1、 高三化学 第1 页(共 9 页)丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学 2023.01 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分(选择题 共 42 分)本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A冰的密度比水小,是因为水分子内存在氢键 B洁厕灵(主要成分为 HCl)与 84 消毒液可以混用 C镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D利用紫外杀菌技术进行消毒,是为了使蛋白质变性 2下列化学用语或图示
2、表达不正确的是 AHClO 的电子式:B乙酸甲酯的结构简式:CH3COOCH3 C乙烯的分子结构模型:D基态 S 原子的价层电子的轨道表示式:3下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A熔点:CO2 SiO2 B酸性:H2SO4 H3PO4 C金属性:Na Mg D稳定性:H2O H2S 考 生 须 知 1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚,并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再
3、选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效,在练习卷、草稿纸上答题无效。4.本练习卷满分共 100 分,作答时长 90 分钟。3s 3p 高三化学 第2 页(共 9 页)4下列反应的离子方程式正确的是 A用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO23+Ca2 CaCO3 BNO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O H+NO3+NO C硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu D室温下用稀HNO3溶解铜:3Cu2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O 5 NA为阿伏加德罗
4、常数,下列说法正确的是 A0.1 mol 氨基(NH2)中含有 NA个质子 B14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 2 NA C1.0 molL1AlCl3溶液中,Cl数目为 3 NA D电解熔融 NaCl,阳极产生气体质量为 7.1 g 时,外电路中通过电子的数目为 0.1 NA 6常温下,1 体积水能溶解约 700 体积 NH3。用圆底烧瓶收集 NH3后进行如图所示实验,下列分析正确的是 A圆底烧瓶内形成喷泉现象,证明 NH3与水发生了反应 B喷泉停止后,圆底烧瓶内剩余少量气体,是因为 NH3的 溶解已达到饱和 C圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 NH3+H2O NH3H2O NH
5、 4+OH D取圆底烧瓶内部分液体,滴加盐酸至 pH7 时,溶液中 c(Cl)c(NH 4)7下列物质混合后,变化过程中不涉及氧化还原反应的是 AFeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B将 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀 C向饱和食盐水中依次通入 NH3、CO2,有晶体析出 D石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色 8我国科学家成功利用 CO2和 H2人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其原理如下图所示。下列说法不正确的是 ACO2分子中 键和 键个数比为 11 B甲醇沸点高于甲醛,是因为甲醇分子间能形成氢键 C甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子
6、的杂化类型均为 sp3 D二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 CH3OH 水(含酚酞试剂)胶头滴管 止水夹 氨气 CH3CHCOOH OH 高三化学 第3 页(共 9 页)9我国第一部中药学典籍神农本草经中记载的一种中药“昆布”,具有利水消肿的功效,其主要成分是 3,5-二碘络氨酸,结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A分子中含有手性碳原子 B能与 Br2发生取代反应 C既能与酸反应,也能与碱反应 D理论上 1mol 该物质与足量 NaHCO3反应可生成 88 g CO2 10通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A
