1、 1 20202020年密云区高三年密云区高三一模考试一模考试 化化 学学 试试 题题 2020.042020.04 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O 16O 16 Fe 56Fe 56 CuCu 6464 第一部分第一部分（选择题（选择题 共共4242分分） 1.1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是 A A铁红用作颜料铁红用作颜料 B B8484消毒液杀菌消毒液杀菌 C C纯碱去污纯碱去污 D D洁厕灵除水垢洁厕灵除水垢 用用 品品 主要成分主要成分 FeFe2 2O O3 3 NaClONaCl
2、O NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 2. 2. 化学与生活密切相关，下列有关说法化学与生活密切相关，下列有关说法不不 正正 确确 的是的是 A A在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B.B. 燃煤中加入燃煤中加入 CaOCaO 可以减少温室气体的排放可以减少温室气体的排放 C.C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为为 75%75% 3. 3. 能用离子方程式能用离子方程式 2 2H H + + + + C CO O
3、3 3 2 2= = C CO O2 2+H+H2 2O O 表示的是表示的是 A. A. NaHSONaHSO4 4 和和 NaNa2 2COCO3 3 B. B. H H2 2SOSO4 4 和和 BaCOBaCO3 3 C C. . CHCH3 3COOHCOOH 和和 NaNa2 2COCO3 3 D. HCl D. HCl 和和 NaHCONaHCO3 3 4 . 4 . 设设 N N A A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1A. 1m mo ol l 氨基氨基（- -N NH H2 2）含有电子数目为）含有电子数目为 1010
4、N N A A B B2 g H2 g H2 218 18O O 中所含中子、电子数目均为中所含中子、电子数目均为 N N A A C. pHC. pH1 1 的的 H H2 2S SO O4 4 溶液溶液 1 10 0 L L，含，含 H H 的数目为 的数目为 2 2N N A A D. D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g64g，则阳极失去的电子数为则阳极失去的电子数为 2 2 N N A A 2 5.5.下列解释事实的方程式不正确的是下列解释事实的方程式不正确的是 A. A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：B Ba a 2
5、 2 S SO O4 4 2 2= =B Ba aS SO O4 4 B. B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2Fe 2+2+H +H2 2O O2 2+2H+2H + +=2Fe =2Fe 3+3+2H +2H2 2O O C. C. 向向NaHNaHC CO O3 3溶液中加入溶液中加入NaONaOH H溶液：溶液：H HC CO O3 3 + + O OH H = = C CO O3 3 2 2 + + H H 2 2O O D D向向A Ag gC Cl l悬浊液中加入悬浊液中加入NaNa2 2S S溶液：溶液：2 2A Ag gC Cl l
6、+ + S S 2 2 = = A Ag g2 2S S + + 2 2C Cl l 6.6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 氨气遇到氨气遇到 HClHCl 气体后产生白烟气体后产生白烟 B. 品红溶液通入品红溶液通入 SOSO2 2 气体后褪色气体后褪色 C. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇湿润的淀粉碘化钾试纸遇 ClCl2 2 变蓝 变蓝 D. 在无色火焰上灼烧在无色火焰上灼烧 NaClNaCl 火焰呈黄色火焰呈黄色 7.7.已知：已知： 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A. A. 顺顺- -2 2- -丁烯比反丁烯比反- -2 2- -丁烯稳定丁
7、烯稳定 B. B. 顺顺- -2 2- -丁烯分子比反丁烯分子比反- -2 2- -丁烯分子能量低丁烯分子能量低 C C高温有利于生成顺高温有利于生成顺- -2 2- -丁烯丁烯 D D等物质的量的顺等物质的量的顺- -2 2- -丁烯和反丁烯和反- -2 2- -丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8.8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ANaCl(aq)NaCl(aq) ClCl2 2(g)(g) FeClFeCl2 2(s) (s) B BS(s)S(s) SOSO3 3(
