(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题08非金属及其化合物(解析版).docx

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资源描述

1、十年高考真题分类汇编(十年高考真题分类汇编(20102010- -20192019) 化学化学 专题专题 8 8 非金属及其化合物非金属及其化合物 题型一:碳、硅及其化合物无机非金属材料题型一:碳、硅及其化合物无机非金属材料.1.1 题型二:氮及其化合物题型二:氮及其化合物.7.7 题型三: 硫及其化合物题型三: 硫及其化合物.20.20 题型四:氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用题型四:氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用.39.39 题型一:碳、硅及其化合物题型一:碳、硅及其化合物 无机非金属材料无机非金属材料 1.1.(20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考2020)在温热

2、气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海 A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的 CO2 B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被 CO2溶解, C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3) 2(aq) D.海水呈弱碱性,大气中 CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 2-浓度增大 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题以浅海地区与深海地区石灰石沉积厚度为背景,考查元素及其化合物的性质。 与深海地区相比,浅海地区水温较高,CO2在海水中溶解度小,有利于游离的 CO2增多,石灰 石沉积,A 项正确;与浅海地区

3、相比,深海地区压强大,CO2溶解度大,石灰石岩层易被 CO2 溶解,沉积少,B 项正确;题给反应为石灰石岩层的溶解反应,C 项正确;大气中 CO2浓度 增加,会导致海水中 CO3 2-转化为 HCO 3 - ,导致 CO3 2-浓度减小,D 项错误,故选 D。 2.2.(20182018天津天津7 7)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的 镁资源。回答下列问题: (1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H -除外):_,Mg在元素 周期表中的位置:_,Mg(OH)2的电子式:_。 (2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循

4、环使用的物质 有_。 (3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物, 写出该反应的化学方程式:_。 【答案】【答案】 (1)r(H +)P1。 (3)由于反应 i 是 SO2被还原 的反应,所以反应 ii 则是 SO2被氧化的反应,故反应物增加 SO2,生成物增加硫酸,反应方程式为:I2+2H2O+SO2=SO4 2-+4H+2I-。 (4)B 是 A 的对比实验,故 B 中 KI 浓度应与 A 中相同。即 a=0.4。 A、B、C 实验现象可知,A.单独 KI

5、 可以催化 SO2歧化反应;C.单独硫酸不能催化 SO2歧化; B.有硫酸存在下,KI 催化 SO2歧化能力加强。 溶液中存在 I2,发生反应 ii,生成硫酸,硫酸可以加强 I -的催化能力,故实验 D 的反应 速率大于实验 A 的反应速率。 43.43.(20182018江苏江苏1919)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4H2O(水 合肼)和无水 Na2SO3,其主要实验流程如下: 已知:Cl2+2OH ClO +Cl+H 2O 是放热反应。 N2H4H2O 沸点约 118 ,具有强还原性,能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 (1) 步骤制备

6、NaClO 溶液时, 若温度超过 40 , Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl, 其离子方程式为_;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_。 (2) 步骤合成 N2H4H2O 的装置如题 19 图1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _;使用冷凝管的目的是_。 (3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 随 pH 的分布如题 19 图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图3 所示)。 边搅拌边向 Na2CO3

7、溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操 作为_。 请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案: _, 用少量无水乙醇洗涤, 干燥,密封包装。 【答案】【答案】(1)3Cl2+6OH 5Cl +ClO 3 +3H 2O 缓慢通入 Cl2 (2)NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 (3)测量溶液的 pH,若 pH 约为 4,停止通 SO2 边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液,测量溶液 pH,pH 约为 10 时,停止滴加 NaOH 溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于 34条件下趁热过滤 【解析】【解析】(1)温

8、度超过 40,Cl2与 NaOH 溶液发生歧化反应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O , 离 子 方 程 式 为 3Cl2+6OH - 5Cl -+ClO 3 -+3H 2O。由于 Cl2与 NaOH 溶液的反应为放热反应,为了减少 NaClO3的生成,应控制 温度不超过 40、减慢反应速率;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是:缓 慢通入 Cl2。 由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3,首先要加入 NaOH 将 NaHSO3转化为 Na2SO3,根据含硫微粒 与 pH 的关系, 加

