1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题七七 金属及其化合物金属及其化合物 题型一：钠及其化合物题型一：钠及其化合物11 题型二：镁丶铝及其化合物题型二：镁丶铝及其化合物1111 题型三：铁及其代合物题型三：铁及其代合物3030 题型四：铜及其代合物题型四：铜及其代合物 金属的冶炼金属的冶炼4848 题型一：钠及其化合物题型一：钠及其化合物 1.1.（20192019天津天津3 3） A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金, C.盐碱地(含较多 Na2CO
2、3等)不利于作物生长, D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考查金属及其化合物的性质及用途，考查的核心素养是科学探究与创新意识。 将废铁屑加入 Fe Cl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2，发生反应 2FeCl2+ Cl2 2FeCl3、2FeCl3+Fe 3Fe Cl2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度 大，可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应 Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3+2NaOH，生成的 NaOH 为强碱，不利于作物生长，C 项错误；无水 Co
3、Cl2吸水后会发生 颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。 2.2.（20192019江苏江苏6 6） A.Fe B.MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3 D.室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2 O2 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考查常见化学反应。A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2 与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与 NH3H2O发生反应生成(NH4) 2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。 3.3.（
4、20152015全国全国I I3 3）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与V2O5发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】发生乙醇与CuO的反应生成Cu和乙醛、水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固 体质量减小，故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体 为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生 Al与V2O5反应生成Al2O3和V，反应前固体为V2O5、Al，反应后固体为氧化铝、V，均为固体， 固体质
5、量不变，故C错误； D发生 Zn 与 Cu（NO3）2反应生成 Zn（NO3）2和 Cu，反应前固体为 Zn，反应后固体为 Cu， 二者物质的量相同，则固体质量减小，故 D 错误； 4.4.（20182018江苏江苏3 3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非 常强，用于制 光导纤维；C
6、项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应， 用于食品干燥剂。 5.5.（20182018江苏江苏9 9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A B C D 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】 6.6.（20172017江苏江苏3 3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯
7、具有氧化性才 用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性 好，用于制造光导纤维，C错误；D液 氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。 7.7.（20152015安徽安徽9 9）下列有关说法正确的是（ ） A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、 以上三种气体都不与
8、浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有 生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。 8 8 （ （20142014全国全国 IIII1010）下列图示试验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠” ， “三靠” 指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、 烧杯紧靠玻璃棒、 漏斗下端紧靠烧杯内壁， A 错误； B、加热固体，试管口要向下倾斜，B 错误；C、除去 CO 气体中的 CO2 气体要通过
9、含有碱溶 液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验装 置正确。 9 9 （ （20142014上海上海2 2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2） ，与氧气无任何关系，A 选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而 变质（2H2S+O2=2S+2H2O） ，B 不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2 价，易被空气中的氧气氧 化生成+3 价而变质
10、，C 不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D 不选。 1010 （ （20142014上海上海1515）下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确 的是 Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解 度较大的 NH3，再通
11、入 CO2，由于 NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH3的导 气管的末端不能升入到溶液中，即 a 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2，ABD 均错误；因 为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选 C。 1111 （ （20142014广东广东2222）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与 NH 3 H2O 能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生
12、置换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后， 加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显 紫红色 氧化性：Fe 3+I 2 【答案】【答案】ADAD 【解析】【解析】A 项：B 项氨水可与 Ag +发生络合反应，先生成沉淀 Ag(OH)后溶解生成 Ag(NH 3)2OH 溶液，故 B 项错误。C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故 C 明显错误。 1212 （ （20142014福建福建9 9）常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu
13、浓硝酸 A B C D 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，正确；二氧化硅不与盐酸反应， 错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，正 确。 1313 （ （20142014北京北京7 7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 的是（ ） AK BNa CFe DAl 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、K 化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A 错误；B、K 化学性质非常 活泼， 在空气中极易被氧气氧化， B 错误； C、 Fe 在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的 Fe2O3 氧化
