1、 水溶液中的离子平衡图像选择题专练1.某温度下，向20 mL 0.10 溶液和20 mL 0.10溶液中分别滴加0.10 溶液。滴加过程中pM或与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.该温度下B.若将上述溶液浓度改为0.2，则a点会平移至c点C.a、b两点溶液中：D.d点溶液中：2.已知：，。298 K时，。在CuCl、 CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是( )A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，和都减小B.图中x代表CuI曲线，且P点C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D.298K时的平衡常数的数量
2、级为或3.25 时，向浓度均为体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.HX为弱酸，HY为强酸B.水的电离程度：dcbC.c点对应的溶液中： D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：4.25时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A.水的电离程度:MN=QPB.图中M、P、Q三点对应溶液中相等C.N点溶液中D.P点溶液中5.25时，浓度均为的HX和HY两种酸溶液，起始时体积均为，分别将两种溶液进行稀释，稀释后溶液体积为，所得曲线如图所
3、示。下列说法不正确的是( )A.HX是弱酸，电离常数B.pH=3时，点溶液中大于点溶液中C.分别用KOH溶液中和点和点溶液，消耗KOH溶液的体积相等D.25时，浓度均为的KX和KY溶液：pH（KY）c(H2C2O4)C.pH=5时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)D.定温度下,向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变10.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Kb=1.7710-5现有常温下1m
4、olL-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)11.常温下，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A.W点所示的溶液中：B.pH=4的溶液中：C.pH=8的溶液中：D.pH=11的
5、溶液中:12.25时,将溶液与固体混合,充分反应后,向混合液中加入或固体(忽略前后体积和温度变化）,引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.b点混合液中存在B.三点对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是C.在加入的过程中,减小D.由图可知,常温下的电离平衡常数参考答案1.答案：C解析：本题考查溶解平衡和滴定曲线分析以及溶液中离子浓度大小比较等。向20 mL 0. 10 溶液和20 mL 0.10 溶液中分别滴加0. 10 溶液， 滴定终点时消耗溶液的体积分别为20 mL和10 mL，所以a、b点分别表示恰好完全生成和CuS。a点为的饱和溶液，根据溶解平衡：可知 ，则，该温度
6、下，A 项正确；温度不变，硫化银的溶度积不变，若将题述溶液浓度改为0.2，恰好 反应时需要20 mL 0.10 溶液，平衡时仍为硫化银的饱和溶液，不变，因此a点会平移至c点，B项正确；a点，b点，C 项 错误；d点溶液为物质的量浓度之比为21的和混合溶液，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以d点溶液中： ， D 项正确。2.答案：D解析：CuCl的饱和溶液中存在溶解平衡：，加入少量NaCl，增大，平衡逆向移动，减小，但增大，A项错误；图中横纵坐标之和，故横纵坐标之和越小，越大，因此x代表溶解度最大的CuCl曲线， P点或根据P点横纵坐标均为3，计算出，B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的，
7、平衡逆向移动，减小，但增大，而M点向N点移动，pCu减小，pBr增大，则增大，减小，C项错误；该反应的平衡常数，故平衡常数的数量级为或，D项正确。3.答案：C4.答案：C解析：M点水电离出来的为,N点和Q点水电离出来的为,P点水电离出来的为,水的电离程度的大小关系为PN=QM,故A错误；根据的第二步电离常数,可得,电离常数只与温度有关,温度不变时为定值,在滴定过程中溶液中一直在减小,因此M、P、Q三点对应溶液中不相等,则不相等,故B错误；N点为NaHX与的混合溶液,由题图可知,M点到P点发生的反应为,根据横坐标消耗碱的量可知,在N点生成的大于剩余的,因此混合液中,因为N点溶液呈中性,所以N点溶
8、液中,故C正确；P点恰好生成,根据质子守桓得,故D错误。5.答案:B解析:本题考查电解质溶液，涉及电离常数的计算、离子浓度的比较、酸碱中和反应、盐类水解等。题图中，即未稀释时，HX溶液的pH2，说明HX未完全电离，HX是弱酸，同理可判断出HY为强酸；点时，HX溶液的pH=3，即时，进行近似处理，则有，A正确；对于点HX溶液，根据电荷守恒有，对于点HY溶液，根据电荷守恒有，pH=3 时，两种溶液中的和均分别相等，则，B错误；等浓度、等体积的HX和HY两种酸溶液中，且稀释过程中 HX、HY的物质的量不变，故用KOH溶液中和点和点溶液，消耗KOH溶液的体积相等，C正确；KY是强酸强碱盐，其水溶液呈中
9、性，KX是强碱弱酸盐，发生水解而使溶液呈碱性，故浓度均为的KX和KY溶液：pH (KY) c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3H2O),B项错误;根据物料守恒可判断C项正确;根据电荷守恒知c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),D项错误。11.答案：AC解析：由题图知，W点所示的溶液中，溶液显碱性，则，所以溶液中离子浓度关系为，故A正确;pH=4时，反应中有生成，根据物料守恒可知,，故B错误；根据题图知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，的水解程度大于其电离程度，由图可知，故,故C正确;根据题图知pH=11时，溶液中电荷守恒为,故D错误。12.答案：BC解析：b点溶液的pHba,故B正确;向混合液中加入,忽略溶液体积的变化,则溶液中不变,，因此,随着的不断加入,不断增大,则该值减小,故C正确;pH=7时,溶液中存在电荷守恒,则此时溶液中,根据图像可知,则醋酸的电离平衡常数,故D错误。