9、入 NaOH 应调节溶液的 pH 约为 10; 根据 Na2SO3的溶解度曲线, 温度高于 34 析出 Na2SO3,低于 34析出 Na2SO37H2O,所以从 Na2SO3溶液中获得无水 Na2SO3应控制温度 高于34。 由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为: 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH 溶液,测量溶液 pH,pH 约为 10 时,停止滴加 NaOH 溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出, 在高于 34条件下趁热过滤,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。 43.43.(20172017北京北京1010)根据 SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( )

10、 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3H2SiO3 【答案答案】C C 42.42.(20172017天津天津1010)H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多 种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。 H2S 的除去 方法 1:生物脱 H2S 的原理为:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(S

11、O4)3 +2H2O (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的 510 5倍,该菌的作用是_。 (2)由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高,反应 速率下降,其原因是_。 方法 2:在一定条件下,用 H2O2氧化 H2S (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时,氧化产 物的分子式为_。 SO2的除去 方法 1(双减法):用 NaOH 吸收 SO2,并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液Na2SO3溶液 (4)写出过程的离子方程式:_;CaO 在水中存在如下转 化:CaO(s)+

12、H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度,简述过程NaOH 再生的原理_。 方法 2:用氨水除去 SO2 (5)已知 25,NH3H2O 的Kb=1.810 5,H 2SO3的Ka1=1.310 2,K a2=6.210 8。若氨水的 浓度为 2.0 molL 1,溶液中的 c(OH )=_ molL1。将 SO 2通入该氨水中, 当c(OH )降至 1.0107 molL1时,溶液中的 c()/c()=_。 【答案】【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH=2.0 蛋白质变性(或硫 杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH

13、 +SO 2+H2O 与 Ca 2+生成 CaSO 3沉淀,平衡向正向移动,有 NaOH 生成 (5)6.010 3 0.62 (4)过程是 NaOH 与 SO2的反应,反应的离子方程式为 2OH +SO 2+H2O;根据 CaO 在水中的转化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH(aq),过程中 Na 2SO3 加入 CaO 后,与 Ca 2+生成 CaSO 3沉淀,平衡向正向移动,有 NaOH 生成。 (5)根据 NH3H2O 的Kb=1.810 5可知,NH3H2O OH =1.810 5,当氨水的浓度为 2.0 molL 1时, 溶液中的 c(OH

14、 )= c( )=6.010 3 mol L1。 根据 H 2SO3的Ka2=6.210 8可知, HSO3 SO32- =6.210 8,当 c(OH )降至 1.0107 molL1,则 c(H +)=1.0107 molL1,溶液中的 c()/c()=0.62。 43.43.(20162016全国全国 IIII1212)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部 溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO

15、3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 A NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧 化碳和水,最终无固体存在,A 项错误;BAgCl 不溶于酸,固体不能全部溶解,B 项错误; C亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳 酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀 硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意, C 项正确;D Na2CO3、CuSO4 中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误;答案选 C

16、。科网 ZXXK 44.44.(20162016全国全国 IIIIII2828)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化 剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成 分为: 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO2 +,反应的离子方程式为_,同时 V 2O4转成 VO 2+。 “废渣 1”的主要成分是_。 (2)“氧化”中欲使 3 mol

17、 的 VO 2+变为 VO 2 +,则需要氧化剂 KClO 3至少为_mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O12 4形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O12 4 R4V4O12+4OH (ROH 为强碱 性阴离子交换树脂) 。 为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈_性 (填 “酸” 、 “碱” 或 “中” ) 。 (5)“流出液”中阳离子最多的是_。 (6)“沉钒” 得到偏钒酸铵 (NH4VO3) 沉淀, 写出 “煅烧” 中发生反应的化学方程式_。 【答案】【答案】(1)V2O52H =2VO 2 H 2O;SiO2;(2

18、)0.5;(3)Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)碱; (5)K ;(6)2NH 4VO3V2O5H2O2NH3。 45.45.(20162016江苏江苏3 3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 DAl2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用,生成不稳定的无色物质,不是 氧化性,二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水,表现氧化性,A 错误;B、NH4HCO3用作氮 肥是因为其中含

19、有氮元素,易被农作物吸收,与热稳定性无关,B 错误;C、Fe2(SO4)3用作 净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体, 胶体具有吸附性, 能吸附水中悬浮的杂质而净 水,C 错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,D 正确。答案选 D。 46.46.(20162016北京北京2727)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等) 和 H2SO4为原料,制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下: (1)过程中,在 Fe 2+催化下,Pb 和 PbO 2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 (2)过程中,Fe 2+催化过程可表示为: i:2Fe 2+