14、膜，无法保护内部金属，C 错误；D、Al 在空气中易被氧气氧化生成一层致密的 Al2O3 氧化膜，从而保护内部的 Al 不被腐蚀，D 正确。 14.14.（20132013全国全国8 8）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】侯氏制碱法的基本原理是先利用 NH3将食盐水饱和，然后通入 CO2，溶解度较小的 NaHCO3析出，NH3NaClH
15、2OCO2=NH4ClNaHCO3，煅烧 NaHCO3得到 Na2CO3，2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O，利用低温时 NH4Cl 比 NaCl 溶解度小的原理，向母液中加入 NaCl 粉末， 则 NH4Cl 析出，得到化肥 NH4Cl，A 项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的 NH4Cl 固体 颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B 项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘 酸钾，C 项错误；黑火药由 C、S、KNO3三物质按一定比例混合而成，D 项正确。 15.15.（20132013安徽安徽6 6）我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO4 2等其他可溶性杂质的
16、离 子)。下列有关说法正确的是( ) A由矿盐生产食盐，除去 SO4 2最合适的试剂是 Ba(NO 3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】用 Ba(NO3)2除去实验中混有的 SO4 2，会引入新的杂质离子 NO3，A 项错误；工业上 制取金属钠是通过电解熔融 NaCl，B 项错误；在食盐水中因存在 Cl ，降低 AgCl 的溶解度， 即室温下，AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C 项错误；饱和纯碱中因 CO3 2水 解溶液呈
17、碱性，可使酚酞试液变红，食盐水溶液为中性溶液，不能使酚酞试液变色，D 项正 确。 16.16.（20132013广东广东6 6）下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 【答案】【答案】ACAC 【解析】【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合 时放出大量的热量，
18、单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使 黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A 项正确；常温下浓硝酸能使铝钝 化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B 项错误； 金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C 项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气 发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D 项错误。 17.17.（20132013广东广东4 4）下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe 3具有氧化性 用 KSCN 溶液可以
19、鉴别 Fe 3 C 溶解度：CaCO3 B.C.= D.= 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有; 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有 A 正确。 27.27.（20102010福建卷福建卷9 9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中 的 X,Y,Z
20、带入又吐的圆圈中进行判断，C 中 CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石 和碳酸钠。 28.28. （20102010 上海 上海 1111） 将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol L -1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加 时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生：
21、HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加 入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此 时开始放出气体，分析图像，可知选 C。 【易错警示易错警示】解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步 进行的，首先发生的是 HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2。 29.29.（20102010广东广东3232）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为 Li2OAl2O34SiO2）为原材料
22、制备 Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe 3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g （1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li +、SO 4 2-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、 Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节 溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得
23、到浸出液。 （3）步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂 质金属离子有_ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ （5）从母液中可回收的主要物质是_ 【答案】【答案】 （1）加快反应速率（2）石灰石（3） 3+2+2 MgFeCa 、 （4） +2- 323 2+=LiCOLi CO （5）NaOH 【解析】【解析】 （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率； （2）要增强溶液的碱性，只能加入石 灰石； （3） 22 H O可以氧化 2+ Fe为 3+ Fe，石灰乳和 23 Na CO使得 3+2+2 MgFeCa 、沉淀； （4）步骤生成的沉淀
24、是 23 Li CO,离子方程式为： +2- 323 2+=LiCOLi CO ； （5）母液中的 溶质是NaOH、 24 Na SO，可以回收NaOH。 题型二：镁丶铝及其化合物题型二：镁丶铝及其化合物 30.30.（20192019全国全国2626）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在 95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤
25、1”后的滤液中是否含有 Fe 3+离子， 可选用的化学试剂是_。 （3） 根据H3BO3的解离反应： H3BO3+H2OH +B(OH) 4，Ka=5.8110 10， 可判断H 3BO3是_ 酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可 返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 【答案】【答案】 （1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN （3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出 （4）2Mg 2+3 +2H2OMg(O
