1、第17讲元素周期表与元素周期律考纲要求 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,高频考点一元素周期表及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素周期表中A是包含元素种类最多的纵行()(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素(),(4)元素周期表中第2纵行全部为金属元素()
2、(5)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族()(6)第七周期的最后一种元素为118号元素()(7)根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质()(8)若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于B族(),2(1)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。【解析】 当A、B在A族和A族时，yxm；当A、B在AA族时，yxn。【答案】 yxm或yxn,(2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。,【解析】 对于第一、二、三周期，同一周期
3、的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。【答案】 nm5nm15nm29,1元素周期表的编排原则,2元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期),(2)族(18个纵行，16个族),(3)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从_族到_族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共1
4、5种元素。超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。,B,B,六,七,【注意】 (1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。(2)含元素种类最多的族是B族，共有32种元素。(3)过渡元素包括7个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(12个)。(4)最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。,3元素周期表中元素的分区,(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_、锑、钋与_、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为_元素区，分界线右上方为_元素区。
5、(3)分界线附近元素的性质：既表现_元素的性质，又表现_元素的性质。4元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。,铝、锗,硼、硅,金属,非金属,金属,非金属,(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。,【注意】 (1)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。(2)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。(3)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。 (4)处在金属元素和非金属元素
6、分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。,考点1元素周期表的结构及关系(一)周期表中的四组等量关系1(2018聊城联考)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,【解析】 目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第六周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。【答案】 C,【知
7、识归纳】 常见的四组等量关系(1)核电荷数质子数原子序数；(2)核外电子层数周期序数；(3)主族序数最外层电子数最高正价；(4)非金属元素：最低负价最高正价8。,(二)同主族元素的原子序数差的关系2(2018广东汕头模拟)下列说法正确的是()A原子序数为7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第七周期A族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x19,【解析】 原子序数为7的元素一定为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，所以最高化合价也一定为奇数，
8、A错误；118号元素位于第七周期、0族，所以114号元素位于第七周期A族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期A族与A族之间的差可能为2、12、26，D错误。【答案】 B,【知识归纳】 同主族元素的原子序数差的关系规律(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；如钠、钾的原子序数之差为19118。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。,(
9、三)同周期A族和A族元素原子序数差的关系3.(2017甘肃天水模拟)如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是(),AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能为18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7,【解析】 A不可能处于第一周期，故A、E原子序数之差不可能是2，A项错误；若A处于第二周期，那么E处于第三周期，D处于第四周期，那么E、D原子序数相差18，若E为第五周期，那么E、D原子序数相差32，B项正确；B、C处于同一周期，那么B、C原子序数之差一定是2，C项正确；由以上分析可知B、D可能相差9，可能相差19或33，故
10、不可能相差7，D项正确。【答案】 A,4(深化探究)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(),A.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素,【解析】 由题给信息可知，X、Y、Z只能位于A族A族，则：若X为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a181a17，Z的原子序数为a181a17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确；Z元
11、素不一定为短周期元素，D不正确。【答案】 D,【知识归纳】 同周期第A族和第A族元素原子序数差的关系规律,考点2由原子序数确定元素在周期表的位置5(2018东北三省四市教研联合体一模)2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素的元素符号确定为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是(),6下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(),【解析】 本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C项符合
12、题意。【答案】 C,【方法总结】 根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。例如35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，即钫元素。,考点3由元素周期表的片段推断元素7(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(),A.原子半径：XZCZ、W均可与M
13、g形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW,【解析】 由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：XYZ，错误；B项，气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY，错误。【答案】 C,高频考点二元素周期律及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小()(2)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(3)离子所带的电荷越多，它的氧化性就一定越强(),(4)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同()(5)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子()(6)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数递增而增大()(7)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱(),2下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S