20、PbO 2+4H +SO 4 22Fe3+PbSO 4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式:_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。 b._。 (3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶 解度曲线如图所示。 过程的目的是脱硫。 滤液 1 经处理后可在过程中重复使用, 其目的是_(选填序号)。 A减少 PbO 的损失,提高产品的产率 B重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度,提高脱硫效

21、率 过滤的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_。 【答案】【答案】(1)Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 (2)2Fe 3+Pb+SO 4 2=PbSO 4+2Fe 2; 取 a 中红色溶液少量,加入过量 Pb,充分反应后,红色褪去。 (3)A、B;将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中,加热至 110,充分溶解后,趁 热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到 PbO 固体。 【解析】【解析】(1)根据题给化学工艺流程知,过程中,在 Fe 2催化下,Pb、PbO 2和 H2SO4反应 生成 PbSO4和水,化学方程式为 Pb + PbO2 +

22、 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 (2)催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而 本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 i 中 Fe 2被 PbO 2氧化为 Fe 3 ,则反应 ii 中 Fe3被 Pb 还原为 Fe2,离子方程式为 2Fe3+Pb+SO 4 2=PbSO 4+2Fe 2; a 实验证明发生反应 i,则 b 实验需证明发生反应 ii,实验方案为取 a 中红色溶液少量, 加入过量 Pb,充分反应后,红色褪去。 47.47.(20152015江苏江苏1818)软锰矿(主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)

23、的水悬浊液 与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O ,反应的化学方程式为:MnO2SO2=MnSO4 (3)右图可以看出,从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体,需控制结晶温度范 围为_。 【答案答案】(3)高于 60; 【解析【解析】(3)从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体,根据图上信息,高于 60 以后 MnSO4H2O 的溶解度减小,而 MgSO46H2O 的溶解度增大,因此控制结晶温度范围是高 于 60,这样可以得到纯净的 MnSO4H2O; 48.48.(20152015四川四川1111)污染物的有效去除和资源的充分利

24、用是化学造福人类的重要研究课 题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化 合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条 件已略去)。 请回答下列问题: (1)上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)。 a,废弃物的综合利用 b,白色污染的减少 c ,酸雨的减少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al 3和Fe3,其原因是_。 (3)已知:25、101kpa时,Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s

25、) H1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。 (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应 式是_ _。 (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是_。 (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程,将a m 3(标准状况)含SO 2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为 89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则 除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2_kg。 【答案】【答案】(1)a,c(2)消耗溶液中的酸

26、,促进 Al 3和 Fe3水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO2(s) SO2(g)=MnSO4(s) H=248 KJ/mol (4)Mn 2+2H 2O 2e =MnO 2 4H (5)MnO2 H2O e =MnO(OH) OH (6) 【解析】【解析】(1)B 中的白色污染主要是由于过度使用塑料引起的 (2)MnCO3 消耗溶液中酸,使 Al 3和 Fe3的水解反应正向移动,形成氢氧化物沉淀 (3),注意状态、符号 (4)阳极为 Mn 2失电子,电极方程式:Mn22H 2O 2e =MnO 2 4H (5)正极得电子,电极方程式为 MnO2 H2O e =MnO(OH) OH (6) 由

27、电子守恒可知, MnO2 中的 Mn 元素只有 3/5 来自 MnSO4, 可由数据得到 MnSO4 中 Mn 的量。MnSO4 中的 Mn 元素一部分是 SO2 与 MnO2 反应得来,可由题中数据算出,另一部分 来自除杂过程中含Mn 的物质,可根据上诉 Mn 元素守恒求得。再除以 Mn 在 MnO2 中所占 质量分数,即可得到答案。 49.49.(20152015重庆重庆2 2)下列说法正确的是( ) AI 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强 BP 的非金属性强于 Si,H3PO4比 H2SiO3的酸性强 CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 DSO2和 S

28、O3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A.非金属性 BrI,则 HBr 比 HI 的热稳定性强,A 错误;B.非金属性 PSi,则 H3PO4 比 H2SiO3的酸性强,B 正确;C.Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO 属于碱 性氧化物,与 NaOH 溶液不反应,C 错误;D.SO2在酸性环境中能被 Ba(NO3)2氧化成硫酸钡, 则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液只得到 BaSO4白色沉淀,D 错误;答案选 B。 50.50.(20152015上海上海5 5)二氧化硫能使溴水褪色

