1、- 1 - 初中化学方程式初中化学方程式现象现象总结总结 一一 物质与氧气的反应：物质与氧气的反应： (1)(1)单质与氧气的反应：单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe 3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al 2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气
2、中燃烧：4P + 5O2 点燃2P 2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 点燃2HgO (2)(2)化合物与氧气的反应：化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO 2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4
3、 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 点燃4CO 2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO 3 二分解反应：二分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 催化2H 2O + O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H 2+ O2 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H 2O + CO2 现象
4、：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使 纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气 体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K 2MnO4 + MnO2 + O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 7.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO 2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 9.加热氧化汞：2HgO 加热2Hg + O 2 现象：生成银白
5、色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 加热CaCO 3+ CO2+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水 变浑浊的气体生成 三氧化还原反应：三氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰 水变浑浊的气体生成 - 2 - 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色
6、，同时黑色的固体 减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO 2 5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO 2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO 2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO 2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)(1)金金属单质属单质 + + 酸酸 - 盐盐 + + 氢气氢气（置换反应）置换反应）
7、 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 现象：有气体生成 5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：有气体生成 6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 7.镁和稀盐酸：Mg + 2
8、HCl = MgCl2 + H2 现象：有气体生成 8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象：有气体生成 9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(N
9、O3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 ( (2 2) )金金属单质属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 另一种另一种盐盐 + + 另一种另一种金属金属（置换反应）（置换反应） 1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属 2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成 3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时
10、有银白色的金属生成 5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 ( (3 3) )碱性氧化物碱性氧化物 + +酸酸 - 盐盐 + + 水水 1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =F
11、e2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2
12、HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 - 3 - ( (4 4) )酸性氧化物酸性氧化物 + +碱碱 - 盐盐 + + 水水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化 碳 5
13、.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ( (5 5) )酸酸 + + 碱碱 - 盐盐 + + 水水 1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁：3HCl
14、+ Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuS
15、O4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16、16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解 17.氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O (6)(6)酸酸 + + 盐盐 - 另一种酸另一种酸 + + 另一种盐另一种盐 1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHC
17、O3 = NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应 用于检验氯离子 6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用
18、于检验硫酸根 离子 8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 - 4 - 10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变 浑浊的气体 11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3
19、 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 (7)(7)碱碱 + + 盐盐 - 另另一种碱一种碱 + + 另一种盐另一种盐 1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀 3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀 4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 +
20、3Na2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀 5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀 6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀 8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀 9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
21、 10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀 11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4 现象：生成白色沉淀 12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀 14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀 15.氢氧化
22、钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀 16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4 17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象 18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀 19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀 20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHC
23、O3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显 21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体 生成 (8)(8)盐盐 + + 盐盐 - 两种新盐两种新盐 1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：
24、有白色沉淀生成，且不溶于强酸 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实 也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 五其它反应：五其它反应： - 5 - 1.二
25、氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热 3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热CuSO 4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 8.CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 9.3C
26、 + 2H2O = CH4 + 2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 13.2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 14.H2 + CuO 加热Cu + H 2O 现象：固
27、体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO 高温 Fe + CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体 生成 18.CuO + CO 高温 Cu + CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 六六. . 呼吸、光合作用
28、： 1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C 6H12O6 + 6O2 初中化学方程式及其相关知识点总结初中化学方程式及其相关知识点总结 1.1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应（复分解反应) ) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，
29、可用 Ba(OH)2溶液 2.2.镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧（化合反应）（化合反应） 2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5) 镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.3.水通电分解水通电分解（分解反应）（分解反应） 2H2O = 2H2 + O2 &n
30、bsp;- 6 - 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.4.生石灰和水反应生石灰和水反应（化合反应）（化合反应） CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液， 俗称澄清石灰水； (2)在其中滴入无色酚酞， 酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(
31、4)发出大量的热 5.5.实验室制取氧气实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 MnO2 催化 2KCl + 3O 2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二 氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过
32、氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2 MnO2 催化2H 2O + O2 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验 结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷 凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小 木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.6.木炭在空气中燃烧木炭在空气中燃烧（化合反应）（化合反应） 充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气
33、中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.7.硫在空气（或氧气）中燃烧硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）（化合反应） S + O2 = SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气 体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量 水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 8.8.铁丝在氧气中燃铁丝在氧气中燃烧烧（化合反应）（化合反应）
34、;- 7 - 3Fe + 2O2 = Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是 为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚， 不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.9.红红磷在磷在氧气氧气中燃烧中燃烧（化合反应）（化合反应） 4P + 5O2 = 2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10. 1
35、0. 氢气在空气中燃烧氢气在空气中燃烧（化合反应）（化合反应） 2H2 + O2 = 2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.11.木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜（置换反应）（置换反应） C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中， 为了检验是否产生 CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提
36、高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水 倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO；(6)C 是还 原剂，CuO 是氧化剂 12.12.氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜（置换反应）（置换反应） H2 + CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后， 应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.13.实验室制取二氧化碳气体实验
37、室制取二氧化碳气体（复分解反应）（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去 某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混入 CO2中。使 CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生 CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反 应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 1414. .工业制取二
38、氧化碳气体工业制取二氧化碳气体（分解反应）（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2 - 8 - 相关知识点：CaO 俗名为生石灰 15.15.一氧化碳在空气中燃烧一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）（化合反应） 2CO + O2 = 2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 16.16.一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO = Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉
39、末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.17.甲烷在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.18.工业制造盐酸工业制造盐酸（化合反应）（化合反应） H2 + Cl2 = 2HCl 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.19.实验室制取氢气实验室制取氢气（置换反应）（置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 &nbs
40、p;相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 20.20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）（化合反应） C + CO2 = 2CO 相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 21.21.水和二氧化碳生成碳酸水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）（化合反应） CO2 + H2O = H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.22.碳酸碳酸不稳定不稳定分解分解（分解反应）（分解反应） H2CO3 = H2O + CO2 相关知识点：
41、(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色 石蕊溶液变成紫色。 23.23.灭火器的反应原理灭火器的反应原理 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2 - 9 - 灭火原理： 灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到 灭火的目的. 24.24.金属和水的反应金属和水的反应（置换反应）（置换反应） 2K + 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 25.25.水与非金属的反
42、应水与非金属的反应（置换反应）（置换反应） C + H2O = CO + H2 26.26.水与氧化物的反应水与氧化物的反应（化合反应）（化合反应） SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH 27.27.碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵受热分解（分解反应（分解反应） NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 28.28.用盐酸来清除铁锈用盐酸来清除铁锈（复分解反应）（复分解反应） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 29.29.铁丝插入到硫酸铜溶液中铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）（置换反
43、应） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）（复分解反应） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀 31.31.二氧化硫与烧碱溶液反应二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 32.32.点燃酒精点燃酒精 C2H5OH + 2O2 = 2CO2 + 3H2O 33.33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生
44、成不溶性沉淀（复分解反应）（复分解反应） NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 34.34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 - 10 - 35.35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）（复分解反应） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2 36.36.碳碳酸钠酸钠与盐酸反应（复分解反应）与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 现象：固体溶解，产生气泡 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
