1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题 8 8 非金属及其化合物非金属及其化合物 题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料.1.1 题型二：氮及其化合物题型二：氮及其化合物.7.7 题型三： 硫及其化合物题型三： 硫及其化合物.20.20 题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用.39.39 题型一：碳、硅及其化合物题型一：碳、硅及其化合物 无机非金属材料无机非金属材料 1.1.（20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考2020）在温热
2、气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海 A.与深海地区相比，浅海地区水温较高,有利于游离的 CO2 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解, C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3) 2(aq) D.海水呈弱碱性，大气中 CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 2-浓度增大 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题以浅海地区与深海地区石灰石沉积厚度为背景，考查元素及其化合物的性质。 与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的 CO2增多，石灰 石沉积，A 项正确；与浅海地区
3、相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被 CO2 溶解，沉积少，B 项正确；题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C 项正确；大气中 CO2浓度 增加，会导致海水中 CO3 2-转化为 HCO 3 - ，导致 CO3 2-浓度减小，D 项错误，故选 D。 2.2.（20182018天津天津7 7）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的 镁资源。回答下列问题： （1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_，Mg在元素 周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循
4、环使用的物质 有_。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物， 写出该反应的化学方程式：_。 【答案】【答案】 （1）r(H +)P1。 （3）由于反应 i 是 SO2被还原 的反应，所以反应 ii 则是 SO2被氧化的反应，故反应物增加 SO2，生成物增加硫酸，反应方程式为：I2+2H2O+SO2=SO4 2-+4H+2I-。 （4）B 是 A 的对比实验，故 B 中 KI 浓度应与 A 中相同。即 a=0.4。 A、B、C 实验现象可知，A.单独 KI
5、 可以催化 SO2歧化反应；C.单独硫酸不能催化 SO2歧化； B.有硫酸存在下，KI 催化 SO2歧化能力加强。 溶液中存在 I2，发生反应 ii，生成硫酸，硫酸可以加强 I -的催化能力，故实验 D 的反应 速率大于实验 A 的反应速率。 43.43.（20182018江苏江苏1919）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水 合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH ClO +Cl+H 2O 是放热反应。 N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1） 步骤制备
6、NaClO 溶液时， 若温度超过 40 ， Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl， 其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成 N2H4H2O 的装置如题 19 图1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _；使用冷凝管的目的是_。 （3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图3 所示）。 边搅拌边向 Na2CO3
7、溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操 作为_。 请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _， 用少量无水乙醇洗涤， 干燥，密封包装。 【答案】【答案】（1）3Cl2+6OH 5Cl +ClO 3 +3H 2O 缓慢通入 Cl2 （2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 （3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤 【解析】【解析】（1）温
8、度超过 40，Cl2与 NaOH 溶液发生歧化反应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O，反 应 的 化 学 方 程 式 为 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O ， 离 子 方 程 式 为 3Cl2+6OH - 5Cl -+ClO 3 -+3H 2O。由于 Cl2与 NaOH 溶液的反应为放热反应，为了减少 NaClO3的生成，应控制 温度不超过 40、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓 慢通入 Cl2。 由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3，首先要加入 NaOH 将 NaHSO3转化为 Na2SO3，根据含硫微粒 与 pH 的关系， 加
9、入 NaOH 应调节溶液的 pH 约为 10； 根据 Na2SO3的溶解度曲线， 温度高于 34 析出 Na2SO3，低于 34析出 Na2SO37H2O，所以从 Na2SO3溶液中获得无水 Na2SO3应控制温度 高于34。 由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为： 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出， 在高于 34条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 43.43.（20172017北京北京1010）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
10、 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 【答案答案】C C 42.42.（20172017天津天津1010）H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多 种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(S
11、O4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 510 5倍，该菌的作用是_。 （2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应 速率下降，其原因是_。 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产 物的分子式为_。 SO2的除去 方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液Na2SO3溶液 （4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转 化：CaO(s)+
12、H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。 方法 2：用氨水除去 SO2 （5）已知 25，NH3H2O 的Kb=1.810 5，H 2SO3的Ka1=1.310 2，K a2=6.210 8。若氨水的 浓度为 2.0 molL 1，溶液中的 c(OH )=_ molL1。将 SO 2通入该氨水中， 当c(OH )降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c()/c()=_。 【答案】【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫 杆菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH
