1、化学课标版专题讲座三元素化合物之间的相互转化及推断以元素化合物的知识为主体,集基本概念、基本理论和基本实验为一体进行综合考查,常见的命题角度有元素及其化合物的性质与转化、工业生产流程或物质的推断等。一般而言,推断题的思维方法可分为三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;二是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;三则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,还可同时找到几个突破口,并从几条解题线索着手,配合推断。特别提醒特别提醒物质之间的特征转化关系(1)连续氧化反应:ABCD(酸或碱)NH3(g)N2NONO2HNO3H2S(g)SSO2SO3H2SO4CCOCO2H2CO3Na(
2、s)Na2ONa2O2NaOH(2)X可能为弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角转化关系典例1 (2016江苏泰州模拟)如图所示甲丁四种物质均含有同一种元素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是()A.ClB.FeC.CD.N答案 D解析根据分析可知丁是一种强酸,排除B选项(最高价氧化物对应的水化物是碱)、C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸);Cl的气态氢化物不能被氧气氧化,Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物,则排除A选
3、项。典例2 (2016江西宜春月考)下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()NH3NO2HNO3SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)MgNaNa2O2Na2CO3A.B.C.D.答案 A解析氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故错误;SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠,故正确;电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁,不能得到镁,故错误;钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故正确。1.(2016湖南长沙调研)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙
4、均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙下列有关物质的推断中不正确的是()A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2B.若甲为焦炭,则丁可能是O2C.若甲为SO2,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 答案 AA项,若甲为Fe,丁为氯气,铁和氯气反应生成氯化铁,而氯化铁与氯气不反应,故A错误;B项,甲为C,丁为O2,物质转化关系为C CO CO2,故B正确;C项,若甲为SO2,丁为氨水,物质转化关系为SO2 NH4HSO3(NH4)2SO3,故C正确;D项,若甲为NaOH 溶液,丁为CO2,物质转化关系为NaOH Na2CO3 NaHCO3,故D正确。2.(2016江苏
5、盐城期中)下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是()答案 DA项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z;D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。3.(2016天津河西模拟)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法中
6、正确的是()A.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质C.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱D.若丁为水,则该反应一定是复分解反应答案 A一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,B错误;生成沉淀的反应较多,如碳酸钠和氯化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀,C错误;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,但不属于复分解反应,D错误。4.(2016甘肃天水一中期中)下表各组物质中,物质之间不可能实现XYZ转化的是()答案 AA项,Fe与氯气反应不能生成FeCl2,不符合图中转化;B项,NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠
7、,符合图中转化;C项,氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮,符合图中转化;D项,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,可以实现;综上所述,故选A。5.(2016福建福州一中模拟)X、Y、Z均为中学化学常见物质,在一定条件下,X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。则下列说法中不正确的是()气体YX气体ZA.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质B.若X为盐,则Y在标准状况下的密度一定是1.96 gL-1C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.若X为正盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水
8、的电离程度大答案 B若X为Al,能与强酸、强碱反应生成氢气,A正确;若X为盐,能与强酸、强碱反应生成气体,则X为弱酸形成的铵盐,X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等,则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢,Y为二氧化碳时,标准状况下密度为1.96 gL-1,二氧化硫或硫化氢的密度不是,B错误;若X为盐,能与强碱反应生成气体Z,则Z为氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C正确;若X为正盐,能与强酸、强碱反应生成气体,则X为弱酸的铵盐,可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵,溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解,促进水的电离,其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大,D正确。6.(2016河南南阳一
9、模)一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。已知在常温常压下,F为红棕色气体;L为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应;K为红褐色难溶物,A、H为生活中常见的两种金属;D为非金属气态单质。回答下列问题:(1)B物质的化学式:,D的名称:。(2)写出J+HI的离子方程式:。(3)FG的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,写出该反应的化学方程式:。(4)铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为 。(5)M放置在空气中颜色的变化为 ,写出其发生变化的化学方程式:。(6)H的最高价氧化物可与A发生反应,其反应方程式为 。(
10、7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法:。B、C、L均是含有同一种元素的化合物,用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法:。答案(1)AlCl3氮气(2)2Fe3+Fe 3Fe2+(3)1 23NO2+H2O 2HNO3+NO(4)Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O、3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O(5)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(6)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(7)取少量I溶液于试管中,加入少量铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,证明有Fe2+(或取少量I溶液于试管中,先加入KSCN溶液无现象,再加入氯水,溶液
11、变为血红色,则证明有Fe2+)3O3OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 4H内部文件，请勿外传解析E+O2 F,常温常压下,F为红棕色气体,则为NO2;非金属气态单质D与氧气反应得到E、E与氧气反应得到F,可推知D为N2,E为NO;F与水反应生成的G为HNO3,金属H与硝酸反应生成J,J与H反应生成I,而I能与硝酸反应生成G,则H为变价金属,故H为Fe,J为Fe(NO3)3,I为Fe(NO3)2,M为Fe(OH)2。L为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,L为两性物质,含有Al元素,由转化关系可知金属A为Al,则B为AlCl3,C为NaAlO2,偏铝酸钠与硝酸铁发生双水解反应得到L与K,L为Al(OH)3,K为Fe(OH)3。内部文件，请勿外传
