1、一、高中必修模块的地位和作用一、高中必修模块的地位和作用 二、化学必修二、化学必修1 1的教材分析的教材分析 三、化学必修三、化学必修1 1教学建议教学建议一、高中必修模块的地位和作用一、高中必修模块的地位和作用 高中化学必修课程是在义务教育化学课高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为程基础上为全体高中生全体高中生开设的课程。必开设的课程。必修课程旨在修课程旨在促进促进学生在知识与技能、过学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步发展，进一步提高提高学生未来发展所需的学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科科学素养；同
2、时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块课程和其他化学课程模块提供基础提供基础。普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准 必修化学课程模块为高中必修化学课程模块为高中全体学生全体学生打下共同基础打下共同基础的。的。基础性首先体现在基础性首先体现在为全体学生未来发展所需的科为全体学生未来发展所需的科学素养学素养打下基础，同时还要为打下基础，同时还要为选修课程选修课程和其他和其他相关相关理科课程理科课程的学习提供必要的基础。的学习提供必要的基础。必修化学课程模块的基础性不仅表现在知识与技必修化学课程模块的基础性不仅表现在知识与技能和过程与方法方面，还表现在情感态度与价值观能和过程与方法方面，还
3、表现在情感态度与价值观方面，它在整个中学化学课程学习中处于方面，它在整个中学化学课程学习中处于承前启后承前启后的地位的地位，直接影响学生未来的发展和后续课程的学，直接影响学生未来的发展和后续课程的学习。习。一、高中必修模块的地位和作用一、高中必修模块的地位和作用中学化学课程体系中学化学课程体系义务教育化学丰富、发展丰富、发展提高、深化提高、深化高中必修化学主题部分的主题部分的提高、深化提高、深化高中选修化学新的中学化学课程体系分为三个连续的、不断深化新的中学化学课程体系分为三个连续的、不断深化发展的阶段：第一阶段是启蒙教育（义务教育化发展的阶段：第一阶段是启蒙教育（义务教育化学），学），第二阶
4、段是共同的全面发展（必修模块），第二阶段是共同的全面发展（必修模块），第三阶段是个性化的深入和提高（选修模块）。这第三阶段是个性化的深入和提高（选修模块）。这三个阶段都以全面提高学生的科学素养为宗旨，具三个阶段都以全面提高学生的科学素养为宗旨，具有一定的连续性；同时不同阶段课程的内容又是逐有一定的连续性；同时不同阶段课程的内容又是逐渐深化的。我们应从这样的一个整体中去认识和理渐深化的。我们应从这样的一个整体中去认识和理解必修化学课程模块的地位和作用。解必修化学课程模块的地位和作用。化学课程内容主题化学课程内容主题义务教育化学义务教育化学课程一级主题课程一级主题 高中必修课程高中必修课程模块一级
5、主题模块一级主题 高中选修高中选修课程模块课程模块 科学探究科学探究认识化学科学认识化学科学实验化学实验化学化学实验基础化学实验基础身边的化学物质身边的化学物质常见无机物及其应用常见无机物及其应用有机化学基础有机化学基础物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质结构基础物质结构基础物质结构与性质物质结构与性质化学变化化学变化化学反应与能量化学反应与能量化学反应原理化学反应原理化学与社会发展化学与社会发展化学与可持续发展化学与可持续发展化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术 新教材突出科学探究活动的设计，让学生尽可能新教材突出科学探究活动的设计，让学生尽可能通过探究活动来学习化学知识。教材在内容的呈通过
6、探究活动来学习化学知识。教材在内容的呈现上，不是把现成的结论直接告诉学生，而是从现上，不是把现成的结论直接告诉学生，而是从学生已有的学生已有的生活经验生活经验出发，创设生动活泼的学习出发，创设生动活泼的学习情景，引导学生自己去发现和提出问题、做出假情景，引导学生自己去发现和提出问题、做出假设和猜想，设计方案，并通过观察、实验、阅读、设和猜想，设计方案，并通过观察、实验、阅读、思考、讨论等活动，获得对知识的理解。思考、讨论等活动，获得对知识的理解。从而实现过程与方法的教学目标从而实现过程与方法的教学目标 新课程化学教材特点新课程化学教材特点主题主题1 1 认识化学科学认识化学科学主题主题2 2