13、 +SO 2+H2O 与 Ca 2+生成 CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 （5）6.010 3 0.62 （4）过程是 NaOH 与 SO2的反应，反应的离子方程式为 2OH +SO 2+H2O；根据 CaO 在水中的转化：CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH(aq)，过程中 Na 2SO3 加入 CaO 后，与 Ca 2+生成 CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成。 （5）根据 NH3H2O 的Kb=1.810 5可知，NH3H2O OH =1.810 5，当氨水的浓度为 2.0 molL 1时， 溶液中的 c(OH
14、 )= c( )=6.010 3 mol L1。 根据 H 2SO3的Ka2=6.210 8可知， HSO3 SO32- =6.210 8，当 c(OH )降至 1.0107 molL1，则 c(H +)=1.0107 molL1，溶液中的 c()/c()=0.62。 43.43.（20162016全国全国 IIII1212）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO
15、3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 A NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧 化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；BAgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误； C亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳 酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀 硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D Na2CO3、CuSO4 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选 C
16、。科网 ZXXK 44.44.（20162016全国全国 IIIIII2828）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化 剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成 分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2 +，反应的离子方程式为_，同时 V 2O4转成 VO 2+。 “废渣 1”的主要成分是_。 （2）“氧化”中欲使 3 mol
17、 的 VO 2+变为 VO 2 +，则需要氧化剂 KClO 3至少为_mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以 V4O12 4形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O12 4 R4V4O12+4OH （ROH 为强碱 性阴离子交换树脂） 。 为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_性 （填 “酸” 、 “碱” 或 “中” ） 。 （5）“流出液”中阳离子最多的是_。 （6）“沉钒” 得到偏钒酸铵 （NH4VO3） 沉淀， 写出 “煅烧” 中发生反应的化学方程式_。 【答案】【答案】（1）V2O52H =2VO 2 H 2O；SiO2；（2
18、）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱； （5）K ；（6）2NH 4VO3V2O5H2O2NH3。 45.45.（20162016江苏江苏3 3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是 氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，表现氧化性，A 错误；B、NH4HCO3用作氮 肥是因为其中含
19、有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错误；C、Fe2(SO4)3用作 净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体， 胶体具有吸附性， 能吸附水中悬浮的杂质而净 水，C 错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。答案选 D。 46.46.（20162016北京北京2727）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等） 和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程中，在 Fe 2+催化下，Pb 和 PbO 2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 （2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为： i：2Fe 2+
20、PbO 2+4H +SO 4 22Fe3+PbSO 4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。 b._。 （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶 解度曲线如图所示。 过程的目的是脱硫。 滤液 1 经处理后可在过程中重复使用， 其目的是_(选填序号)。 A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效
21、率 过滤的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。 【答案】【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe 3+Pb+SO 4 2=PbSO 4+2Fe 2； 取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）A、B；将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加热至 110，充分溶解后，趁 热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到 PbO 固体。 【解析】【解析】（1）根据题给化学工艺流程知，过程中，在 Fe 2催化下，Pb、PbO 2和 H2SO4反应 生成 PbSO4和水，化学方程式为 Pb + PbO2 +
22、 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而 本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 i 中 Fe 2被 PbO 2氧化为 Fe 3 ，则反应 ii 中 Fe3被 Pb 还原为 Fe2，离子方程式为 2Fe3+Pb+SO 4 2=PbSO 4+2Fe 2； a 实验证明发生反应 i，则 b 实验需证明发生反应 ii，实验方案为取 a 中红色溶液少量， 加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。 47.47.（20152015江苏江苏1818）软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)
23、的水悬浊液 与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4 （3）右图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范 围为_。 【答案答案】（3）高于 60； 【解析【解析】（3）从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，根据图上信息，高于 60 以后 MnSO4H2O 的溶解度减小，而 MgSO46H2O 的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高 于 60，这样可以得到纯净的 MnSO4H2O； 48.48.（20152015四川四川1111）污染物的有效去除和资源的充分利
24、用是化学造福人类的重要研究课 题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化 合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条 件已略去）。 请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。 a,废弃物的综合利用 b,白色污染的减少 c ,酸雨的减少 （2）用MnCO3能除去溶液中Al 3和Fe3，其原因是_。 （3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s