8、g)(g) H H2 2SOSO4 4(aq) (aq) C.C. M Mg gC Cl l2 2( (a aq q) ) M Mg g( (O OH H) )2 2( (s s) ) M Mg g( (s s) ) D.D. N N2 2(g)(g) NHNH3 3(g)(g) NaHCONaHCO3 3(s) (s) 3 9.9.下列说法正确的是下列说法正确的是 A.A.乙二醇和丙三醇互为同系物乙二醇和丙三醇互为同系物 B.B.室温下，在水中的溶解度：乙醇室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚苯酚 乙酸乙酯乙酸乙酯 C.C.分子式为分子式为C C7 7H H8 8O O且属于酚类物质的同分异构
9、体有且属于酚类物质的同分异构体有4 4种 种 D.D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10. 10. X X、Y Y、Z Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素元素 X X Y Y Z Z 单质与单质与H H2 2反应条件反应条件 暗处爆炸暗处爆炸 光照光照 高温、高压、催化剂高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的常温下氢化物水溶液的pHpH 小于小于7 7 小于小于7 7 大于大于7 7 A AY Y的含氧酸均为强酸的含氧酸均为强酸 B B最外层电
10、子数最外层电子数ZYZY C. C. 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性YXYX D. D. Y Y与与Z Z二者氢化物反应的产物含离子键二者氢化物反应的产物含离子键 11.11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是 a a b b c c 实验结论实验结论 A A 浓醋酸浓醋酸 CaCOCaCO3 3 C C6 6H H5 5ONa ONa 溶液 溶液 酸性：碳酸苯酚酸性：碳酸苯酚 B B BrBr2 2 的的 苯溶液苯溶液 铁屑铁屑 AgNOAgNO3 3 溶液 溶液 苯和液溴发生取代反应苯和液溴发生取代反应 C C 浓
11、盐酸浓盐酸 酸性酸性 KMnOKMnO4 4 溶液溶液 碘化钾溶液碘化钾溶液 氧化性氧化性:Cl:Cl2 2 I I2 2 D D 饱和饱和 食盐水食盐水 电石电石 酸性酸性KMnOKMnO4 4 溶 溶液 液 乙炔具有还原性乙炔具有还原性 12.12.常温下，向常温下，向 2020. .0 00 0 m mL L 0 0. .10100 0 0 0 m mo ol lL L- -1 1 的醋酸溶液中逐滴加入的醋酸溶液中逐滴加入 0 0. .10100 0 0 0 m mo ol lL L- -1 1 的的 NaOHNaOH溶液，溶液，pH pH 随随 NaOH NaOH 溶液体积的变化如图所
12、示。下列说法溶液体积的变化如图所示。下列说法不不 正正 确确 的是的是 A A在滴定过程中，在滴定过程中，c c(N(Na a+ +) )c c(H(H+ +) )c c(C(CH H3 3C COOOO- -) )c c(O(OH H- -) ) B Bp pH H5 5 时，时，c c(C(CH H3 3C CO OO O- -)c c(Na(Na+ +)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) ) C. C. pHpH7 7 时，消耗时，消耗 NaOHNaOH 溶液的体积小于溶液的体积小于 20.0020.00 mLmL D. D. 在滴定过程中，随在滴定过程中，随 NaOHNa
13、OH 溶液滴加溶液滴加 c c(C(CH H3 3C CO OO O- -) )持续增大持续增大 4 13.13.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示将将 氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌 洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为 A A1 11 1 B B2 21 1 C C2 23 3 D D3 32 2 14.14.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是下述实验中均有红棕色气体产生，
