1、2023年邵阳市高一联考试题卷化学本试卷共18个小题。满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 朱自清在荷塘月色中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于A. 焰火B. 水面反光C. 丁达尔效应D. 荷叶发光2. 下列化学用语正确的是A. 含12个中子的钠原子表示为12NaB. Al3+的结构示意图为C. 次氯酸的电子式为D. 氯化镁的电子式为3. 下列现象与氧
2、化还原有关的是A. 氢氧化钠固体表面发生潮解B. 蔗糖放水中片刻后消失了C. 菜刀洗过后未擦干，放置一段时间出现了铁锈D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡4. 下列物质的分类正确的是A. 氧气、水、干冰都属于氧化物B. NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐C. NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱5. 工业炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2，则下列说法正确的是A. a=3B. 该反应中SnO2被氧化C. 该反应生成了两种单质D. 每生成1molCO2，转移电子8NA6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 8g氦气
3、含有分子数为NAB. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NAC. 在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NAD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7. 配制100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A. 需称量40.0gNaOH固体B. NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低D. 加水定容时，液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体8. 下列离子方程式中，错误的是A. 将铁粉加入氯化铁溶液中：Fe3+Fe=2Fe2+B. 将铜片插入硝酸
4、银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC. 将稀盐酸加入氧化镁中：MgO+2H+=Mg2+H2OD. AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+39. 在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A. Ba2+、K+、Cl-B. Cu2+、Na+、C. Na+、K+、Cl-、D. Ba2+、Na+、OH-、Cl-10. 下列实验操作及装置正确是ABCD溶液加热分离碘水中的碘制取并观察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl气体杂质A. AB. BC. CD. D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
5、全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。下列判断错误的是A. 若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐B. 若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为O=C=OC. 若A、B、C的焰色试验均为黄色，D的过度排放会造成温室效应，则B为纯碱D. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN溶液检验B中的阳离子12. 根据相关递变规律，下列判断错误的是A. 酸性：HClOH2SO3B. 最高正化合价：FONCC.
6、原子半径：CNOD. 离子半径：K+Na+Li+13. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水B. 22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1.0mol/LC. 粗盐提纯实验中，滤液在坩埚中蒸发结晶，当出现大量晶体时，停止加热D. 焰色试验时，测完一种试剂后，将铂丝用稀硝酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种试剂做同样的实验14. 下列说法正确的是A. 钢有良好延展性，机械性能好，可以用于制造机械和交通工具B. 向某溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有C. 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀
7、盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳更多D. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有三、非选择题：本题共4小题，共54分。15. 下表列出了6种元素在周期表中的位置，请根据要求回答问题。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）6种元素中原子半径最大的是_。(填元素符号)（2）的原子结构示意图是_。（3）由和两种元素组成的化合物的化学式是_，其化学键的类型是_。(填离子键、极性共价键或非极性共价键)，用电子式表示该化合物的形成过程：_。（4）和两种元素的金属性强弱顺序是_(填“”)。（5）写出的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_。16. 如
8、图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）仪器A的名称为_，C中试剂的作用是_，D中盛装的溶液是_。（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应中浓盐酸表现出来的性质是_。（3）E中的红色布条是否褪色？_(填“是”或“否”)。（4）写出F中反应化学方程式_。（5）H装置用来吸收多余氯气，则该反应的离子方程式为_。17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生
9、素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_。A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性（2）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_，被还原的元素是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO2体积为_。（3）硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为_。18. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）试剂a的摩尔质量为_，试剂b的化学式为_。（2）溶液B中含有的阳离子有_。（3）操作I为_，操作I所需的玻璃仪器为_。（4）写出加入试剂a后的主要离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_。（5）取少量溶液D于试管中，加入少量Na2O2粉末，可能观察到的现象有_( 填两条)。5