25、) H1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。 （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应 式是_ _。 （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。 （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m 3（标准状况）含SO 2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为 89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则 除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。 【答案】【答案】（1）a,c（2）消耗溶液中的酸
26、，促进 Al 3和 Fe3水解生成氢氧化物沉淀 （3）MnO2(s) SO2(g)=MnSO4(s) H=248 KJ/mol （4）Mn 2+2H 2O 2e =MnO 2 4H （5）MnO2 H2O e =MnO(OH) OH （6） 【解析】【解析】（1）B 中的白色污染主要是由于过度使用塑料引起的 （2）MnCO3 消耗溶液中酸，使 Al 3和 Fe3的水解反应正向移动，形成氢氧化物沉淀 （3），注意状态、符号 （4）阳极为 Mn 2失电子，电极方程式：Mn22H 2O 2e =MnO 2 4H （5）正极得电子，电极方程式为 MnO2 H2O e =MnO(OH) OH （6） 由
27、电子守恒可知， MnO2 中的 Mn 元素只有 3/5 来自 MnSO4， 可由数据得到 MnSO4 中 Mn 的量。MnSO4 中的 Mn 元素一部分是 SO2 与 MnO2 反应得来，可由题中数据算出，另一部分 来自除杂过程中含Mn 的物质，可根据上诉 Mn 元素守恒求得。再除以 Mn 在 MnO2 中所占 质量分数，即可得到答案。 49.49.（20152015重庆重庆2 2）下列说法正确的是（ ） AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强 CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 DSO2和 S
28、O3混合气体通入 Ba（NO3）2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A.非金属性 BrI,则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 PSi,则 H3PO4 比 H2SiO3的酸性强，B 正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱 性氧化物，与 NaOH 溶液不反应，C 错误；D.SO2在酸性环境中能被 Ba（NO3）2氧化成硫酸钡， 则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba（NO3）2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。 50.50.（20152015上海上海5 5）二氧化硫能使溴水褪色
29、，说明二氧化硫具有（ ） A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应 在二氧化硫中的 S 元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的 A。 51.51.（20152015北京北京2626）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫 碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应的化学方程式是。 （2）反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含 低浓度 I2的 H2SO4层和高浓度的 I2
30、的 HI 层。 根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。 a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是。 经检测，H2SO4层中 c（H +）：c（SO 4 2-）2.06：1。其比值大于 2 的原因是。 【答案】【答案】（1）SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI （2）a、c 观察颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是硫酸层 硫酸层中含有少量 HI H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应 I2+H2OHI+HIO，c（H +）增大，使溶 液中 c（H +）:c（SO 4
31、 2-）的比值大于 2。 5252（20142014上海上海2 2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2），与氧气无任何关系，A 选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化 而变质（2H2S+O2=2S+2H2O），B 不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2 价，易被空气中的氧 气氧化生成+3 价而变质，C 不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D 不选。 5353（20
32、142014全国全国 I I8 8）下列叙述错误的是 ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、SO2使溴水褪色是因为 SO2和 Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4）, 乙烯使 KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A 正确；B、热的 NaOH 溶液 虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B 错误；C、实验室制取乙烯实
33、验中，由 于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率， C 正确；D、AgNO3和 KC1 产生白色沉淀 AgCl，AgNO3和 KI 产生黄色沉淀 AgI，D 正确。 54.54.（20132013福建）福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg (NO3)2为研究对 象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。 查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2
34、H2O。 针对甲、乙、丙猜想，设计如图 0 所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： 图 0 (2)实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管(A)，观察到 E 中有气泡连续 放出，表明_。 称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中， 加热前通入N2以驱尽装置内的空气， 其目的是_； 关闭 k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1.0 g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论
35、 根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发生 氧化还原反应：_ (填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检测到的原 因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 【答案】【答案】 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好 避免对产物 O2的检验产生干扰(或其他合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4 O2在通过装置 B 时已参与反应(或其他合理答案)
