1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第第 一一 课课 时时温故知新温故知新酸溶液：C(H+)C(OH-)显酸性碱溶液：C(H+)C(OH-)显碱性 往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？加入盐呢？思考思考（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2O（弱酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱生成盐对应的酸、碱的强弱科学探究：科学探究：检测下
2、列盐溶液的酸碱性检测下列盐溶液的酸碱性。CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 、NaClNaCl盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1CH3COONa NH4Cl碱碱 性性酸酸 性性中中 性性Na2CO3Al2(SO4)3NaClpH7pH7碱碱 性性pHc(H)c(H+)CHCH3 3COONaCOONaCHCH3 3COOCOO-NaNa H H2 2O O H H OHOH-CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONaCOONaH H2 2O OCHCH3 3
3、COOHCOOHNaOHNaOH或：或：CHCH3 3COOCOO-H H2 2O OCHCH3 3COOHCOOHOHOH-盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1()盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐盐+水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和()实质实质盐类的水解促进了水的电离盐类的水解促进了水的电离，生，生 成了弱电解质。成了弱电解质。弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子盐类水解的概念盐类水解的概念（）盐类的水解是（）盐类的水解是吸热吸热反应反应 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的来的H H
4、+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应，叫做结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版12.2.盐类水解的类型盐类水解的类型()强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1 Na Na2 2COCO3 3 2Na2Na COCO3 32-2-H H2 2O O OHOH-H HHCOHCO3 3-第一步（主要）第一步（主要）第二步（次要）第二步（次要）NaNa2 2COCO3 3的水解的水解 或：或：HCOHCO3 3-H H2
5、 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-COCO3 32-2-H H2 2O O HCOHCO3 3-OHOH-c(OHc(OH-)c(H)c(H+)盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1写出写出NaFNaF溶液水解的离子反应方程式溶液水解的离子反应方程式练练习习F +H2O HF +OH_盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1（2）强酸弱碱盐的水解）强酸弱碱盐的水解讨讨 论论 应用盐类水解的原理，分析应用盐类水解的原理，分析NHNH4 4ClCl溶液显酸性的原因，并写出有溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。关的离子方程式。盐类
6、的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1 H H2 2O O H H OHOH-NHNH4 4ClClClCl-NHNH4 4 NHNH3 3H H2 2O O或：或：NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+NHNH4 4ClCl H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O HClHCl NH NH4 4ClCl的水解的水解 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1讨讨 论论以以NaClNaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？为例，说明强酸强碱盐能否水解？由于由于Na
7、ClNaCl电离出的电离出的NaNa+和和ClCl-都不能与都不能与水电离出的水电离出的OHOH-或或H H+结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。的电离平衡，因此其溶液显中性。盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1H H2 2O HO H+OH-NHNH4 4+OH+OH-NH NH3 3H2ONaClNaCl溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液C C（H）和和C（OH）相相对大小对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解
8、质生成解质生成相关化学相关化学方程式方程式H H2 2O HO H+OH-CHCH3 3COOCOO-+H+H+CH CH3 3COOHCOOHC C（H）C（OH）C C（H）C（OH）C C（H）C（OH）NaNa+、Cl-、H+、OH-、H2ONHNH4 4+、Cl-、H+、OH-、NH3H2O、H2O、NH3CHCH3 3COOHCOOH-、Na+、H+、OH-、CHCH3 3COOHCOOH、H2O无无有有有有H H2 2O HO H+OH-NaCl NaCl Na+Cl-（3）盐溶液显酸碱性的原因）盐溶液显酸碱性的原因盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1
9、1)1)强酸弱碱盐水解，强酸弱碱盐水解，NHNH4 4ClCl、CuSOCuSO4 4、FeClFeCl3 3、，使溶液显酸性。、，使溶液显酸性。2)2)强碱弱酸盐水解，强碱弱酸盐水解，CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S，使溶液显碱性。，使溶液显碱性。3)3)强酸强碱盐不水解，强酸强碱盐不水解，NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等溶液呈中性。等溶液呈中性。总总 结：结：4)弱酸弱碱盐（NHNH4 4AcAc），能水解吗？盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版
10、13、盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标写等号；一般不标（剧烈双水解除外）。（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。方程式时从简一步写。盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的
11、水解PPT精品教学人教版1练习：练习：下列方程式中正确的盐类水解的离下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1习题习题1 1：向水中加入下列物质，哪些对水向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？的电离平衡有影响？平衡怎么移动？课堂练习：课堂练习：H2SO4NaClNaClKOHFeCl3NaClO？盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解P
12、PT精品教学人教版1习题习题2 2：判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1习题习题3 3：完成下列水解过程的离子方程式完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版12 0 2 32 0 2 3 年年 2 2 月月 1 51 5 日 星 期 三日 星 期 三第三节第三节 盐类的水解盐类的水解文同中学高二化学组文同中学高二化学组第第 二二 课课 时时盐类的水解PPT精品教学
13、人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1 练习：练习：在在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3（1）能水解的是）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是）水解呈酸性的是:_（3）水解呈碱性的是）水解呈碱性的是:_（4）能水解的请写水解方程式）能水解的请写水解方程式:、CH3COOH2O CH3COOHOH、CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3OH、Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H、Al3 3H2O Al(OH)3 3H盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版14、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因
14、素(一一)内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)酸性越弱酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强水解后水解后OH-浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐碱碱 性性对应的酸对应的酸Na2CO3 NaHCO3HCO3-酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐碱碱 性性NaClO NaHCO3对应的酸对应的酸HClOHYHZ练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请
15、推测请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是：。NaClO CH3COONa NaNO2盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1练习、已知电离程度练习、已知电离程度CH3COOHH2CO3HCO3-HCN在在相同条件下，试比较下列盐溶液的相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小值大小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 影响因素：影响因素：越弱越水解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解 内因内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1
