1、一、酸的性质 （一）物理性质 颜色颜色 状态状态 敞开瓶口敞开瓶口 发生的发生的 现象现象 气味气味 浓盐酸浓盐酸 无色无色 液体液体 刺激性刺激性 气味气味 形成形成 白雾白雾 挥发性挥发性 1、浓盐酸物理性质 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。 2、浓硫酸的物理性质 颜色颜色 状态状态 敞开瓶口敞开瓶口 发生的发生的 现象现象 气味气味 浓硫酸浓硫酸 无色无色 粘稠粘稠 油状油状 液体液体 无味无味 不易挥发不易挥发 无现象无现象 1、浓硫酸具有、浓硫酸具有 ，可以用作，可以用作 。 吸水性 干燥剂 2、稀释时放出大量的热，因此，在稀释浓硫、稀释时放出大量的热，
2、因此，在稀释浓硫 酸时，酸时，酸入水、沿器壁、勤搅拌酸入水、沿器壁、勤搅拌 H2O2 MnO2 浓硫酸浓硫酸 另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用 时应十分小心。 1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有 怎样的变化？ 2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎 样的变化？ 浓盐酸 浓硫酸 （二）稀盐酸的化学性质（二）稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸与酸碱指示剂反应、稀盐酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试紫色石蕊试 液遇酸液遇酸 无色酚酞试无色酚酞试 液遇酸液遇酸 蓝色石蕊试蓝色石蕊试 纸遇酸纸遇酸 pH 变变红红 不变色不变色 变变红红 pH7 2、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应溶液和酸
3、反应 中和反应中和反应 酸酸+碱碱=盐盐+水水 实质实质: H+OH- =H2O 3、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与非金属溶液与非金属 氧化物反应氧化物反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH固体不仅吸收空气中的（固体不仅吸收空气中的（ ）而）而 （ ），而且与空气中的（），而且与空气中的（ ）反应而（）反应而（ ） 水蒸气水蒸气 溶解溶解 CO2 变质变质 因此，因此， NaOH固体必须密封保存固体必须密封保存 4、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与某些溶液与某些盐溶液盐溶液反应反应 2NaOH+CuSO4=C
4、u(OH)2 +Na2SO4 蓝色蓝色沉淀沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl 蓝色蓝色溶液溶液 黄色黄色溶液溶液 红褐色红褐色沉淀沉淀 （三）（三） NaOH、Ca(OH)2的制法的制法 1、Ca(OH)2的制法的制法 生石灰生石灰 = Ca(OH)2 熟石灰熟石灰 CaO 石灰石石灰石 CaCO3=CaO+CO2 高温高温 +H2O CaO俗称生石灰，具有吸水性，俗称生石灰，具有吸水性， 生石灰固体常用作生石灰固体常用作干燥剂干燥剂 2、NaOH的制法的制法 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CaCO3=CaO+CO2 高温高温 = Ca(OH)
5、2 CaO+H2O 工业上用此反应制烧碱工业上用此反应制烧碱 小结：小结：NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质溶液的化学性质 1、NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液与酸碱指示酸碱指示 剂剂反应反应 2、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液和溶液和酸酸反应，反应， 生成盐和水生成盐和水 3、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液与非金属氧非金属氧 化物化物反应反应 4、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液与盐溶液盐溶液反应反应 多识一点多识一点 与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能不能与生锈与生锈 铁钉以及铁反应。铁钉以及铁反应
6、。 工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了 碱与铁不反应的性质。碱与铁不反应的性质。 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl 3、复分解反应、复分解反应 （1）定义：如果两种化合物互相）定义：如果两种化合物互相交换成分交换成分， 生成另外两种新的化合物，那么这样的反应生成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。就叫做复分解反应。 练习练习:写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 氢氧化钠与二氧化碳氢氧化钠与二氧
7、化碳 盐酸与石灰石盐酸与石灰石 盐酸与硝酸银盐酸与硝酸银 氢氧化钠与硫酸氢氧化钠与硫酸 氯化钠与硫酸氯化钠与硫酸 （2）复分解反应的条件：）复分解反应的条件： 有有气体气体放出，或有放出，或有沉淀沉淀析出，或有析出，或有水水生成。生成。 （3）溶解性口诀：）溶解性口诀： 钾钾钠钠铵铵盐盐硝酸硝酸盐，盐， 氯化物难溶氯化银，氯化物难溶氯化银， 溶碱只有钾钠钙和钡，溶碱只有钾钠钙和钡， 均能溶于水中间，均能溶于水中间， 硫酸盐难溶硫酸钡，硫酸盐难溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碳酸盐只溶钾钠铵。 碱的通性 1、碱与、碱与酸碱指示剂酸碱指示剂反应反应 2、碱和、碱和酸酸反应，生成反应，生成盐盐和和水水