14、对比分析所得结论正确的是 A A由中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生由中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B B红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C C由可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性由可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性 D D的气体产物中检测出的气体产物中检测出 C CO O2 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 5 第二部分第二部分（非选择题（非选择题 共共5858分分） 1515（10 10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的
15、原料。 （1 1）写出写出实实 验验 室室 制取氨气的化学方程式制取氨气的化学方程式 。 （2 2）工业上合成氨的反应工业上合成氨的反应 N N2 2(g)+3H (g)+3H2 2(g)(g) 2NH2NH3 3(g) (g) 过程中能量变化如下图所示。过程中能量变化如下图所示。 该反应是该反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）反应。（填“放热”或“吸热”） 在反应体系中加入催化剂，在反应体系中加入催化剂， E E 2 2 会 会 。（填“增大”或“减小”或“不变”）。（填“增大”或“减小”或“不变”） 若要增大若要增大 NHNH3 3 产率，可采取的措施有产率，可采取的措施有 。（填字母）
16、。（填字母） a. a. 升高温度升高温度 b b增大压强增大压强 c c不断分离出不断分离出 NHNH3 3 （3 3）利用下图所示装置探究利用下图所示装置探究 NHNH3 3 能否被能否被 NONO2 2 氧化。氧化。 C C 装置中制取装置中制取 NONO2 2 反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。 。 某同学认为某同学认为 NHNH3 3 能被能被 NONO2 2 氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B B 装置中红棕色装置中红棕色 消失。下表为不同时间下观察到的现象消失。下表为不同时间下观察到的现象 时间时间 1 1 分钟分钟 2 2 分钟分
17、钟 3 3 分钟分钟 现象现象 红棕色未消失红棕色未消失 红棕色未消失红棕色未消失 红棕色未消失红棕色未消失 请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条） 、 。 6 2 2 3 16.(916.(9 分分) )以高硫铝土矿以高硫铝土矿( (主要成分为主要成分为 AlAl2 2O O3 3、 FeFe2 2O O3 3、 SiOSiO2 2，少量，少量 FeSFeS2 2和金属硫酸盐和金属硫酸盐) )为原料，为原料， 生产生产 Al(Al(O OH)H)3 3 并获得并获得 F Fe e3 3O O4 4的部分工艺流程如下：的部分工艺流程如下： （1
18、 1）焙烧过程均会产生焙烧过程均会产生 SOSO2 2，用于吸收用于吸收 SOSO2 2的试剂可以是的试剂可以是 。 （2 2）添加添加 1 1 CaOCaO 和不添加和不添加 CaOCaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600600 500500 焙烧焙烧( (不添加不添加 CaOCaO 的矿粉的矿粉) )时，去除的硫元素主要来源于时，去除的硫元素主要来源于 。 700700焙烧时，添加焙烧时，添加 1 1 CaOCaO 的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫
19、去除率比不添加 CaOCaO 的矿粉硫去除率低的矿粉硫去除率低 的主要的主要原因是原因是 。 （3 3）向含大量向含大量 AlOAlO 的滤液中通入过量 的滤液中通入过量 COCO ，得到得到 Al(OH)Al(OH) 白色沉淀白色沉淀, , 发生该反应的离子方程式为发生该反应的离子方程式为 。 （4 4）F Fe eS S2 2与与滤滤渣渣中中 F Fe e2 2O O3 3在在缺缺氧氧条条件件下下焙焙烧烧生生成成 F Fe e3 3O O4 4和和 S SO O2 2， 理理论论上上 1mo1mol l F Fe eS S2 2完完全全参参与与 反反应生成的应生成的 FeFe3 3O O4
20、 4的物质的量为的物质的量为 molmol。 7 17.(1317.(13 分分) )化合物化合物 H H 是一种光电材料中间体。由芳香化合物是一种光电材料中间体。由芳香化合物 A A 制备制备 H H 的一种合成路线如的一种合成路线如 下：下： 已知：已知： 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）A A 的官能团名称是的官能团名称是 。 （2 2）试剂）试剂 a a 是是 。 （3 3）D D 结构简式为结构简式为 。 （4 4）由）由 E E 生成生成 F F 的化学方程式为的化学方程式为 。 （5 5）G G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为为甲苯的同分异构体，其结构简式为 。 （6
