1、20222023学年四川省成都七中高三(上)期中化学试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求。1. 化学与人类密切相关。下列叙述错误的是A. 小苏打、纯碱均可用于面食制作B. 安全有序发展新能源符合党提出的“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”C. 人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量D. “福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1molKHSO4晶体中含有离子数目是0.3NAB. 46gC2H6O中含有的CH键数目是5NAC. Na2O2与CO2、H2O的混个物
2、反应共产生0.5molO2时转移电子数是NAD. SO2于O2化合生成标准状况下22.4LSO3时，反应的SO2分子数是NA3. 2022年10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓”(click)化学和生物正交化学有突出研究的化学家。下图是首个click化学反应。下列说法错误的是A. 化合物能与发生中和反应B. 化合物分子式为，属于芳香烃C. 化合物中所有碳原子不可能共平面D. 化合物、能被氧化为羧酸4. 下列现象和结论均正确的是选项操作现象结论A等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，再滴加几滴FeCl3先产生白色沉淀，后沉淀消失Fe3+水解出H+造成Mg(OH)2溶解B将通过灼热碎瓷片后的
3、石蜡油蒸气通入到溴水中溴水褪色产物中一定含乙烯CSO2分别通入石蕊、品红溶液前者变红，后者褪色SO2漂白具有选择性D向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加5滴浓硫酸溶液颜色由橙色变黄色浓硫酸溶于水放热使平衡移动A. AB. BC. CD. D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同族，某化合物Q结构如图。下列说法正确的是A. W2X一定属于共价化合物B. 离子半径：ZXYWC. X所在周期元素中，X的气态氢化物稳定性最高D常温下向Q溶液中加入少量稀硫酸，立即产生大量浑浊和气泡6. 室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO和H2NCH
4、2COO三种形式存在，在甘氨酸水溶液中加入NaOH或盐酸调节pH，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与pH关系如图。下列说法正确的是A. 水的电离程度：a点大于b点B. H3N+CH2COO电离的Ka=10xC. a点存在：c(H3N+CH2COO)+c(H+)=c(H2NCH2COO)+c(OH)D. c点存在：c(H2NCH2COO)+c(H3N+CH2COO)+c(H3N+CH2COOH)=c(Na+)7. 催化剂AgAgBr/mpTiO2可以光降解2萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是A. 该装置将光能和化学能转化为电能B. 工作时负极发生反应： 46e+23O2=10C
5、O2+4H2OC. 工作时，O2从正极迁移到负极D. b极电势高于a极三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂。一种制备工艺如图：请回答：（1）K2FeO4具有强氧化性，还原产物常为Fe()。为确定消毒后溶液中是否存在Fe2+的一种试剂是_(填化学式)。（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO。“氧化”的离子方程式是_。（3）“转化”一步的基本反应类型是_反应，从“粗K2FeO4”得K2FeO4精品的操作名称是_(不必具体)。（4）已知温度、反应时间对产率的影响如图。由图知反应的最佳
6、条件是温度约_、反应时间约_min。（5）根据流程知，可循环利用的物质有NaCl、_。（6）以铁板作阳极、镍板作阴极，NaOH溶液为电解液进行电解也可制得K2FeO4，则阳极电极反应式是_。（7）某温度，若要从10m3含c(FeO)=2.0104molL1的循环母液中沉淀FeO(浓度降至105molL1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于_mol。(已知CaFeO4的Ksp=4.5109，不考虑水解和溶液体积变化。)9. 乙酰苯胺是磺胺类药物原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。名称相对分子质量性状熔点/沸点/溶解度苯胺93无色油状液体，有还原性、碱性6.2184微溶于
7、水易溶于乙醇、乙醚、苯乙酸60无色液体16.7118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体115304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚反应式：。在A中加入5.0mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约15min。逐渐升高温度，当温度计读数达到100左右时，有液体馏出。维持温度在100110之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：（1）仪器C的名称是_。（2）加入Zn粉的作用是_。锌粉几乎不
8、与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是_。（3）温度高于110，可能引起的不良后果有_(选数字序号)。产生大量副产物乙酸大量挥发，降低产率乙酰苯胺熔化（4）设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的_(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是_。（5）将反应液倒入冰水的作用是_。（6）判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是_。10. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢是目前常用制备方法之一，主要反应如下：直接裂解：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+124kJmol1氧气氧化脱氢：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2
9、O(g) H=235kJmol1请回答：（1）对于反应，下列条件有利于提高C3H8平衡转化率的是 _(填标号)。A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压（2）反应相比于的优点有_(写出一条即可)。（3）向一恒容密闭容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示：在500800K之间主要发生的反应为_；高于823K时生成C3H6的选择性将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量C3H8和CO2，发生反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)H。C3H8平衡转化率在不同投料
10、比L=下与温度关系如图2所示。请判断：H _0；投料比L由小到大的次序为_。（5）丙烷分别在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，达平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。压强p2_(填“”或“”)0.1；a点温度下裂解反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。三、化学选修3：物质结构与性质(共1小题，满分15分)11. 天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：（1）基态Si的价电子轨道表示式是_。碳化硅的晶体类型是_晶体。（2）矾土含Al3+，诗经言“缟衣茹藘(茜草)”，
11、茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为_。X中Al3+的配位数为_，C的杂化轨道类型是_。茜素水溶性较好的原因是_。（3）某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。距离Fe1最近的Fe1有_个。若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是_、_(选填“Si”、“Fe1”、“Fe2”)。若晶体密度为 gcm3，则两个最近的Fe1和Fe2之间的距离是_pm(不必化简)。四、化学选修5：有机化学基础(共1小题，满分0分)12. 一种新型含硅阻燃剂的合成路线如图。请回答：（1）化合物A转化为B的化学方程式为_，B的官能团名称是_。（2）H的系统命名为_，H共有_种等效氢。（3）HI的反应类型是_。（4）D的分子式为_，反应B+ID中Na2CO3的作用是_。（5）F的结构简式为_。（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有_种。核磁共振氢谱有4组峰；能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应。8