16、影响影响2、试比较等物质的量浓度的、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4(2)CH3COONa CH3COO水解程度的大小，为什么水解程度的大小，为什么?分析：分析：NH4的水解对的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？的水解产生怎样的影响？NH4+H2O NH3H2O+H CH3COO+H2O CH3COOH+OH 那么那么CH3COO的浓度谁大？的浓度谁大？(1)(2)(2)(1)盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反
17、应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.(二)外因：符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：的酚酞溶液加热后颜色：加深盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1浓度：浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+H014加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解,c(H+)减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解,c(H+)增大增大盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT
18、精品教学人教版1条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOH加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀减小减小左移左移黄色变浅黄色变浅盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类
19、水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；条件条件越稀越稀越水解，越水解，越热越热越水解；越水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；越弱越弱越水解，都弱双水解；越水解，都弱双水解；外因外因结果结果内因内因盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B随堂练习随堂练习盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水
20、解PPT精品教学人教版1练习练习将将AlCl3溶液进行以下处理，判断溶液进行以下处理，判断Al3的水解程的水解程度变化度变化（1）加少量）加少量CuSO4晶体晶体 （2）加少量）加少量NH4Cl晶体晶体 （3）加少量）加少量NaHCO3晶体晶体 （4）加少量）加少量NaAlO2晶体晶体（5）加少量）加少量NaCl晶体晶体 （6）加少量盐酸溶液）加少量盐酸溶液影响的对象：影响的对象：（7）加水）加水 （8）加热）加热 越越稀越水解，稀越水解，越越热越水解热越水解 外因外因Al3+3H2O Al(OH)3+3H 改变原来溶液中的改变原来溶液中的H+或或 OH-浓度浓度盐类的水解PPT精品教学人教版
21、1盐类的水解PPT精品教学人教版1练习、练习、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液溶液盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版12 0 2 32 0 2 3 年年 2 2 月月 1 51 5 日 星 期 三日 星 期 三第三节第三节 盐类的水解盐类的水解文同中学高二化学组文同中学高二化学组第第 三三 课课 时时盐类的水解PPT精品教学
22、人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用(定性定性)(一一)某些盐溶液的配制与保存：某些盐溶液的配制与保存：FeCl3：FeCl2：加相应的酸或碱，以抑制水解。加相应的酸或碱，以抑制水解。配制配制FeCl2加入加入Fe是为了防止是为了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=3Fe2+加少量稀盐酸加少量稀盐酸加少量加少量稀盐酸稀盐酸和和铁屑铁屑盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1试剂瓶的选用：试剂瓶的选用：思考：思考：Na2CO3、Na2SiO3、等溶液的保等溶液的保 存能否在磨口试剂瓶中存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因并
23、说明原因?盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(二二)某些物质的用途某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质。Na2FeO4 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32-+H2O HCO3-+OH-加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。平衡左移，碱性增强
24、，去污效果好。(3)除杂：除去除去KNOKNO3 3溶液中少量的溶液中少量的FeFe3+3+离子可用加离子可用加热的方法？热的方法？盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1农村俗语：农村俗语：(4)肥料的混用盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?=盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1
25、在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D随堂练习随堂练习盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(三)判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 NaHSO4 AgNO3(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1MgCl26H2O晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流气流中加
26、热，才能得到无水中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Na2SO3 溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3FeCl2 溶液盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程
27、度的大小。式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如显碱性，如NaHS、NaHCO3等：等：若电离程度大于水解程度，溶液若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如显酸性，如 NaHSO3等。等。酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用制备胶体制备胶体盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类
28、的水解PPT精品教学人教版12 0 2 32 0 2 3 年年 2 2 月月 1 51 5 日 星 期 三日 星 期 三第三节第三节 盐类的水解盐类的水解文同中学高二化学组文同中学高二化学组第第 四四 课课 时时盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解P
29、PT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1(二二)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子若酸根离子电离能力大于水解能力电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如，则溶液显酸性。如：NaHSO3；若酸根离子若酸根离子水解能力大于电离能力水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：，则溶液显碱性。如：NaHCO3、KHS。（三）
30、（三）1多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，溶液中，c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)。3.3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 若酸与碱若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，则则一般弱电解
31、质的电离程度盐的水解程度一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1【例【例6】等物质的量的下列溶液中，】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到的浓度由大到小的顺序是小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4
32、 NH4NO3盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版12、将、将
33、0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各离子浓度由溶液中各离子浓度由大到小排列大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)3、将将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-H+CO32-水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度盐类的水解PPT精品教学人教版1
34、盐类的水解PPT精品教学人教版1考点四、混合溶液中考点四、混合溶液中 讨论讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：小：1 1、等浓度等体积、等浓度等体积CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和NaOHNaOH溶溶液混合液混合 2 2、PH=2PH=2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合 3 3、向、向CHCH3 3COOHCOOH溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2.c(CH3COO-)c
35、(Na+)c(H+)c(OH-)3.c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)=c(OH-)盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：盐类的水解PPT精品教学人教版1盐类的水解PPT精品教学人教版1