21、6） 下下图图是是以以环环戊戊烷烷为为原原料料制制备备化化合合物物 的的流流程程。 M MN N 的的化化学学方方程程式式是是 。 8 18.18.(12(12 分分) CO) CO2 2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源是地球上取之不尽用之不竭的碳源, ,将将 COCO2 2 应用于生产中实现其综合利用应用于生产中实现其综合利用 是是目前的研究热点。目前的研究热点。 （1 1）由由 COCO2 2 转化为羧酸是转化为羧酸是 COCO2 2 资源化利用的重要方法。资源化利用的重要方法。 . .在催化作用下由在催化作用下由 COCO2 2 和和 CHCH4 4 转化为转化为 CHCH3 3COOH
22、COOH 的反应历程示意图如下。的反应历程示意图如下。 在合成在合成 CHCH3 3COOHCOOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是的反应历程中，下列有关说法正确的是 。（填字母）。（填字母） a a该催化剂使反应的平衡常数增大该催化剂使反应的平衡常数增大 b bCHCH4 4CHCH3 3COOH COOH 过程中，有过程中，有 C CH H 键发生断裂键发生断裂 c c由由 X XY Y 过程中放出能量并形成了过程中放出能量并形成了 C CC C 键键 该条件下由该条件下由 COCO2 2 和和 CHCH4 4 合成合成 CHCH3 3COOHCOOH 的化学方程式为的化学方程式为 。
23、 。 . .电解法转化电解法转化 COCO2 2 制制 HCOHCOO OH H 的原理如右图。的原理如右图。 写写出出阴阴极极 C CO O2 2 还还原原为为 HCOHCOO O 的 的电电极极反反应应式：式： 。 电电解解一一段段时时间间后后，阳阳极极区区的的 KHCKHCO O3 3 溶溶液液浓浓度度降低降低， 其其原因是原因是 。 （2 2）由由 COCO2 2 合合成成甲醇是甲醇是 COCO2 2 资源化利用的重要方法资源化利用的重要方法。研研究究表明在表明在催催化化剂剂作用作用下下COCO2 2 和和H H2 2 可可发发生生反反应应：COCO2 2(g)(g) + + 3H3H
24、2 2(g)(g) CHCH3 3OH(g) + HOH(g) + H2 2O(g)O(g) H H 有利于提高合成有利于提高合成 CHCH3 3OHOH 反应中反应中 COCO2 2 的平衡转化率的措施有的平衡转化率的措施有 。（填字母）。（填字母） a a使使用用催催化化剂剂 b b加加压压 c c增增大大初初始始投投料料比比 n nCO CO2 2 / / n nH H2 2 研究温度对于甲醇产率的影响研究温度对于甲醇产率的影响。 在在 210210 290290 保持原料气中保持原料气中 COCO2 2 和和 H H2 2 的投料比不变的投料比不变， 得到甲醇的得到甲醇的 实实际产率际
25、产率、 平衡产率与温度的关系如右图所示平衡产率与温度的关系如右图所示。 H H 0 0（填“”或“”）（填“”或“”）, ,其依据是其依据是 。 9 1919（14 14 分）某实验小组探究分）某实验小组探究 SOSO2 2 与与 Cu(OH)Cu(OH)2 2 悬浊液的反应。悬浊液的反应。 （1 1）实验一：用如下装置实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验夹持装置已略，气密性已检验）制备制备 SOSO2 2，将，将 SOSO2 2 通入通入 Cu(OH)Cu(OH)2 2 悬浊液的反应中。悬浊液的反应中。B B 中出现少量红色沉淀；稍后，中出现少量红色沉淀；稍后，B B 中所得溶液呈
26、绿色，与中所得溶液呈绿色，与CuSOCuSO4 4 溶溶 液、液、CuClCuCl2 2 溶液的颜色有明显不同。溶液的颜色有明显不同。 排除装置中的空气排除装置中的空气，避免空气对反应避免空气对反应 干扰的操作是干扰的操作是 ，关闭弹簧夹。，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗旋塞，打开分液漏斗旋塞，A A 中发生反应的中发生反应的 方程式是方程式是 。 （2 2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验： 在氧气流中煅烧红色固体的目的是在氧气流中煅烧红色固体的目的是 。 根据上述实验可得结论：该红色固体为根据上述实验可得结论：该红色固体为 。 （3 3）实验三
27、：为探究实验三：为探究 B B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下： i. 向向 4 mL4 mL 1 mol/L1 mol/L 的的 CuSOCuSO4 4 溶液中通入过量溶液中通入过量 SOSO2 2，未见溶液颜色发生变化。，未见溶液颜色发生变化。 ii. 取少量取少量 B B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝 色溶液。再加入色溶液。再加入 BaClBaCl2 2 溶液，出现白色沉淀。溶液，出现白色沉淀。 查阅资料：查阅资料：SOSO2 2 在酸性条件下还