7、化学实验基础化学实验基础主题主题3 3 常见无机物及其应用常见无机物及其应用二、普通高中化学课程标准（实验）二、普通高中化学课程标准（实验）化学化学1 1普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准化学化学1 1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物四章内容，四章内容，3636学时，学时，2 2学分。学分。第一章第一章 从实验学化学从实验学化学说明：课标中关于实验有下列要求说明：课标中关于实验有下列要求1 1、体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实、体验科学探究
8、过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法证研究方法2 2、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能实验技能3 3、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯步形成良好的实验工作习惯4 4、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验，并能主动进行交流数据，完成实验，并能主动进行交流5 5、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用理等方法在
9、化学学习和科学研究中的应用-将在整个高中阶段逐步完成将在整个高中阶段逐步完成标准中设有主题标准中设有主题2“2“化学实验基础化学实验基础”，是，是必修课程内容的核心，体现化学是一门以必修课程内容的核心，体现化学是一门以实验为基础的科学实验为基础的科学 。既起到与初中化学实验以及化学知识的既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接（粗盐提纯实验、实验室制取蒸馏衔接（粗盐提纯实验、实验室制取蒸馏水），又为高中化学新知识的学习穿针引水），又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界。线，通过实验把学生引入化学世界。1212内容结构内容结构化学计量在实化学计量在实验中的应用验中的应用蒸蒸馏
10、馏自自来来水水制制取取蒸蒸馏馏水水强调安全重要性，增强安全意识强调安全重要性，增强安全意识安全图标安全图标资料卡片资料卡片思考与交流思考与交流分离、提纯分离、提纯物质的检验物质的检验 溶液配制溶液配制实验方法实验方法实验技能有：仪器的使用技能：容量瓶、分液漏斗、冷凝管 托盘天平(有条件的学校可以用分析天平或电子天平)实验基本操作技能：称量、溶解、过滤、蒸发(复习)、蒸馏、分液、萃取、向容量瓶转移溶液(新)等体现学习实验方法的意义 从生活中的物理方法、引深到化学方法，了解生活和科学研究中分离操作的利用，进一步了解分离的方法分离、提纯的方法物理方法引入（实际）分离、提纯的方法物理方法引入（实际）讨
11、论杂质的含义，进一步了解分离除杂质的意义形成观念：辩证地看问题（观念引申）（观念引申）化学与技术：海水淡化获取洁净淡水获取海水中的其他物质蒸馏：初中简易装置蒸馏：初中简易装置 实验室正规装置实验室正规装置蒸馏水蒸馏水海水淡化海水淡化过滤：粗盐提纯过滤：粗盐提纯初中基础初中基础复习方法、巩固内容、练习操作复习方法、巩固内容、练习操作萃取：新方法萃取：新方法原理：溶解性原理：溶解性方法和操作方法和操作应用实例应用实例离子的检验：离子的检验：SOSO4 42-2-、ClCl-SOSO4 42-2-：粗盐提纯引出滤液中：粗盐提纯引出滤液中SOSO4 42-的检验的检验 化学方程式化学方程式ClCl-：
12、方法和现象（反应原理在后面介绍：方法和现象（反应原理在后面介绍)理解在实际中进一步除杂质的意义、理解在实际中进一步除杂质的意义、方法。注重实验方法在实际中的应用方法。注重实验方法在实际中的应用溶液的配制溶液的配制实验方法和操作，概念作为基础基础实验方法和操作，概念作为基础基础仪器及操作：容量瓶使用仪器及操作：容量瓶使用溶液配制的方法和操作：溶液配制的方法和操作：以固体以固体(氯化钠氯化钠)配制一定物质的量浓度的溶液为例配制一定物质的量浓度的溶液为例 思考与交流：思考与交流：如果将如果将5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的的稀硫酸，得到的稀硫酸与浓硫酸中所得稀硫酸与浓硫酸中所得