26、H)2MgCO3+2 （或 2Mg 2+2 +H2OMg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧 【解析】【解析】本题考查无机化工流程，涉及流程分析、元素化合物等知识，考查的核心素养是宏 观辨识与微观探析、 科学态度与社会责任。（1） 硫酸铵溶液中存在平衡： NH4 +H 2ONH3 H2O H +，硼酸镁能与水解出的H+反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液 中存在平衡NH3H2ONH3H2O，一水合氨浓度增大，促进NH3H2O分解产生NH3。用NH4HCO3 溶液吸收氨气，发生的反应为NH4HCO3NH3(NH4)2CO3。（2）二氧化硅、氧化铁、氧化铝不 溶于硫酸铵
27、溶液，滤渣 1 的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe 3+ 的试剂可选用 KSCN。（3）由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤 2”之前，调节pH 3.5 目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。（4 酸镁溶液发生双水解反应生成碱式碳酸镁：2MgSO42(NH4) 2CO3H2OMg(OH)2MgCO3 2(NH4)2SO4CO2，或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返 回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化 镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化 铜、水和二氧化
28、碳，可知采用的方法是高温焙烧法，MgCO3Mg(OH)22MgOH2OCO2。 31.31.（20182018江苏江苏1616）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫 酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2）添加 1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1）100% 不添加CaO的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添
29、加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 _。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化 为_（填化学式） 。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 【答案】【答案】 （1）SO2+OH HSO3 （2）FeS 2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 （3）NaAlO2 Al(OH)3（4）116 【解析】【解析】 （1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，反应的化学方程式为S
30、O2+NaOH=NaHSO3， 离子方程式为SO2+OH -=HSO 3 -。 （4） Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2， 反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2） ：n（Fe2O3）=1:16。 32.32.（20172017江苏江苏1616）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入 NaH
31、CO3溶液，溶液的 pH_ (填“增大” 、 “不变” 或“减小”)。 （3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 【答案】【答案】 （1）Al2O3+2OH=2AlO2 +H 2O （2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的 O2氧化 （5）NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 【解析】【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可与强碱溶 液反应，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经 灼烧后分解为氧化铝， 最后电解熔融的氧化铝得到铝。 碳酸钠溶液经电解后可以再生
32、成碳酸 氢钠和氢氧化钠进行循环利用。 （1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 Al2O3+2OH =2AlO2 +H 2O。 （5）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生 的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于 AlN 的制备。 33.33.（20162016全国全国I I2727）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4 (绿色)、Cr 2O7 2 (橙红色)、CrO4 2(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr 3+与Al3+的
33、化学性质相似。在Cr 2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到 的现象是_。 【答案】答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液； 【解析】【解析】 （1）根据Cr 3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH) 3是两性氢氧化物，能溶解在强碱 NaOH溶液中。向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应： Cr 3+3OH-=Cr(OH) 3，产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应：Cr(OH)3+OH -= Cr(OH)4 ，可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察到的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有
34、 灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液； 34.34.（20162016海南海南1414）KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实 验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所 示。回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号） 。 aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 （3）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 【答案】【答案】 （1）d （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （
35、3）Al(OH)3 Al 3+水解，使溶液中 H+浓度增大 【解析】【解析】 溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，Al 3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当 最终达到平衡时溶液中c(H +)c(OH-)，所以溶液显酸性。 35.35.（20162016江苏江苏1919）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al 的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H +(aq)=Mg2+(aq)+CO 2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol 1 Mg2SiO4(s)+4H +
36、(aq)=2 Mg2+(aq)+H 2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol 1 酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。 （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。 （3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe 3+。 实验装置图中仪器A的名称为_。 为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相， 采取的操作： 向装有水溶液的仪器A中加入一定 量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴 加氨水，_，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，
