶炼、铁的冶炼 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器， 从
14、公元从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 高炉炼铁原理：高炉炼铁原理： 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2 高温高温 【问题问题】现有氧化铜、铁、稀硫酸，你能用现有氧化铜、铁、稀硫酸，你能用 几种方法制得铜？几种方法制得铜？ 方案一：方案一： 方案二：方案二： 较好的方案是：较好的方案是： （从（从安全、节能、简便安全、节能、简便等角度分析）等角度分析） 2、铜的冶炼、铜的冶炼 【小结小结】 方法一：干法炼铜方法一：干法炼铜 H2+CuO Cu+H2O 方法二：湿法炼铜（胆铜法炼铜）方法二：湿法炼铜（胆铜法炼铜） CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