13、H2SO4的物质的量相等吗？的物质的量相等吗？稀释定律稀释定律引发思考：如何配制一定物质引发思考：如何配制一定物质 的量浓度的硫酸溶液的量浓度的硫酸溶液 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 从物质的量的有关概念在实验中应用从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制溶液配制)的角度呈现：的角度呈现：物质的量、物质的量的单位、摩尔质物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度量、气体摩尔体积、物质的量浓度 课标中的要求：认识摩尔是物质的量的课标中的要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算基本单位，能用于简单的化学计算物质的量等概念与实验结合，主要考虑溶液
14、配制：用到物质的量浓度概念，而溶液配制：用到物质的量浓度概念，而物质的量、物质的量的单位、摩尔质量物质的量、物质的量的单位、摩尔质量气体摩尔体积是基础气体摩尔体积是基础概念的呈现注意：概念的呈现注意：1.符合学生的认知规律物质的量：物质的量：直接呈现：直接呈现：表示表示集合体集合体单位单位摩尔摩尔粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.026.0210102323/1mol/1mol物质的量物质的量(物理量物理量)n n=N NN NA A6.026.02101023230.012 kg 0.012 kg 1212C C摩尔质量摩尔质量直接给出事实：图文结合直接给出事实：图文结合实物图实物
15、图质量质量(相对相对分子质量分子质量)粒子数粒子数物质的量物质的量文文(文文)1mol H2O 1mol Al(数据比较数据比较)气体摩尔体积气体摩尔体积科学探究例：实验与计算结合科学探究例：实验与计算结合2.通过科学探究，引出概念 科学探究科学探究(14)1.化学实验和化学计算（1）电解水实验：氢气和氧气的体积比（2）化学方程式计算：质量物质的量H2和和O2物物质的量之比质的量之比H2O21 mol H2和和O2体积相同体积相同2.物理计算1 mol H2和O2体积相同 1 mol 固体或液体体积不同 在相同条件下在相同条件下1mol气体的体气体的体积是相同的积是相同的科学探究目的和作用科学
16、探究目的和作用亲自体验，加深认识，提高兴趣亲自体验，加深认识，提高兴趣学习科学方法：实验和计算结合学习科学方法：实验和计算结合 逻辑推理逻辑推理复习知识：水的性质、实验复习知识：水的性质、实验 化学计算化学计算(化学方程式、摩尔质量化学方程式、摩尔质量)按照教材安排的探究过程教学就可以让学生按照教材安排的探究过程教学就可以让学生在享受探究的过程中学习了气体摩尔体积的在享受探究的过程中学习了气体摩尔体积的概念。轻松完成三维教学目标。概念。轻松完成三维教学目标。在实验中的应用：配制溶液中应用在实验中的应用：配制溶液中应用 对知识的应用：概念之间简单计算对知识的应用：概念之间简单计算在实际中的应用：
17、实例(体检指标的表示方法)(15)物质的量浓度物质的量浓度3.突出概念的应用突出概念的应用物质的量的有关计算要求降低化学与生活化学与生活章图说明 铁与硫酸铜溶液反应形成铜树（置换反应）铁与硫酸铜溶液反应形成铜树（置换反应）铁丝在氧气中燃烧（氧化还原反应铁丝在氧气中燃烧（氧化还原反应）1869年，门捷列夫根据相对原子质量的大小，年，门捷列夫根据相对原子质量的大小，将当时发现的将当时发现的63种化学元素进行分类编制的第一种化学元素进行分类编制的第一张元素周期表的手稿张元素周期表的手稿太阳光穿过大气层时产生的丁达尔效应章引言 实事：人类发现和合成的化学物质已经实事：人类发现和合成的化学物质已经超过超
18、过20002000万种，发生的化学反应更多。万种，发生的化学反应更多。问题：如何认识和研究问题：如何认识和研究 方法：分类方法：分类 学习科学方法的重要性学习科学方法的重要性地位和功能地位和功能第一章从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学第二章从化学学科内容方面展开化学科学是连接初中化学、科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后作用。进入高中阶段时已经学习了部分：化学基本概念和原理 重要物质的性质 各种物质间的化学反应 把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章,使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，