36、【解析】【解析】 (1)若 Mg(NO3)2热分解产物为 MgO、NO2、N2，氮元素化合价部分由5 价降为4 价，另一部分由5 价降为 0 价，元素的化合价只降不升，不符合氧化还原反应原理，故猜 想丁不成立；(2)整套装置所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃 试管(A)，观察到 E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好；猜想甲、乙、丙中均有 O2， 通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入 N2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物 O2的检验产生干扰；加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃 管，然后固定在有固体部位下加热；(3)A 中有红棕色气体，
37、说明硝酸镁热分解产物中含 有 NO2；剩余固体中加入适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁， 也不含氮化镁，因为 Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2与水发生双水解反应，生成白色沉淀和刺激 性气味的气体，由此推断猜想乙成立；氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生 氧化还原反应，生成硫酸钠，配平可得：2Na2SO3O2=2Na2SO4；实验时二氧化氮与氢氧化 钠溶液反应可能存在过量问题，若氢氧化钠不足，则 B 中不仅发生了反应 2NO2 2NaOH=NaNO3NaNO2H2O，而且可能发生如下反应：3NO2H2O=2HNO3NO、2NO O2=2NO2， 即 O2在通过装
38、置 B 时已经参与反应， 导致硝酸镁热分解产生的氧气在 D 之前已经 被消耗完全。 55.55.（20132013广东）广东）2013广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 【答案】【答案】ACAC 【解析】【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合 时放
39、出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使 黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A 项正确；常温下浓硝酸能使铝钝 化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B 项错误； 金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C 项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气 发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D 项错误。 56.56.（20132013广东）广东）下列措施不合理的是( ) A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu 2
40、和 Hg2 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；锅炉中的水垢主要 成分是 CaCO3，用硫酸除水垢会发生反应：CaCO32H SO2 4=CaSO4CO2H2O，生成的 硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了反应的进一步进行，不会彻底清除水垢，B 项不合 理；制取粗硅的主反应为 SiO22C= 高温Si2CO，C 项合理；硫化铜、硫化汞难溶于水， Na2S 易溶于水，加入硫化钠作沉淀剂，S 2与废水中 Cu2和 Hg2结合生成 CuS 沉淀、HgS 沉 淀，D 项合理。 57.57.（20132013四川）四川）下列物质分类正确的是(
41、 ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 项错误；氯化铁溶液不是胶体，B 项错误； 四氯化碳是共价化合物， 与水互不相溶， 其在液态或水溶液条件下均不导电， 属于非电解质， C 项错误；福尔马林是质量分数为 35%40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气 的水溶液，均为混合物，D 项正确。 58.58.（20132013四川）四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A二氧化硫可广泛
42、用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此 二氧化硫不能用于食品增白，A 项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，B 项 正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，C 项正确；次氯酸盐水解可得到强 氧化性酸 HClO，用于杀菌消毒，D 项正确。 59.59.（20132013浙江）浙江）下列说法不正确的是( ) A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科
43、学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 DCCH3HCH2O 和 CO2反应生成可降解聚合物 CHCH2OCH3OCO 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔铂作电极，A 项正确；pH 计可精确测量溶液 的 pH，也可用于控制滴定终点，B 项错误；砷与磷同主族，两者有相似的结构与性质，C 项 OCHCH2OCOCH3的反应，理论上原子的转化率为 100%，符合绿色化学 要求，D 项正确。 60.60.（20122012江苏江苏7 7）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C.
44、D. 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。 三氧化铝的两性、 偏铝酸酸性弱于碳酸、 候氏制碱原理 、Fe3水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都 来源于必修一、 和必修二等课本内容及课本上的基本反应， 看来高三复习不能 “舍本逐末” 。 61.61.（20122012浙江浙江2626）SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质某地酸雨可能含有 Na +、Mg2+、NH 4 +、 Cl -、SO 3 2-、SO 4 2-、NO 3 -等离子取一定量该地酸雨分成 A、B、c、D 四份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）
45、该酸雨中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能肯定存在的阴 离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ （2）写出溶液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式（不必配平）_ （3）为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢 通入 O2，该过程中发生反应化学方程式为_、_再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸 雨，NO 的作用为_ 【答案】【答案】（1）SO4 2-、NO 3 -、NH 4 +；SO 3 2-；Cl-；取少量试液，滴加足量的 Ba（NO 3）2溶液，静 置，取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在
46、Cl -； （2）6I -+2NO 3 -+8H+=3I 2+2NO+4H2O；（3）2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂 【解析】【解析】（1）加入溴水，溴水不褪色，说明溶液中一定不存在具有还原性的 SO3 2-，滴加酸 化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有 SO4 2-；滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有 NH4 +；滴加适量的淀粉 KI 溶液， 呈蓝色， 说明在该酸性溶液中存在能将碘离子氧化为碘单质的离子， 而这样的离子只有 NO3 -， 故一定含有 NO3 -，根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：SO 4 2-
