1、 闵行区 2019 学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意： 1. 答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息， 答题时 客观用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2. 本试卷共有 41 题，共 4 页。满分 100 分，考试时间 60 分钟。 3. 请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相 对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项) 1. 大气固氮过程中，不会产生 A NH3 B NO C NO2 D. HNO3
2、2. 测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是 A.胶头滴管 B.玻璃棒 C.坩埚 D.电子天平 3. 只需克服分子间作用力的是 A.N aCl 熔化 B.HCl 溶于水. C.氨气液化 D.铜导电 4. 金属跟氯气反应，不能直接制得的是 A.氯化铜 B 氯化亚铁 C.氯化镁 D.氯化钾 5. 能与氢硫酸反应的非电解质是 A.氯气 B.氢氧化钠 C.硫酸业铁 D.二氧化硫 6. 海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质 A.氧化性 B.还原性 C.密度 D.挥发性 7. 检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是 A.氯水 B.KMnO4 溶液， C.KSCN
3、 溶液 D.Fe 粉 8. 浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H 浓度之比是 A.无法确定 B.1:1 C.10 12:1 D.1:10 12 9. “侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是 A.充分利用了能量 B.找到了高效的催化剂 C.提升了食盐利用率 D.提高了产品纯碱的纯度 10. 不符合工业制硫酸生产实际的是 A.粉碎铁矿石 B 净化沸腾炉出来的混合气 C.铁触媒做催化剂 D.尾气中 SO2 循环使用 11. 49 号铟元素近似相对原子质量为:11343+11595.7=114.9 说法正确的是 A 铟原子一定有 66 个中子 B.某种同位素原子符号为 C
4、.95.7是铟元素的丰度 D.铟元素位于第五周期 IA 族 12. 有关实验室制取乙炔的说法，错误的是 A.用饱和食盐水代替水 B.导气管口塞团棉花 C.采用分液漏斗加液体 D.装置采用启普发生器 13. 右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是 A.和苯是同系物 B.分子式为 C10H12O C.能与溴水发生取代和加成反应 D.该物质最多可与 4mol 氢气加成 14. 主族元素 R 的原子最外层电子排布为 ns nnp2。说法正确的是 2 3 2 2 3 3 2 3 2 2 A.一定位于第 2 周期 B.氢化物一定是 RH4 C.一定位于第族 D.含氧酸一定是 H
5、2RO3 15. 乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是 A.乙醇和金属钠反应 B.乙醇和浓硫酸加热至 170 C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热 D.乙醇溶液中插入热铜丝 16. O(PtF6)是离子化合物，其中 Pt 为+5 价。正确判断是 A.常温下为固体 B.不存在共价键 C.属于极性分子 D.由 O +、PtF -构成 17. H2(g)+2ICl(g)2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是 A.反应为吸热反应 B.若加入催化剂可降低反应热 C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量 D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)2HCl(g)+I2
6、(g)-218kJ 18. 用元素周期律不能解释的是 A.酸性:HClH2S B.稳定性:H2OH2S C.碱性:KOHNaOH D.非金属性:NSi 19. 向等物质的量 NaOH、 Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是 A.O H -+H+H O B.CO 2-+2H+CO +H O C.OH -+CO 2-+2H+HCO -+H O D.OH -+CO 2-+3H+CO +H O 20. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略)，有关描述错误的 是 2- - - A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳 B.若乙
7、为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫 C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性 D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气 二、综合题（共 60 分） (一)（本题共 15 分） NaClO、NaNO3、Na2SO3 等钠盐在多领域有着较广的应用。 21.上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是 ；原子核外最外层 p 亚层上电 子自旋状态只有一种的元素是 。 22.碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的 NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸 变蓝 的 气 体 。 产 物 中 铝 元 素 的 存 在 形 式 （ 填 化 学 符 号 ） ； 每 摩 尔 铝 粉 可 处 理 gNaNO2。 23.
8、新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制 NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极 a 应 接在直流电源的极；该装置中发生的化学方程式为 24. Na2SO3 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡 SO3 +H2O HSO3 +OH , 设 计 简 单 实 验 证 明 该 平 衡 存 在 。25.0.1mol/L Na2SO3 溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH 如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 PH 9.66 9.52 9.37 9.25 升温过程中 PH 减小的原因是 ； 与相比；C(HSO3 ） （填“”或“ （二） 26. ；均为分子晶体，COCl2 式量较大，范德华力较强，沸点较高 27. bc 28. 0.0025mol/L min；分离出 CO 29. K1K2=K3；4min 时改变条件为升温，吸热反应升温 K 变大 （三） 30. 银氨溶液，水浴加热；加成 31. 先与足量银氨溶液反应，再酸化，后加入溴水，溴水褪色 32. - 9 - 33. 34. 35. （四） 36. Fe2O3 37. 导气，冷凝回流；除尽 O 2 38. 吸收 HCl 气体；无防倒吸装置 39. 蒸馏 40. 滴入最后一滴 NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不 褪色41. 78.4%；偏高