29、,说明二氧化硫具有( ) A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应:Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应 在二氧化硫中的 S 元素的化合价升高,失去电子,表现还原性。故答案的 A。 51.51.(20152015北京北京2626)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫 碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示: (1)反应的化学方程式是。 (2)反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含 低浓度 I2的 H2SO4层和高浓度的 I2

30、的 HI 层。 根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。 a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前,H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是。 经检测,H2SO4层中 c(H +):c(SO 4 2-)2.06:1。其比值大于 2 的原因是。 【答案】【答案】(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI (2)a、c 观察颜色,颜色深的是 HI 层,颜色浅的是硫酸层 硫酸层中含有少量 HI H2SO4溶液中溶有低浓度的碘,碘单质可与水发生反应 I2+H2OHI+HIO,c(H +)增大,使溶 液中 c(H +):c(SO 4

31、 2-)的比值大于 2。 5252(20142014上海上海2 2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2),与氧气无任何关系,A 选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化 而变质(2H2S+O2=2S+2H2O),B 不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2 价,易被空气中的氧 气氧化生成+3 价而变质,C 不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色,D 不选。 5353(20

32、142014全国全国 I I8 8)下列叙述错误的是 ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、SO2使溴水褪色是因为 SO2和 Br2发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4), 乙烯使 KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应,A 正确;B、热的 NaOH 溶液 虽然可以中和乙酸,但也会使乙酸乙酯发生水解,B 错误;C、实验室制取乙烯实

33、验中,由 于电石和水的反应很剧烈,所以常用饱和食盐水代替水,目的是减缓电石与水的反应速率, C 正确;D、AgNO3和 KC1 产生白色沉淀 AgCl,AgNO3和 KI 产生黄色沉淀 AgI,D 正确。 54.54.(20132013福建)福建)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg (NO3)2为研究对 象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想: 甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_。 查阅资料得知:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2

34、H2O。 针对甲、乙、丙猜想,设计如图 0 所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): 图 0 (2)实验过程 仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭 k,微热硬质玻璃管(A),观察到 E 中有气泡连续 放出,表明_。 称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中, 加热前通入N2以驱尽装置内的空气, 其目的是_; 关闭 k,用酒精灯加热时,正确操作是先_,然后固定在管中固体部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1.0 g。 取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论

35、 根据实验现象和剩余固体的质量,经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据 D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有 O2,D 中将发生 氧化还原反应:_ (填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有 O2存在,未检测到的原 因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。 【答案】【答案】 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好 避免对产物 O2的检验产生干扰(或其他合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4 O2在通过装置 B 时已参与反应(或其他合理答案)

36、【解析】【解析】 (1)若 Mg(NO3)2热分解产物为 MgO、NO2、N2,氮元素化合价部分由5 价降为4 价,另一部分由5 价降为 0 价,元素的化合价只降不升,不符合氧化还原反应原理,故猜 想丁不成立;(2)整套装置所含仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭 k,微热硬质玻璃 试管(A),观察到 E 中有气泡连续放出,表明装置气密性良好;猜想甲、乙、丙中均有 O2, 通常条件下氮气的性质很稳定,则加热前通入 N2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物 O2的检验产生干扰;加热试管中固体时要预热,正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃 管,然后固定在有固体部位下加热;(3)A 中有红棕色气体,

37、说明硝酸镁热分解产物中含 有 NO2;剩余固体中加入适量水,未见明显现象,说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁, 也不含氮化镁,因为 Mg(NO2)2可溶于水,Mg3N2与水发生双水解反应,生成白色沉淀和刺激 性气味的气体,由此推断猜想乙成立;氧气具有氧化性,亚硫酸钠具有还原性,二者发生 氧化还原反应,生成硫酸钠,配平可得:2Na2SO3O2=2Na2SO4;实验时二氧化氮与氢氧化 钠溶液反应可能存在过量问题,若氢氧化钠不足,则 B 中不仅发生了反应 2NO2 2NaOH=NaNO3NaNO2H2O,而且可能发生如下反应:3NO2H2O=2HNO3NO、2NO O2=2NO2, 即 O2在通过装

38、置 B 时已经参与反应, 导致硝酸镁热分解产生的氧气在 D 之前已经 被消耗完全。 55.55.(20132013广东)广东)2013广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 【答案】【答案】ACAC 【解析】【解析】浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水炭化而变黑,生成单质碳和水,浓硫酸和水混合 时放