19、既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学化学。课程标准：课程标准：根据物质的组成和性质对物质进行分类根据物质的组成和性质对物质进行分类知道胶体是一种常见的分散系知道胶体是一种常见的分散系知道酸、碱盐在溶液中能发生电离，通知道酸、碱盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件，过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法了解常见离子的检验方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应常见的氧化还原反应体系结构：
20、物质的分类物质的分类离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应化学物质及其变化是化学化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。合学生的认知规律。科学分类方法的应用实例（化学物质及其变化的分类）线索对化学物质和化学反应的分类对化学物质和化学反应的分类是本章的一条基本线索
21、是本章的一条基本线索生活中的分类生活中的分类化学物质化学物质化学反应化学反应分类分类金属、非金属金属、非金属酸、碱、盐、酸、碱、盐、氧化物氧化物化合反应化合反应分解反应分解反应图书馆图书馆离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应分散系分散系胶体胶体认识分类的意义生活引入生活引入对已学知识的应用对已学知识的应用说明分类的重要说明分类的重要思考与交流思考与交流(22)(22)认识分类方法和意义认识分类方法和意义分类的方法和应用分类的方法和应用交叉分类法物质的分类物质的分类树状分类法实践活动（实践活动（23）复习、总结、归纳：物质间的转换关系复习、总结、归纳：物质间的转换关系认识：分类标准的确定很重
22、要认识：分类标准的确定很重要科学方法的掌握对于学习有帮助科学方法的掌握对于学习有帮助标准1：分散质或分散剂的状态溶液、浊液、胶体胶体（课标要求）标准2：分散剂状态(液体)及 分散质粒子大小九种分散系分散系的分类分散系的分类胶体胶体 说明：说明：胶体性质的重点是丁达尔效应，渗析、布朗胶体性质的重点是丁达尔效应，渗析、布朗运动和电泳现象不涉及。运动和电泳现象不涉及。胶体是一种混合物。认识到物质的性质不仅胶体是一种混合物。认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的状态有与物质的结构有关，还与物质存在的状态有关。关。胶体粒子大小和纳米的尺寸相当。化学的基胶体粒子大小和纳米的尺寸相当。化学的基
23、本原理和高新科技的发展是息息相关的（材本原理和高新科技的发展是息息相关的（材料科学家、药物化学家）。料科学家、药物化学家）。观察丁达尔效应时，氯化铁溶液要稀一些；观察丁达尔效应时，氯化铁溶液要稀一些；不要涉及氯化铁的水解，此处不要求。不要涉及氯化铁的水解，此处不要求。化学反应的分类化学反应的分类 分类标准分类标准（1 1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少类的多少 （化合反应、分解反应、置换反应）（化合反应、分解反应、置换反应）（2 2）反应中是否有离子参加）反应中是否有离子参加 （离子反应）（离子反应）（3 3）反应中是否有电子转移）反应中
24、是否有电子转移 （氧化还原反应）（氧化还原反应）（标准（标准2 2、3 3是高中化学新知识是高中化学新知识 ，离子反应和氧化，离子反应和氧化还原反应是本章的重点内容还原反应是本章的重点内容 ）离子反应离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 溶液溶液的导的导电性电性实验实验 已已有有知知识识介绍介绍氯化钠等固氯化钠等固体分别加热体分别加热至熔化后能至熔化后能导电导电 电电解解质质概概念念 氯化钠在水氯化钠在水中的溶解和中的溶解和电离过程电离过程 分析分析NaC1NaC1电电离方程离方程式式 思思考考与与交交流流 电解质在电解质
25、在溶液里所溶液里所起反应的起反应的实质是离实质是离子之间的子之间的反应反应 离离子子反反应应实验与分析实验与分析溶液中离子互溶液中离子互换型的离子反换型的离子反应发生的条件应发生的条件 (离子方程式离子方程式)说明：说明：注意与初中新课标的衔接。注意与初中新课标的衔接。不要求强、弱电解质的概念（化学反应原不要求强、弱电解质的概念（化学反应原理模块介绍）。理模块介绍）。酸、碱、盐的概念要注意阶段性（衔接问酸、碱、盐的概念要注意阶段性（衔接问题）。题）。离子反应发生的条件仅限于初中学过的复离子反应发生的条件仅限于初中学过的复分解反应。分解反应。离子反应方程式的书写不要过于强化（课离子反应方程式的书
