1、第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第三章第三节盐类的水解学习目标定位1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。新知导学达标检测内容索引新知导学一、溶液中离子浓度的大小比较抑制促进cab2.弱酸溶液中离子浓度大小比较弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶
2、液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。H2O、HClO、H、OH、ClOc(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)3.单一溶液中离子浓度大小的比较单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：。水解：。判断溶液中存在的离子有 。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：。水解：。溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：。水解：。溶液中存在的离子有 。OH小于4.混
3、合溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3H2O的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。NH4ClNaOH=NH3H2ONaClNH4Cl、NH3H2O大于碱c(OH)c(H)(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有 ，由于ClO的水解程
4、度 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。CH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)Na2CO3和NaHCO3大于1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。
5、归纳总结归纳总结(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。答案解析例例2室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答
6、案1.醋酸钠溶液中存在的平衡有、，存在的离子有 。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：。二、水解平衡中的三个守恒关系Na、H、CH3COO、OHc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)_c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，所以该溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，
7、(两边同时除以体积)即：。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在：(1)电荷守恒：。(2)物料守恒：。(3)质子守恒：。归纳总结归纳总结解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)
8、注意选择题常涉及的易错点：守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。答案解析答案答案正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。(2)符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移项即可。(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。达标检测1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)答案123
9、45解析解析解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。123452.t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是A.由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B.溶液中c(H)c(OH)1.01014答案解析1234512345在25 时，水的离子积为1.01014，B错；答案123453.在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H)c(CH3COO)c(OH
10、)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析12345解析解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。4.(2017南昌二中高二第二次考试)有4种混
11、合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaHSO4；CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO)由大到小排序正确的是A.B.C.D.答案解析1234512345解析解析CH3COONa与NaCl，CH3COO发生水解；CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO浓度最大；CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO浓度最小；12345答案5.某二元酸(化学式用H2B表示
12、)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式表示)。解析碱性B212345答案(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)解析12345由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。12345答案(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。解析c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)
