1、福建省漳浦道周中学2024-2025学年高一上学期第一次调研考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是A研制火箭的燃料B空间站内氧气的制取C计算返回舱落点D返回舱外层耐高温涂料的制造2证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液B活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属C氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D金属能导电
2、，能导电的物质一定是金属3试管内盛有20的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是A试管内有固体析出B小木块浸入溶液内的体积变小C试管内溶剂的质量不变D试管内溶液的质量分数变小4当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是胶体水蔗糖溶液溶液云、雾ABCD5下列说法不正确的是A氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为B稀硫酸的电离方程式可以表示为C铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D熔融的能导电，所以是电解质6化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是A称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中B蒸发操作时，
3、将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿C实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中D皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液7下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖和水分别属于非电解质和电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A3个B4个C5个D6个8如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是A该反应前后元素种类不变B丙中氮、氢元素的质
4、量比为C该反应实现了无机物向有机物的转化D参加反应的甲、乙分子的个数比为9如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是AC2H4BC3H8CH2SDN2O410根据下列所示的转化关系，推断甲物质是甲乙丙丁甲ACuBCuOCMgODMg11将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是A两端的物质均为碱性氧化物B两端的物质都为钙盐C两端物质间发生复分解反应D两端的物质间不反应12在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则
5、在相同条件下，X的相对分子质量是A11.43B78.4C122.86D160.0213标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为A48.8%B51.2%C60.0%D40.0%14一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是A右边CO与CO2分子数之比为31B左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为31C右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边C
6、O和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5615某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A气体1可使澄清石灰水变浑浊B滤液2中加入不产生白色沉淀C原溶液中一定存在，一定不存在D无色溶液说明不存在、16可用作焙烤食品的添加剂，中华人民共和国国家标准规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是A在水中的电离方程式为Ba点剩余的固体可能为Cb点剩余的固体可能为Dc点剩余的固体可能为二、填空题17I.对于数以千万计的
7、化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A、B、C溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D、(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B气体： ；A+D： 。II.制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：方案一：方案二：(3)方案 能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 ，检验方案一是否成功的方法为 。(4)将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。18填写下列空白：(1)将等物质的量的NH3和
8、CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。(3)标准状况下，密度为0.75gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。(4)同温同压下，已知O2的密度为g/L，则CO2的密度为 。(5)现有下列三种气体：32g CH4；约含有6.021023个HCl分子的氯化氢气体；标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a质量 (填序号，下同)；b分子数目 c同状况下气体的体积 。三、解答题19某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl
9、2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)根据上述流程，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是 。(2)第步操作的名称是 。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 。(4)实验中加入Na2CO3溶液的目的是 。(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序 (填序号)。(6)分别写出步骤中发生反应的化学方程式 。四、计算题20现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。(1)该混合气体的平均摩尔
10、质量为 。(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的相对分子质量为 。气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为 L。物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(3)现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。(4)物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。试卷第7页，共7页