26、写不要过于强化（课标未明确要求）。标未明确要求）。关于酸、碱、盐的定义关于酸、碱、盐的定义初初 中中 化化 学学高中高中 化学化学1 1离子反应发生的条件离子反应发生的条件难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质易挥发物质易挥发物质沉淀沉淀水水气体气体没有强、弱电解质概念没有强、弱电解质概念氧化还原反应氧化还原反应 从得氧、失氧从得氧、失氧角度对这些反角度对这些反应进行分类应进行分类 从元素的化合从元素的化合价是否发生了价是否发生了变化进行分类变化进行分类 从电子转移的角度从电子转移的角度给氧化还原反应一给氧化还原反应一个更为本质的定义个更为本质的定义 初中概念：氧化反应、还原反应初中概念：氧化反
27、应、还原反应（分类标准的讨论）（分类标准的讨论）（3333）简介氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日简介氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等还原反应给人类带来的危害和防治方法等 说明：氧化还原方程式的配平不要求。说明：氧化还原方程式的配平不要求。结构与反应的关系结构与反应的关系-从微观角度从微观角度认识氧化还原反应认识氧化还原反应(电子转移电子转移)氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质两种表示方法：两种表示方法：双线桥：直观说明化合价的变化双线桥：直观说明化合价的变化单线
28、桥：说明本质单线桥：说明本质思路：思路：得氧失氧（一种分类标准）得氧失氧（一种分类标准）扩展扩展化合价升降（新分类标准）化合价升降（新分类标准）电子转移（本质）电子转移（本质）分类线索贯穿始终分类线索贯穿始终无机化合物第三章第四章地位与功能地位与功能从实验学化学从实验学化学化学物质及其变化化学物质及其变化金属及其化合物金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物开始分类学习元素化合物知识通过这些知识的学习，既可以为前面通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为下册学习物质结构、元素周料；又可以为下册学习物质结构、元素周
29、期律、化学反应与能量等等理论知识打下期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；这些理论联系实习化学的一些基本方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中占有重起的重要作用。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一要的地位，是高中阶段的重点之一 元素化合物知识的教材编排特点元素化合物知识的教材编排特点 1 1、改变了传统的、改变了传统的“物质中心物质
30、中心”模式，不模式，不再从结构、性质、存在、制法、用途等方再从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统的学习和研究物质，面全面系统的学习和研究物质，充分重视充分重视从学生已有的生活经验出发从学生已有的生活经验出发，引导学生学，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。活动中，体现其社会应用价值。2 2、无机元素化合物知识打破了按周期、无机元素化合物知识打破了按周期系选择和编排的传统，而是以典型元素系选择和编排的传统，而是以典型元素及其化合物知识为线索。及
31、其化合物知识为线索。3 3、不再分为、不再分为“律前元素律前元素”和和“律后元律后元素素”。关于。关于“族族”的知识都集中在化学的知识都集中在化学2 2的的“元素周期律元素周期律”内容中，不再采用过去的内容中，不再采用过去的“以典型元素带族以典型元素带族”的处理方式。的处理方式。元素化合物知识的教材编排特点元素化合物知识的教材编排特点4 4、与原来高中化学相比，元素化合物知识、与原来高中化学相比，元素化合物知识内容覆盖面与现行课程差别不大，但是内容覆盖面与现行课程差别不大，但是内容的组织线索、深广度等都有较大的内容的组织线索、深广度等都有较大的变化，弱化了按照元素自然族来介绍元变化，弱化了按照
32、元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法。素化合物知识的传统做法。元素化合物知识的教材编排特点元素化合物知识的教材编排特点章图说明：章图说明：利用扫描隧道显微镜技术利用扫描隧道显微镜技术(STM)将将48个铁原个铁原子搬到铜表面上构成的图像（原子子搬到铜表面上构成的图像（原子操纵技术）操纵技术）马踏飞燕（东汉青铜器、旅游标志马踏飞燕（东汉青铜器、旅游标志）天津炼油厂天津炼油厂节日焰火节日焰火馬踏飛燕馬踏飛燕 東漢（公元東漢（公元25-100年），能高年），能高34.5cm，長，長45cm。1969年于甘肅武威雷臺出土，現藏于甘肅省博物館。年于甘肅武威雷臺出土，現藏于甘肅省博物館。馬踏飛燕是東漢