37、得到MgCO33H2O。 已知该溶液中pH=8.5 时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时Al(OH)3沉淀完全。 【答案】【答案】 （1）加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗更多的碱 （2）H2O22Fe 22H=2Fe32H 2O （3）分液漏斗 充分振荡 （4）至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置， 向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成 。 【解析】【解析】 （3）实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。 为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相， 采取的操作： 向装有水溶液的仪器A中加入一定 量的有机萃取剂，充分振荡、静置
38、、分液，并重复多次。 （4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过 8.5，且也不能低于 5.0，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至 5.0pH8.5，过滤，边搅 拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若 无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到MgCO33H2O。 36.36.（20162016江苏江苏1818）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6H2OC
39、aO28H2O 反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_。 （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号） 。 ACa 2+ BH+ CCO 3 2 DOH 【答案】【答案】 （1）提高H2O2的利用率 （2）AD 37.37.（20162016浙江浙江2727）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下 化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。 （3）已知MgO可溶于
40、NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 【答案】【答案】.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 （2）Al2O3 +2OH 2AlO2 +H 2O （3）MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl， MgO+2HCl MgCl2+H2O 【解析】【解析】.（1）此反应为吸热反应，能降低温度，反应产生的固体氧化物能隔绝空气，并 且产生水蒸气，可以稀释空气。故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸 气稀释空气。 （2）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强碱反应生 成偏铝酸盐和
41、水，离子方程式为：Al2O3 +2OH 2AlO2 +H 2O。 （3）氯化铵溶液中铵根离子 水解， NH4Cl+H2ONH3 H2O+HCl， 溶液为酸性， 氧化镁和水解生成的盐酸反应生成氯化镁， 方程式为： MgO+2HCl MgCl2+H2O。 38.38.（20152015全国全国 IIII2727）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途 径之一 一般是先将海水淡化获得淡水， 再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品 回答下列问题： （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号） 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进
42、钾、溴、镁的提取工艺 （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 1mol Br2时，转移的电子为_mol （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品 2 的化学式为_，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为_g 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时， 若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_ 【答案】【答案】（1） （2） （3）Ca 2+SO 4 2-
43、=CaSO 4；Mg（OH）2；69.6； （4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2；Mg+2H2OMg（OH）2+H2 【解析】【解析】（1）混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质 和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行 海水淡化，故错误；改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提 高产品的质量，故正确；海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种 类很多， 改进工艺可以优化提取产品的品种， 故正确； 根据不同的提取原理可以改进钾、 溴、镁等的提取工艺，从而提高 K、Br2、Mg 等的提取质量，故正确；
44、故选：； （2）反应中 Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2n氧化剂（Br2）=25 n还原剂（Br2），故 n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收 1mol Br2时，转移的电子数为 1mol25= mol； （3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后， 将过滤后的滤液进行脱硫， 用 Ca 2+沉淀 SO 4 2- 生成 CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca 2+SO 4 2-=CaSO 4，采用过滤的方法得到产品 1 为 CaSO4， 滤液中加入石灰乳，发生反应为 Mg 2+2OH-=Mg（OH） 2，合成中应得到 Mg（OH）2沉淀，过 滤、干燥的产品 2
45、为 Mg（OH）2，溶液中 m（Mg 2+）=1L28.8g/L=28.8g， Mg 2+Mg（OH） 2 24g 58g 28.8g mMg（OH）2 mMg（OH）2=28.8g=69.6g， 故答案为：Ca 2+SO 4 2-=CaSO 4；Mg（OH）2；69.6； （4）电解熔融氯化镁得到 Mg 与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2； 电解时，若有少量水存在，Mg 与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应 方程式为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2， 故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；Mg+2H2OMg（OH）2+H2 39.39.（2015
46、2015福建福建2424）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种 工艺流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种） 。 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式 分别为_。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是。 【答案】【答案】（15 分）（1）Al 3+3H 2OAl(OH)3+3H + （2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 Fe或铁 ；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高A