7、 向 Cu(OH)2浊液中分别滴入 1 molL1 NaOH溶液和 1 molL1氨水,前者无明显现象,后者沉淀溶解,溶液变为深蓝色 与铜离子络合能力:NH3OH B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的 Cu(OH)2悬浊液,无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 分别测浓度均为 0.1molL1的 CH3COONH4和 NaHCO3溶液的 pH,后者大于前者 水解能力:CH3COOHCO 3 11我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯 P,并利用 P 合成了具有细胞低毒
8、性和亲水性较好的聚合物 Q,Q 在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确的是 注:R 表示葡萄糖或乳糖 A聚合物 P 可生物降解与酯的水解反应有关 B由 M、L 合成 P 的过程,参与聚合反应的单体的数目为(x+y)个 C由 P 合成 Q 的过程中发生了加成反应 D通过调控 x 与 y 的比例,可调节 Q 的亲水性能 Q M L P Q 高三化学 第4 页(共 9 页)12已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H197.7 kJmol1。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂,其催化过程如图所示。下列说法正确的是 AV2O5促进了 2SO2+O2 2SO3平衡正向移动 B过程 c 的
9、反应为 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3 Ca、b、c 中反应均为氧化还原反应 D升高温度可提高 SO2的平衡转化率 13某小组研究实验室制备 Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后,停止加热,有明显的丁达尔效应,冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后,停止加热,有明显的丁达尔效应,冷却后溶液变黄 A对比实验可知,制备 Fe(OH)3胶体选用饱和 FeCl3溶液效果更好 B实验 1 中液体变红褐色后,持续加热可观察到红褐色沉淀 C选用饱和溶液以及加热,均为了促进 Fe3+的水解 D对比实验可知,酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 14
10、 在不同条件下,按投料比 n(H2)n(CO2)31 进行反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H48.97 kJmol1,并测定实验数据。一定条件下,CO2转化率为 13.68%,CH3OH 产率(甲醇的物质的量/起始 CO2物质的量)为 4.12%。一定压强下,相同时间,CH3OH 产率随温度变化的数据图如下。下列说法不正确的是 A与相同条件下,提高 H2与 CO2的比例,可以提高 CO2的转化率 B由可推测,CO2制取 CH3OH 过程中无副反应发生 C由可推测,480520 K,温度升高,速率加快是 CH3OH 产率升高的原因 D由可推测,温度升高 CH3OH
11、产率降低的可能原因是平衡逆向移动 FeCl3饱和溶液 沸水 Fe2(SO4)3饱和溶液 沸水 a 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)V2O4 VOSO4 b c 高三化学 第5 页(共 9 页)第二部分(非选择题 共 58 分)本部分共 5 题,共 58 分。15(10 分)ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料,可应用于生物标记和荧光显示领域,并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。(1)基态 Zn 原子的价层电子排布式为_。(2)34Se 在周期表中的位置为_。(3)S 与 P 在周期表中是相邻元素,两者的第一电离能:S_P(填“”、“”或“”),解释其原因_。(4
12、)CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构,晶胞结构如图所示。晶胞中,与 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有_个。已知,晶胞边长 a nm,阿伏伽德罗常数为 NA,CdSe 的摩尔质量为 191 gmol1。则CdSe 晶体的密度是_gcm3。(1 nm107 cm)(5)电化学沉积法可用于制备 CdSe,其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生,CdSe 在阴极生成,纯度及颗粒大小会影响 CdSe性能,沉积速率过快容易团聚。已知,H2SeO3是弱酸。控制合适的电压,可以使 Cd2+转化为纯净的 CdSe,写出阴极的电极反应式:_。研究表明,为得到更致密均匀的 CdSe 薄膜,可用二甲基