33、時期雕塑史上代表了東漢時期的最高藝馬踏飛燕是東漢時期雕塑史上代表了東漢時期的最高藝術成就。銅馬昂首，四蹄翻騰，馬尾高揚，口張作嘶鳴狀，術成就。銅馬昂首，四蹄翻騰，馬尾高揚，口張作嘶鳴狀，以少見的以少見的“對側快步對側快步”的步伐奔馳向前。前三足騰空，后右的步伐奔馳向前。前三足騰空，后右蹄踏在一只正在振翼奮飛的燕背上，燕顧著驚視，與之相呼蹄踏在一只正在振翼奮飛的燕背上，燕顧著驚視，與之相呼應，奔馬頭微左顧，似乎也想弄清楚發生了什么事，而這一應，奔馬頭微左顧，似乎也想弄清楚發生了什么事，而這一切盡大瞬間，由于馬蹄之輕快，馬鬃馬尾之飄揚，恰似天馬切盡大瞬間，由于馬蹄之輕快，馬鬃馬尾之飄揚，恰似天馬行
34、空，以至飛燕凌空習馳的氣勢。馬體重落一足，小小飛燕行空，以至飛燕凌空習馳的氣勢。馬體重落一足，小小飛燕承之而可平置，體現了設計者之獨具匠心，馬與燕的線條流承之而可平置，體現了設計者之獨具匠心，馬與燕的線條流暢，比例勻稱，奔馳與飛的動態表現的淋漓盡致，生動體現暢，比例勻稱，奔馳與飛的動態表現的淋漓盡致，生動體現了駿馬奔馳與飛鳥爭先的瞬間。該器堪稱我國古代雕塑藝術了駿馬奔馳與飛鳥爭先的瞬間。該器堪稱我國古代雕塑藝術史上神奇而稀有的瑰寶。史上神奇而稀有的瑰寶。课程标准有关金属内容的要求：课程标准有关金属内容的要求：根据生产、生活中的应用实例或通根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解过实验探究
35、，了解钠、铝、铁、铜钠、铝、铁、铜等等金属及其化合物的主要性质，能列举金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用合金材料的重要应用（1 1）钠、铝、铁、铜等金属）钠、铝、铁、铜等金属 及其重要化合物的主要性质及其重要化合物的主要性质基本基本目标目标内容内容要求要求了解钠的物理性质，金属钠的保存了解钠的物理性质，金属钠的保存了解钠的化学性质（与氧气，与水的反应）了解钠的化学性质（与氧气，与水的反应）比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，掌握鉴别它们的方法定性，掌握鉴别它们的方法碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应了解钠、
36、钾的焰色反应了解钠、钾的焰色反应钠及其重要化合物之间的转化关系钠及其重要化合物之间的转化关系1.1.了解钠及其重要化合物的主要性质了解钠及其重要化合物的主要性质2.2.了解铝及其重要化合物的主要性质了解铝及其重要化合物的主要性质基基本本目目标标内内容容要要求求了解铝与氧气的反应了解铝与氧气的反应铝与盐酸（硫酸）、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸（硫酸）、铝与氢氧化钠溶液的反应氧化铝的两性（与酸、碱反应）氧化铝的两性（与酸、碱反应）可溶性的铝盐与氨水反应制取氢氧化铝可溶性的铝盐与氨水反应制取氢氧化铝理解氢氧化铝的两性理解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝受热分解了解氢氧化铝受热分解铝及其重要化合物之间的转
37、化关系铝及其重要化合物之间的转化关系可可增增补补明矾的净水原理明矾的净水原理3.3.了解铁及其重要化合物的主要性质了解铁及其重要化合物的主要性质基基本本目目标标内内容容要要求求了解铁与盐酸（稀硫酸）的反应了解铁与盐酸（稀硫酸）的反应了解铁与氯气的反应了解铁与氯气的反应理解理解FeFe3+3+的氧化性，的氧化性，FeFe2+2+和和FeFe3+3+之间的相互转化之间的相互转化了解了解FeFe3+3+的检验的检验铁的氢氧化物（氢氧化亚铁与氢氧化铁的性质与铁的氢氧化物（氢氧化亚铁与氢氧化铁的性质与制取）制取）了解氢氧化铁的受热分解了解氢氧化铁的受热分解铁及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之
38、间的转化关系可可增增补补铁的氢氧化物（氢氧化亚铁与氢氧化铁的性质与铁的氢氧化物（氢氧化亚铁与氢氧化铁的性质与制取）制取）铁盐的净水作用铁盐的净水作用章结构：单质化合物合金材料金属的性质：单质氧化物氢氧化物盐分类方法的应用分类方法的应用相对集中横向单质单质化合物化合物应用应用以物质为中心|纵向教材中的知识内容和呈现方式教材中的知识内容和呈现方式1、突出金属与某一类物质的反应，反映特性与非金属反应与水(酸)反应铝与氢氧化钠反应2、与以往知识联系，与简单理论知识结合结构、氧化还原性、金属活动性3、采取不同呈现方式：复习、讨论和比较、不同栏目(实验与探究、实践活动等）4、结合金属有关反应的计算-物质的
