1、第 1 页 共 11 页吉林省实验中学吉林省实验中学2022-2023 学年度上学期高学年度上学期高一一年级期年级期末末考试考试（一卷）（一卷）化化 学学本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间75 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Fe-56第第 I 卷卷一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学在生产、生活中起着重要作用，下列有
2、关叙述正确的是A侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后直接得到产品B84 消毒液与洁厕灵(主要成分 HCl)混合不能增强消毒效果C氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁2、下列离子方程式中错误的是ACuO 与稀盐酸反应：CuO2H+=Cu2+H2OB铜丝放入 FeCl3溶液中：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+C向 NaHCO3溶液中滴加 CH3COOH 溶液：HCO3-CH3COOH=CH3COO-H2OCO2DBa(OH)2溶液中滴入少量 NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O第 2 页 共
3、 11 页3下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是选项实验操作及事实实验结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有 Cl-B向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32-D向某溶液中加入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去该溶液中一定含有 Fe2+4下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在 K、Fe2、S2-、Na中只有 1 种粒子不具有还原性由 X 变为 X
4、2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性ABCD5下列说法正确的是Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；足量 O2和质量相等的 Na 在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生 CO2的物质的量相等；取 agNa2CO3和 NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bg，能测定混合物中 Na2CO3质量分数；鉴别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(OH)2溶液；除去 NaHCO3粉末中混有的
5、Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶。第 3 页 共 11 页ABCD6氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白色烟雾BNaClO 是“84 消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成了氯气具有漂白性C氯气与铁常温下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中D氯水能使湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色7设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A0.5 molL-1的 MgCl2溶液中含有 Cl-的数目为 NAB标准状况下，7.8gNa2O2固体中含有的离子总数是 0.3 NAC5.6gFe
6、 与 Cl2完全反应转移电子数是 0.3 NAD3.2gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数目为 0.2NA8铁和铝都是用途广泛的金属。同温、同压下，将 mg 铁与足量稀硫酸反应，生成 H2体积为 V1L；将 ng 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成 H2体积为 V2L。下列说法正确的是A两反应生成 H2的物质的量之比为12VVBmg 铁与足量稀硫酸反应，生成 H2的物质的量一定为1Vmol22.4C保持温度压强不变，将 ng 铝与足量稀硫酸反应，生成 H2体积大于 V2LD参加反应的铁与铝的质量比2128Vm=n9V9下列叙述正确的是A1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠分子 0.
7、6mo1B5g98%的硫酸(密度为 1.84gcm-3)与 8mL18.4molL-1的硫酸浓度相等C标准状况下，44.8L 氯化氢气体溶于 1L 水中，所得溶液物质的量浓度为 2mo1L-1D20g 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为 1molL-1的溶液，所得溶液体积为 1L第 4 页 共 11 页10利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系（其中 FeO42-为高铁酸根，铁元素为+6 价），下列说法正确的是A用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B欲证明某溶液中含 Fe2+而无 Fe3+的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液C转化的现象是绿色沉淀转变为红褐色D转化
8、中 Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，Na2FeO4的消毒效率是等物质的量的 HClO 的 1.5 倍11为了满足科学技术发展的需要，人们设计和合成了很多新型的材料，下列说法错误的是A合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素B新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用C硬铝密度小、强度高，且具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机的理想材料D铝合金的熔点比纯铝的高12下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为碱性氧化物C铝常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液发生氧化还原反应D相同物质的量的铝
9、分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同第 5 页 共 11 页132023 年是门捷列夫提出元素周期表 154 周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法中正确的共有A 族元素又称为碱金属元素B 所含元素种类最多第四周期A 族与A 族元素原子序数相差 11碱金属单质从上到下密度依次递增卤素单质从上到下熔沸点依次递减Li2O2中阳、阴离子个数之比为 2：1，可用 Li 在空气中燃烧制备HI 非常稳定，受热不易分解A2 个B3 个C4 个D5 个14下列说法正确的是常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs
10、多 4 个质子因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClS离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性 HClHI离子半径：KCl-S2-ABCD15已知 R、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，其中 R 元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W 元素与 Z 元素在同一主族，X 与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y 元素原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 m
11、-n，下列叙述中错误的是AR、X、Y 对应的简单离子半径：r(X)r(Y)WZC将 WY2与 RY2分别通入 Ba(NO3)2溶液中，现象不同D因为 Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，所以 Y 的氢化物的熔、沸点比 R的氢化物的熔、沸点高第 6 页 共 11 页16下列关于化学键的说法正确的是A单质分子中一定含有共价健B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物CNaCl 晶体在熔融状态下有离子键的断裂D非极性键只存在于双原子单质分子里第第卷卷二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 题，共题，共 52 分分17(12 分）向含有 Fe2、I、Br(已知还原性 IFe2Br)的溶液中缓慢通入
12、氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。(1)当通入 2 mol Cl2时，溶液中发生反应的离子方程式是：(2)BC 段表示的物质的量变化情况。(3)原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是 NaClO)和洁厕灵(主要成分是 HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：。(2)某补铁剂(有效成分为 FeSO4)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物(Fe3+)，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。甲同学取少许溶液，加入_溶液，出现血红色溶
13、液，证明氧化产物为 Fe3+。乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI 溶液，溶液变为蓝色，证明氧化产物为 Fe3+，该反应的离子方程式为_。第 7 页 共 11 页18(12 分）将 14gNa2O2和 Na2O 混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出 1.12LO2。按要求回答下列问题：(1)Na2O2与水反应的离子方程式为。(2)Na2O2的物质的量为。(3)若最终形成 400mL 溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为。欲用 18.4molL-1的浓硫酸配制成浓度为 3molL-1的稀硫酸 100mL。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A盖上瓶塞反复颠倒摇匀B洗涤烧杯和玻璃棒，
14、并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释浓 H2SO4D用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E用量筒量取浓 H2SO4F向容量瓶中加水至距离刻度线 12cm 处G将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(2)回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)19(14 分）A、B、C、D、E 均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A 的原子电子层数等于其核外电子数，B 与 C 可形成离子化合物
15、 CB2，D 原子的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍。(1)A 的元素符号是_。(2)B 的氢化物与 E 的氢化物相比，较不稳定的是_(填化学式)。(3)C、E 组成的化合物的电子式是_，其中所含化学键的类型是_。第 8 页 共 11 页(4)B、D、E 按原子半径由小到大的顺序排列为_(填元素符号)。(5)E 的最高价氧化物对应的水化物是_，它的稀溶液与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。20(14 分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为 306C，沸点为 315C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600C 的铁粉中通
16、入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为 670 C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁（铁粉足量）。请回答下列问题：(1)在装置 A 中，用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式。(2)B 装置的作用。(3)D 中装的药品是，其作用是吸收未反应的 Cl2，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置 C，使 FeCl3潮解。(4)定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 FeCl2，可用下列试剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。H2O2溶液
17、酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液 KI-淀粉溶液(5)定量分析。取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：称取 4.70g 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量 H2O2溶液；再加入足量 NaOH 溶液；第 9 页 共 11 页过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 2.40g则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有 FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是。第 10 页 共 11 页化化 学学 答答 题题 卡卡17（12 分）(1)(2)(3)(1)(2)18（12 分）(1)(2)(3)(1)(2)第 11 页 共 11 页19（14 分）(1)(2)(3)(4)(5)20（14 分）(1)(2)(3)(4)(5)(6)