13、甲酰胺()做溶剂降低 Cd2浓度,从结构的角度分析原因:_。电解液(CdSO4、H2SeO3、H2SO4的混合物)Pt 氧化铟锡(ITO)导电玻璃 HCNCH3 CH3 O Cd 原子 Se 原子 高三化学 第6 页(共 9 页)16(11 分)煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜,导致铁制设备和钢管等被腐蚀。(1)铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式为_。(2)测定煤中氯离子含量的两种方法。方法一:在高温下,通入水蒸气将煤样中无机盐转化为 HCl,再滴定氯离子。方法二:取 a g 煤样,处理后得到含氯离子的样品溶液,加入 v1 mL b molL1AgNO3溶液,
14、以 NH4Fe(SO4)2作指示剂,用 c molL1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液,共消耗 KSCN 溶液 v2 mL。已知:AgNO3能与 KSCN 反应生成 AgSCN 沉淀。结合化学用语,从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 MgCl2生成 HCl 的原因_。方法二中,滴定终点的现象为 。利用方法二,测得煤样中氯元素的质量分数为 。(3)快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。配制固定组分的铬酸银(Ag2CrO4)浑浊液;将待测海砂样品与中浑浊液混合,溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。氯离子含量 x x0.001%0.003%x0.001%x0.003%中现象 沉
15、淀 仍 然为砖红色 砖红色沉淀部分变为白色,溶液逐渐转变为黄色 砖红色沉淀完全变为白色,溶液完全转变为黄色 已知:Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)1.11012;Ksp(AgCl)1.81010;K2CrO4溶液为黄色,Ag2CrO4固体为砖红色。x0.001%时,沉淀仍然为砖红色的原因是_。写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式_。高三化学 第7 页(共 9 页)17(13 分)抗肿瘤药物培美曲塞的前体 N 合成路线如下:已知:.试剂 b 的结构简式为 .(1)BC 反应所需的试剂和条件是_。(2)E 的结构简式是_。(3)G 的结构简式是_。HI 的化学方程式是_。(4)下
16、列关于 J 的说法正确的是_。aJ 分子中有三种官能团 b可以与 Na、NaOH、Br2发生反应 c核磁共振氢谱有 5 组峰 d由 E 和 I 生成 J 的反应类型是取代反应(5)L 中含氧官能团名称是_。(6)MN 的反应过程有 HBr 和 H2O 生成,则 M 的结构简式是_。(7)试剂 b 的一种合成路线如下。已知 P 中含CH2结构,写出中间产物 P、Q 的结构简式_、_。OHNNH2NNH2ORMgBrR1HTHFR1MgBrR1CH2CH2OHORMgBrR1HTHFR1MgBrR1CH2CH2OH H+Q P 异构化 加成 C2H5OH 取代 试剂 b H C7H5O2Br 试剂
17、 b 一定条件 HBr DBBA 浓硫酸/试剂a E C4H6O H+J C12H12O3 C2H5MgBr THF H2 B Br2 C C2H2 D C2HMgBr G C7H7Br F C7H8 I C8H7O2Br Br2 FeBr3 A C2H4 氧化 K L C12H14O3 M C12H13O3Br N R1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OH 高三化学
18、 第8 页(共 9 页)18(12 分)富钴结壳浸出液分离 MnSO4制备 Mn3O4的工业流程如下。已知:浸出液中主要含有的金属离子为:Ni2、Co2、Cu2、Mn2、Fe2 25时,金属硫化物的溶度积常数。金属硫化物 NiS CoS CuS MnS Ksp 3.981020 5.011022 7.941037 3.161011(1)过程中,SO2还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为_。(2)过程中,Fe2转化为 Fe2O3xH2O 时,氧气和石灰乳的作用分别是_。(3)固体 Y 中主要物质的化学式为_。(4)已知,Mn2在 pH9.7 时完全沉淀转化为 Mn(OH)2。过程中沉淀剂不选
19、择 Na2S的原因可能是_。(5)已知,温度高于 20时,MnSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程中,采用的操作是_。(6)过程中发生下列反应。C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol1 C(s)+(g)CO(g)H2=-111 kJmol1 3MnSO4(s)+2CO(g)Mn3O4(s)+3SO2(g)+2CO2(g)H3 利用 H1和 H2计算 H3时,还需要利用_反应的 H。(7)流程中可循环使用的物质是_。21O2SO2 还原 无烟煤 焙烧 洗涤 NaHS O2、石灰乳 浸出液 固体X 溶液1 固体 Y 溶液 2 Fe2O3xH2O MnSO4固体 Mn3O