39、量应用于化学方程式的计算金属单质单质与氧气反应与氧气反应与水(酸)反应与氢氧化钠钠钠铝铝铁铁铜铜材料共性到特性物理性质物理性质突出金属与某一类物质的反应，反映特性与以往知识联系，与简单理论知识结合结构分析结构分析原子结构示意图、分析结构特点、原子结构示意图、分析结构特点、与化学性质联系与化学性质联系(42)(42)最外层电子数少，失电子，金属单最外层电子数少，失电子，金属单质还原性，氧化还原反应质还原性，氧化还原反应(45)解释共性解释共性采取不同呈现方式：复习与讨论和比较、不同栏目(实验与探究、实践活动等）课题1课题2课题3小计实验459科学探究 224思考与交流 1113学与问213实践活
40、动1124习题9124 25科学视野112资料卡片1214彩图10113 24 在引入方式上采用“思考与交流”的方式，初中已有基础（也是为元素周期律打基础）思考与交流(42)思考与交流思考与交流镁条与稀镁条与稀盐酸反应盐酸反应铝丝与硫酸铝丝与硫酸铜溶液反应铜溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应实验实验3 33 3 请尽可能多地列出你所观察到的现象：(45)(45)开放性、观察能力开放性、观察能力科学探究P44 科学探究：铁与水蒸气的反应难度较大。从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。图3-9：用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，
41、试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处（也可以用酒精灯同时加热两处）。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。演示该实验要注意：（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃
42、时难以有较大的爆鸣声。（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。（5）铁粉量和水量都要少。结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算教学中明确：化学反应按粒子数目关系进行 化学计量数可以表示化学反应中粒子之间的关系 化学计量数之比等于物质的量之比教学要求：把握教学难度 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔 体积的概念复习和应用 例题结合有关元素化合物知识 适当增加简单的练习以同一种金属元素的化合物为线索 突出了“氧化物氢氧化物盐”转化关系突出典型物质的特性（三种元素化合物）增加了对前面知识的复习与应用 离子方程式，物质分类金属元素化合物金属元素的化合物盐氢
43、氧化物氧化物铝铁钠变价两性氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠氢氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝硫酸铝钾硫酸铝钾偏铝酸钠偏铝酸钠氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氯化亚铁氯化亚铁氯化铁氯化铁活泼突出典型物质特性突出典型物质特性分类分类离子方程式离子方程式2.铝的化合物：氧化铝和氢氧化铝的两性铝的化合物：氧化铝和氢氧化铝的两性铝离子的检验铝离子的检验 中学化学中铝离子的检验，严格地说，不能算作铝中学化学中铝离子的检验，严格地说，不能算作铝离子的检验，实际上是铝离子的性质，即利用的是铝离子的检验，实际上是铝离子的性质，
44、即利用的是铝离子的两性。在分析化学中，离子的检验（鉴定）应离子的两性。在分析化学中，离子的检验（鉴定）应该使用特效试剂。什么是特效试剂？所谓特效试剂只该使用特效试剂。什么是特效试剂？所谓特效试剂只有这种试剂遇到这种离子才会出现这种反应现象。有这种试剂遇到这种离子才会出现这种反应现象。1.Na2CO3、NaHCO3 显碱性的原因显碱性的原因(水解水解)是不是不要求的，将在选修要求的，将在选修4化学反应原理化学反应原理中介绍中介绍说明：说明：3.3.铁的化合物：氢氧化铁和氢氧化亚铁的性铁的化合物：氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，三价铁和二价铁的转化质，三价铁和二价铁的转化化合价的不同，化合物的性质会产