39、出大量的热量,单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应,生成二氧化碳和二氧化硫气体,使 黑色固体体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,A 项正确;常温下浓硝酸能使铝钝 化,表面生成一层致密的保护膜,阻止内层金属与酸的反应,钝化是化学变化, B 项错误; 金属钠置换了乙醇羟基中的氢,生成氢气和乙醇钠,C 项正确;黑色的铁粉高温下与水蒸气 发生置换反应,生成黑色四氧化三铁固体和氢气,D 项错误。 56.56.(20132013广东)广东)下列措施不合理的是( ) A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 作沉淀剂,除去废水中的 Cu 2

40、和 Hg2 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】二氧化硫具有漂白性,可以用于漂白纸浆和草帽辫,A 项合理;锅炉中的水垢主要 成分是 CaCO3,用硫酸除水垢会发生反应:CaCO32H SO2 4=CaSO4CO2H2O,生成的 硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了反应的进一步进行,不会彻底清除水垢,B 项不合 理;制取粗硅的主反应为 SiO22C= 高温Si2CO,C 项合理;硫化铜、硫化汞难溶于水, Na2S 易溶于水,加入硫化钠作沉淀剂,S 2与废水中 Cu2和 Hg2结合生成 CuS 沉淀、HgS 沉 淀,D 项合理。 57.57.(20132013四川)四川)下列物质分类正确的是(

41、 ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】CO 是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A 项错误;氯化铁溶液不是胶体,B 项错误; 四氯化碳是共价化合物, 与水互不相溶, 其在液态或水溶液条件下均不导电, 属于非电解质, C 项错误;福尔马林是质量分数为 35%40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气 的水溶液,均为混合物,D 项正确。 58.58.(20132013四川)四川)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A二氧化硫可广泛

42、用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】食用二氧化硫增白的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用,因此 二氧化硫不能用于食品增白,A 项错误;用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物,B 项 正确;聚乙烯塑料无毒无害,可用于食品包装、餐具等,C 项正确;次氯酸盐水解可得到强 氧化性酸 HClO,用于杀菌消毒,D 项正确。 59.59.(20132013浙江)浙江)下列说法不正确的是( ) A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科

43、学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素,该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 DCCH3HCH2O 和 CO2反应生成可降解聚合物 CHCH2OCH3OCO 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔铂作电极,A 项正确;pH 计可精确测量溶液 的 pH,也可用于控制滴定终点,B 项错误;砷与磷同主族,两者有相似的结构与性质,C 项 OCHCH2OCOCH3的反应,理论上原子的转化率为 100%,符合绿色化学 要求,D 项正确。 60.60.(20122012江苏江苏7 7)下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C.

44、D. 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。 三氧化铝的两性、 偏铝酸酸性弱于碳酸、 候氏制碱原理 、Fe3水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都 来源于必修一、 和必修二等课本内容及课本上的基本反应, 看来高三复习不能 “舍本逐末” 。 61.61.(20122012浙江浙江2626)SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质某地酸雨可能含有 Na +、Mg2+、NH 4 +、 Cl -、SO 3 2-、SO 4 2-、NO 3 -等离子取一定量该地酸雨分成 A、B、c、D 四份,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)

45、该酸雨中肯定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_,不能肯定存在的阴 离子是_,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ (2)写出溶液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)_ (3)为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体,慢慢 通入 O2,该过程中发生反应化学方程式为_、_再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸 雨,NO 的作用为_ 【答案】【答案】(1)SO4 2-、NO 3 -、NH 4 +;SO 3 2-;Cl-;取少量试液,滴加足量的 Ba(NO 3)2溶液,静 置,取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在

46、Cl -; (2)6I -+2NO 3 -+8H+=3I 2+2NO+4H2O;(3)2NO+O2=2NO2;NO2+SO2=SO3+NO;催化剂 【解析】【解析】(1)加入溴水,溴水不褪色,说明溶液中一定不存在具有还原性的 SO3 2-,滴加酸 化的 BaCl2溶液,有白色沉淀析出,故一定含有 SO4 2-;滴加 NaOH 溶液,加热,产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则有氨气生成,故一定含有 NH4 +;滴加适量的淀粉 KI 溶液, 呈蓝色, 说明在该酸性溶液中存在能将碘离子氧化为碘单质的离子, 而这样的离子只有 NO3 -, 故一定含有 NO3 -,根据以上分析可知,溶液中一定存在的离子为:SO 4 2-

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