20、4 富钴结壳 高三化学 第9 页(共 9 页)19(12 分)某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。资料:AgOH 是白色难溶于水的物质,常温下极不稳定,分解生成棕色微溶于水的 Ag2O。向硝酸银溶液中加入氨水,转化为 Ag2O 的 AgNO3占参加反应的 AgNO3总量的百分比最大不超过 10%。.在实验室配制银氨溶液的过程中,小组同学发现,所用试剂的配制方式和存放时间不同,实验现象不同。(注:以下试剂若无特殊说明,均为新制)序号 实验操作 实验现象 1 向 1 mL 2%AgNO3溶液中逐滴加入 2%氨水 先产生棕色沉淀,后溶液变澄清 2 向 1 mL 2%AgNO3溶液中逐滴
21、加入在空气中存放一段时间的 2%氨水 先产生白色沉淀,后溶液变澄清 3 向 1 mL 2%AgNO3(HNO3酸化)溶液中逐滴加入 2%氨水至过量 溶液始终澄清(1)NH3分子空间构型为_。(2)结合资料,写出实验 1 中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式_。(3)已知,实验 2 中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,实验 2 中白色沉淀的主要成分是_。(4)对比实验 1 和 3,分析实验 3 中“溶液始终澄清”的原因是_。.用实验 1 配制出的银氨溶液检验醛基。资料:可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。(5)银氨溶液与 CH3CHO 的反应中,电极反应式:还原反
22、应:Ag+e=Ag;氧化反应:_(碱性条件下)。在此基础上设计并实施了以下实验。序号 实验操作 实验现象 4 向银氨溶液中加入 3 滴 CH3CHO,水浴加热 产生银镜 5 向银氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后,滴入3滴CH3CHO 产生银镜比实验 4 快 (6)实验 5 产生银镜比实验 4 快的可能原因是_。按照实验 5 的方法,将乙醛换成丙酮,水浴加热后也能产生银镜。综合上述实验,实验 4 是检验醛基的最合理方法。参考答案 第1页 共 2 页 丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习 高三化学 参考答案 2023.01 第一部分(选择题 共 42 分)1 2 3 4 5 6 7
23、 D A A D B C C 8 9 10 11 12 13 14 C D A B B C B 第二部分(非选择题 共 58 分)15(10 分)(1)3d104s2(1 分)(2)第四周期 VIA 族(1 分)(3)(1 分)P 的价电子排布式为 3s23p3,S 的价电子排布为 3s23p4,P 原子为半充满结构,比较稳定,难失电子,第一电离能大。(1 分)(4)4(1 分)764/(NAa310-21)(2 分)(5)H2SeO3 4HCd2+6e CdSe3H2O (2 分)二甲基甲酰胺中 N 原子有孤电子对,Cd2+有空轨道,可以形成配合物(1 分)16(11 分)(1)Fe2e F
24、e2(2 分)(2)MgCl22H2O Mg(OH)22HCl,高温下 HCl 逸出,平衡正向移动。(2 分)溶液变为红色,半分钟不褪色(1 分)35.5(v1b v2c)103/a (2 分)(3)氯离子含量低(浓度),Qc(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl),达不到生成 AgCl 沉淀的条件。(2 分)Ag2CrO4 2Cl=2AgClCrO2 4(2 分)17(13 分)(1)NaOH/乙醇、(2 分)(2)(1 分)(3)(1 分)(2分)(4)a b d(2 分)(5)醛基 酯基(2 分)CH3BrCOOHBr+CH3OH浓硫酸+H2OCOOCH3Br参考答案 第2页 共 2 页 (
25、6)(1 分)(7)CH3CH2OOCCH2CN(1 分)(1 分)18(12 分)(1)SO2 4 (1 分)(2)氧气是氧化剂,可将 Fe2氧化为 Fe3,石灰乳是沉淀剂,可调节 PH 使 Fe3沉淀(2 分)(3)CoS、NiS、CuS(2 分)(4)Na2S 水解呈碱性,其碱性强于 NaHS。可能会导致 Mn2转化为 Mn(OH)2沉淀(2分)(5)蒸发、结晶(趁热过滤)(2 分)(6)3MnSO4(s)Mn3O4(s)3SO2(g)O2(g)(2 分)(7)SO2(1 分)19(12 分)(1)三角锥形(2 分)(2)Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O(2 分)(3)Ag2CO3(2 分)(4)加入氨水,发生反应:H+NH3H2O NH4+H2O,c(NH4+)增大,使平衡 NH3H2O NH4+OH逆向移动,c(OH)减小,c(Ag+)c(OH)无法达到Ksp(AgOH),因此溶液始终澄清。(2 分)(5)CH3CHO2e+3OH CH3COO+2H2O(2 分)(6)加入 1 滴 10%NaOH 溶液,c(OH)增大,乙醛还原性增强,反应速率加快。(2 分)