1、第第1 1节原子结构化学键节原子结构化学键-2-考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。4.了解原子核外电子排布规律。5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。6.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三原子结构1.原子的结构-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核
2、外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。关系图示:-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三同位素的特征。相同存在形态的同位素,化学性质相同,物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。常见的重要核素及其应用。-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-8-考点一考点二基础梳理
3、考点突破考点三第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.元素、核素、同位素的比较 第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2019兰州第一中学月考)下列各物质间的关系描述准确的是()。A.Na2O2和Na2O、红磷和白磷均互为同素异形体B.氕、氘、氚属于同一种元素C.金刚石和石墨是两种不同的核素B第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-12-考
4、点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪跟踪训练训练 答案解析解析关闭 答案解析关闭第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C互为同位素D解析:14C与C60中普通碳原子,为同种元素的原子,其化学性质相同,A错误;14C的中子数为14-6=8,14N的中子
5、数为14-7=7,B错误;14C是原子,不是单质,与C60不是同素异形体,C错误;14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6,二者互为同位素,D正确。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三核外电子排布1.在同一原子中各电子层之间的关系2.核外电子排布规律 第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.最外层电子数与元素性质的关系(1)稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个),既不易得到电子又不易失去电子。(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4,常易失去
6、最外层电子,形成8电子或2电子(如Li+)的稳定结构。(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,易得到电子或形成共用电子对,达到最外层8电子稳定结构。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.原子(离子)结构示意图表示方法如Na的原子结构示意图如下:第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固自主巩固下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是(填编号,下同)。(2)具有稳定性结构的原子是。(3)只能得电子的粒子是;只能失电子的粒子
7、是;既能得电子,又能失电子的粒子是。(4)粒子半径小于(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半径。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.120号元素原子核外电子排布的特点与规律(1)原子核中无中子的原子(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数
8、相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例2 a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+
9、1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三易错警示
10、利用核外电子排布推断元素需要注意的三点(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。(2)细心审题,看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。(3)思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练跟踪训练3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-
11、的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案解析解析关闭因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素
12、K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。答案解析关闭B第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.a、b、c、d、e、f、g为七种由118号元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:其中b的离子半径大于d的离子半径;c是四原子分子;e与g加热可形成c和f两种分子。试写出:(1)c分子的化学式为;a和e两种粒子组成化合物的化学式为。(2)e与g加热形成c和f的
13、离子方程式为。(3)a的单质与f反应的化学方程式为。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案:(1)NH3NaOH 解析:由于都是短周期元素构成的粒子,都有10个电子,a是单核且带1个单位正电荷的离子,则a是Na+;c是四原子分子,则c为NH3;d是单核且带一个单位负电荷的离子,则d是F-;b是单核且带2个单位负电荷的离子,则b是O2-;e是双核且带一个单位负电荷的离子,则e是OH-;e与g加热可形成c和f两种分子,g是多核带1个单位正电荷的阳离子,f是多核分子,则g为 ,f为H2O。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构
14、化学键PPT课件-25-考点三考点一考点二基础梳理考点突破化学键与物质的类别1.化学键(1)化学键的定义及分类。(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-26-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.离子键与共价键的比较 第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-27-考点三考点一考点二基础梳理考点突破3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-28-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(
15、2)电子式的书写:第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-29-考点三考点一考点二基础梳理考点突破第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-30-考点三考点一考点二基础梳理考点突破 第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-31-考点三考点一考点二基础梳理考点突破 第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-32-考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断:第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-33-考点三考点一考点二基础梳理考点突破第1节原子结构化学
16、键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-34-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.离子化合物与共价化合物的判断方法 第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-35-考点三考点一考点二基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-36-考点三考点一考点二基础梳理考点突破第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-37-考点三考点一考点二基础梳理考点突破第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-38-考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练5.下列各组化合物中,
17、化学键类型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2OA解析:A项各物质中只存在共价键,正确;B项HCl中存在共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C项Na2O2中存在共价键和离子键,而H2O、CO2中只存在共价键,错误;D项Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键,错误。第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-39-考点三考点一考点二基础梳理考点突破第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-40-1.牢记
18、的1个符号 。A表示质量数,Z表示质子数,X表示元素符号,m表示化合价数,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数。2.熟记“两素”“三同”:元素、核素;同位素、同素异形体、同分异构体。3.理解3条原子核外电子排布的规律(1)能量最低原则。(2)每层最多容纳2n2个电子。(3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2),次外层电子数不超过18,倒数第三层电子数不超过32。4.掌握原子中的两个关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-41-第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化
19、学键PPT课件-42-21345 答案解析解析关闭 答案解析关闭第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-43-213452.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()。A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案解析解析关闭a、b、c、d均为短周期元素,因此M层有1个电子的元素是Na,a是钠元素;最外层电子数是内层电
20、子数的2倍,则该元素核外有两个电子层,内层电子数为2,外层电子数为4,故b是碳元素;元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之和为8,最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,则该元素的最高化合价和最低化合价分别是+6、-2价,故c是硫元素;第三周期原子半径比硫小的元素是氯,故d是氯元素。上述非金属元素中氯的非金属性最强,A项正确;Na的氧化物有Na2O、Na2O2,C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物,B项正确;Na为金属元素,与其他三种非金属元素形成的化合物都是离子化合物,而其他的非金属元素之间可以形成共价化合物,C项正确;碳、
21、氢形成的有机物如CH3CH3中既有极性键,又有非极性键,D项错误。答案解析关闭D第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-44-43125 答案解析解析关闭 答案解析关闭第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-45-431254.(2019黑龙江鹤岗第一中学高三月考)下列说法正确的是()。离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.B.C.D.答案解析解析关闭离子化合物一定含
22、离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物仅含共价键,不含离子键,故错误;含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故正确;由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐为离子化合物,故错误;由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;在熔融状态下能导电的化合物,其构成粒子为离子,则粒子间作用力为离子键,这类化合物是离子化合物,故正确。答案解析关闭C第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件-46-531245.判断下列说法的正
23、误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)C与Si形成的是离子化合物SiC。()(2)Na与O、N、Cl三种元素分别形成的化合物中只含有离子键。()(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。()(4)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。()(5)设NA为阿伏加德罗常数的值。氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA。()(6)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。()(7)设NA为阿伏加德罗常数的值。60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA。()第1节原子结构化学键PPT课件第1节原子结构化学键PPT课件