8、 3、碱与、碱与非金属氧化物非金属氧化物反应，生成反应，生成 和和 4、碱与、碱与盐溶液盐溶液反应，生成反应，生成 和和 盐盐 水水 新碱新碱 新盐新盐 碱和盐反应条件碱和盐反应条件 生成生成气体气体、沉淀沉淀或或水水 反应物反应物都可溶都可溶 缺一不可缺一不可 纯净物纯净物 混和物混和物 单质单质 化合物化合物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 稀有气体稀有气体 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 物质物质 颜色小节颜色小节 1、黄色、黄色溶液溶液： 2、蓝色、蓝色溶液溶液： 3、浅绿色、浅绿色溶液溶液： 4、蓝色、蓝色沉淀沉淀： 5、红褐色
9、、红褐色沉淀沉淀： 6、不溶于稀硝酸的白色、不溶于稀硝酸的白色沉淀沉淀： FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 含含Fe3+的溶液的溶液 CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 含含Cu2+的溶液的溶液 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 含含Fe2+的溶液的溶液 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 离子对离子对 1、生成水：、生成水： H+OH-=H2O 2、生成气体：、生成气体： H+CO32-=H2O+CO2 3、生成沉淀：、生成沉淀： Cu2+OH-=Cu(OH)2 Fe3+OH-=Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaS
10、O4 Ba2+CO32-=BaCO3 Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+OH-=Mg(OH)2 挥发性：挥发出的挥发性：挥发出的氯化氢氯化氢气体与空气中的气体与空气中的 水蒸气水蒸气结合，形成结合，形成盐酸小液滴盐酸小液滴 三、盐的性质 1、碳酸钠、碳酸钠Na2CO3 颜色颜色 状态状态 溶解溶解 情况情况 其他其他 碳碳 酸酸 钠钠 白色白色 固体固体 水溶液显碱性水溶液显碱性 俗称纯碱俗称纯碱 或苏打或苏打 （一）物理性质（一）物理性质 练习：写出下列反应的化学方程式 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 碳酸钙和盐酸碳酸钙和盐酸 碳酸钡和硫酸碳酸钡和硫酸 CO32-的检验：的检验： 向待测物中
11、加入稀盐酸，如果产生能使向待测物中加入稀盐酸，如果产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体，则待测物中澄清石灰水变浑浊的气体，则待测物中 含含CO32-。 实质：实质： H+CO32- =H2O+CO2 2、硫酸铜CuSO4 颜色颜色 状态状态 溶解溶解 情况情况 其他其他 硫硫 酸酸 铜铜 蓝色蓝色 白色白色 固体固体 水溶液水溶液 呈呈蓝蓝色色 CuSO4 5H2O 俗称俗称胆矾胆矾或或 蓝矾蓝矾 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO4 = +5H2O 白色白色 蓝色蓝色 硫酸铜固体可用来检验硫酸铜固体可用来检验水水的存在的存在 白色白色 蓝色蓝色 所需装置所
12、需装置 练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气，练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气， H2O2 MnO2 浓硫酸浓硫酸 A B C D A D E B E CuSO4 3、硫酸铜用途、硫酸铜用途 （1）检验水的存在）检验水的存在 （2）农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制农）农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制农 药波尔多液药波尔多液 （二）化学性质（二）化学性质 1、盐溶液与金属单质反应、盐溶液与金属单质反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 反应条件：反应条件： a.盐必须可溶盐必须可溶 b.前金属进，前金属进，后金属出后金属出（K、Ca、Na除外）除外） Cu+ AgNO3= Ag+Cu(N
13、O3)2 2 2 2、盐与酸的反应、盐与酸的反应 （1）硝酸银与盐酸）硝酸银与盐酸 （2）氯化钡与硫酸）氯化钡与硫酸 （3）碳酸钠与盐酸）碳酸钠与盐酸 3、盐与碱反应、盐与碱反应 （1）工业制烧碱：）工业制烧碱： 碳酸钠碳酸钠溶液溶液与氢氧化钙与氢氧化钙溶液溶液 （2）氢氧化钠）氢氧化钠溶液溶液与硫酸铜与硫酸铜溶液溶液 （3）氢氧化钠）氢氧化钠溶液溶液与氯化铁与氯化铁溶液溶液 碱和盐反应条件：碱和盐反应条件： （1）生成气体、沉淀或水）生成气体、沉淀或水 （2）反应物都可溶）反应物都可溶 4、盐与盐反应、盐与盐反应 （1）碳酸钠）碳酸钠溶液溶液和氯化钙和氯化钙溶液溶液 （2）碳酸钠）碳酸钠溶液溶液和氯化钡和氯化钡溶液溶液 （3）碳酸钠）碳酸钠溶液溶液和氯化银和氯化银 盐和盐反应条件：盐和盐反应条件： （1）生成气体、沉淀或水）生成气体、沉淀或水 （2）反应物都可溶）反应物都可溶 碱和盐碱和盐、盐和盐盐和盐反应条件：反应条件： 生成气体、沉淀或水生成气体、沉淀或水 反应物都可溶反应物都可溶