28、原性较差。在酸性条件下还原性较差。 实验实验 i i 的目的的目的 。 根根据据上上述述实验实验可可得结得结论论：溶：溶液液显显绿绿色的色的原原因是溶因是溶液液中含中含有有较多较多 Cu(HSOCu(HSO3 3) )2 2。 小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量 1 1 mol/Lmol/L 的的 CuSOCuSO4 4 溶液溶液中中 加入加入 溶液，得到绿色溶液。溶液，得到绿色溶液。 （4 4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是： ；（用离子方程式表示）；（用离子方程式表示） 溶液呈现绿色的
29、原因是：溶液呈现绿色的原因是： 。（用化学方程式表示）。（用化学方程式表示） 10 2 2 2 3 3 参考答案参考答案 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 答案答案 B B B B A A B B A A C C C C D D B B D D 题号题号 1111 1212 1313 1414 答案答案 C C D D C C A A 15. 15. （10 10 分）分） （1 1） （2 2 分）分） （2 2） 放热；放热；（1 1 分）分） 减小；减小；（1 1 分）分） b cb c（2 2 分）分） （3 3） C Cu u
30、4 4H H 2 2N NO O3 3 = =C=Cu u2 2 2 2NONO2 2 2 2H H2 2O O（2 2 分分） NONO2 2 氧化性较弱，不能将氧化性较弱，不能将 NHNH3 3 氧化；氧化； 此条件，此条件，NHNH3 3 的转化率极低；反应速率慢；的转化率极低；反应速率慢； 通入的通入的 NONO2 2 过量（答案合理即可给分）（每条过量（答案合理即可给分）（每条 1 1 分，共分，共 2 2 分） 分） 16.(9 16.(9 分分) ) （1 1）NaOH NaOH 溶液、溶液、NaNa2 2SOSO3 3 溶液（答案合理即可）（溶液（答案合理即可）（2 2 分）
31、分） （2 2）FeSFeS2 2（2 2 分）分） 硫元素转化为硫元素转化为 CaSOCaSO4 4而留在矿粉中（而留在矿粉中（2 2 分）分） （3 3）A Al lO O + + CO CO + +2H2H O O =A=Al l(O(OH H) ) + + H HC CO O （ （2 2 分分） （4 4）1111（1 1 分）分） 17.(13 17.(13 分分) ) （1 1） 醛基醛基 （2 2 分）分） （2 2） 新制的氢氧化铜新制的氢氧化铜 （2 2 分）分） （3 3） （2 2 分）分） 11 3 3 3 （4 4） （5 5） （2 2 分）分） （6 6） （3
32、 3 分）分） 18. (12 18. (12 分分) ) （1 1）I I b cb c （2 2 分）分） CHCH4 4 + CO+ CO2 2= =催化剂催化剂=CH=CH3 3COOHCOOH（2 2 分） 分） IIII. . 2 2C CO O2 2 + + H HC CO O + +2 2e e= = H HC CO OO O + + C CO O 2 2 （2 2 分分） 阳极产生阳极产生 O O2 2，C C（H H + +）增大， ）增大，C C（H HC CO O ） ）降低；降低；K K + +部分进入阴极（ 部分进入阴极（2 2 分分） （2 2） b b（2 2
33、分）分） （1 1 分）分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（温度升高，甲醇的平衡产率降低（1 1 分）分） 19. 19. （14 14 分）分） （1 1） 打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入 N N2 2 一段时间（一段时间（2 2 分） 分） H H2 2SOSO4 4 + Na+ Na2 2SOSO3 3 = Na= Na2 2SOSO4 4 + + SOSO2 2 + +H H2 2O O （2 2 分） 分） （2 2） 将红色物质转化为氧化铜（将红色物质转化为氧化铜（2 2 分）分） CuCu（2 2 分）分） （3 3） 排除溶解的排除溶解的 SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3 导致溶液显绿色的可能性导致溶液显绿色的可能性 （2 2 分） 分） NaHSONaHSO3 3 或或 KHSOKHSO3 3（2 2 分） 分） （4 4）S SO O2 2 + + C Cu(OH)u(OH)2 2 + + 2 2O OH H = = C Cu u + + S SO O4 4 2 2+ +2H 2H2 2O O （1 1 分分） 2SO2SO2 2 +Cu(OH)+Cu(OH)2 2 = Cu(HSO= Cu(HSO3 3) )2 2（1 1 分） 分）