45、生巨化合价的不同，化合物的性质会产生巨大的差异大的差异金属材料合金思考与交流实践活动铜合金、钢铜合金、钢学与问合金的教学价值合金的教学价值“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。钢和生铁、不锈钢(常用：Cr 18%、Ni 8%。Cr：17%19%，Ni：8%13%)角色扮演(62)是否应该停止使用铝质饮料罐？实践活动 开采铝矿的工人 生产铝质饮料罐的工人 饮料公司老板 售货员 消费者 环保局官员 回收公司人员 铝制饮料罐可回收利用铝制饮料罐可回收利用开放性活动搜集、筛选信息的能力，表达能力，尊重、倾听他人的意识，资源意识，等等花费时间较多化学
46、反应：涉及了上一章所提及的化学反应：涉及了上一章所提及的各类反应（突出物质的特性反应）各类反应（突出物质的特性反应）金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应金属与非金属反应金属与非金属反应说明：本章涉及反应多说明：本章涉及反应多章图说明：章图说明：底图：集成电路板底图：集成电路板(单晶硅单晶硅)雷电作用：氮气与氧气化合成一氧化氮雷电作用：氮气与氧气化合成一氧化氮陶器陶器(硅酸盐材料硅酸盐材料)计算机计算机(信息技术信息技术)在第三章的基础上，继续进行元素化合物知识的学习和研究方法的训练 巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识的作用 为学习元素族的概念、元素性
47、质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础课程标准对非金属有关内容的要求课程标准对非金属有关内容的要求通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响中的应用和对生态环境的影响新教材：突出典型元素新教材：突出典型元素 硅和氯：纵向写法硅和氯：纵向写法硅及其化合物：存在和用途十分广硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性泛，突出硅的材料特性氯及其化合物：典型的代表性的非氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出
48、氯的典型非金属特征金属元素，突出氯的典型非金属特征 硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合 用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较 氨 碱性气体 环境问题硫和氮：横向写法材料材料资源资源环境环境化工原料化工原料同时考虑知识的应用同时考虑知识的应用(切入点切入点)氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（2 2）了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要）了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响1.1.了解氯及其重要化合物的性质了解氯及其重要化合物
49、的性质基基本本目目标标内内容容要要求求了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）味、溶解性、毒性）了解氯气的化学性质（与氢气、钠、铁、铜、了解氯气的化学性质（与氢气、钠、铁、铜、水的反应、与氢氧化钠溶液的反应）水的反应、与氢氧化钠溶液的反应）工业制漂白粉的反应原理，漂白粉的漂白原理工业制漂白粉的反应原理，漂白粉的漂白原理氯水的消毒和漂白作用氯水的消毒和漂白作用学会学会ClCl-检验的方法检验的方法可可增增补补内内容容氯气的生产原理（电解食盐水）氯气的生产原理（电解食盐水）实验室制取氯气的方法实验室制取氯气的方法在氯气基础上，以对比的方式学
50、习氟、溴、碘在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和化合物的性质等元素的单质和化合物的性质2.了解氮及其重要化合物的性质了解氮及其重要化合物的性质基基本本目目标标内内容容要要求求了解氮气及氧化物的化学性质（氮气与氧气的反应、一氧了解氮气及氧化物的化学性质（氮气与氧气的反应、一氧化氮与氧气的反应、二氧化氮与水的反应）化氮与氧气的反应、二氧化氮与水的反应）知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性）能解释氨水呈的弱碱性的原因能解释氨水呈的弱碱性的原因学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法铵
